（新課標）2023版高考化學一輪復習第五單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點規(guī)范練14原子結(jié)構(gòu)化學鍵

PAGEPAGE1考點標準練14原子結(jié)構(gòu)化學鍵(時間:45分鐘總分值:100分)一、選擇題(此題共10小題,每題5分,共50分。每題只有一個選項符合題目要求)1.(2022湖北荊州模擬)以下表達中,正確的選項是()A.14B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體2.重水(D2O)主要用于核反響堆中中子的減速劑和冷卻劑,在化學和生物學中,重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反響機理等。以下說法正確的選項是()A.D是氫的一種核素,原子核內(nèi)有2個中子B.1H218O與C.3H2O與D2O互稱同位素D.通過化學變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化3.以下描述正確的選項是()A.氯水試劑瓶的標簽上應標注:B.CCl4的電子式:Cl·C.質(zhì)子數(shù)為116,中子數(shù)為177的钅立(Lv)原子:116293D.10B3+的結(jié)構(gòu)示意圖:○+5?4.化學用語是學習化學的重要工具。以下化學用語正確的選項是()A.乙醇的分子式:C2H5OHB.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:○+9?C.中子數(shù)為20的氯原子:17D.+4價的硫元素:S4+5.以下分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 ()①CO2②XeF6③PCl3④SO3⑤BF3⑥N2⑦P4⑧PCl5A.①③⑥⑦ B.①④⑤⑧C.①④⑥ D.②③④⑤6.研究說明生命起源于火山爆發(fā),是因為火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS),羰基硫分子中所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合元素周期表知識,以下有關(guān)說法中不正確的選項是()A.羰基硫分子為非極性分子B.羰基硫的電子式為

C.羰基硫沸點比CO2高D.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上7.(2022遼寧鞍山一模)正確掌握好化學用語是學好化學的根底,以下有關(guān)表述正確的選項是()A.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:○+16?B.NH4Br的電子式:[H··N··C.中子數(shù)為20的氬原子:18D.Be2+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2∶18.以下化學用語不能正確解釋相關(guān)事實的是()A.BaSO4是強電解質(zhì):BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42B.用電子式表示NaCl的形成過程:C.向含有Hg2+的廢水中參加Na2S可除去Hg2+:Hg2++S2-HgS↓D.汽車尾氣系統(tǒng)的催化轉(zhuǎn)化器可降低NO和CO的排放:2CO+2NO2CO2+N29.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料,可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。:Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+,以下說法正確的選項是()A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰,鈰在陽極生成B.58138CeC.鈰能溶于HI溶液,發(fā)生反響的離子方程式為Ce+4H+Ce4++2H2↑D.鈰的原子核外有58個電子10.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖。常溫下,S2Cl2是一種橙黃色液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體,化學方程式為2S2Cl2+2H2OSO2↑+3S↓+4HCl。以下說法中錯誤的選項是()A.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB.反響中SO2是復原產(chǎn)物,S是氧化產(chǎn)物C.S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的分子D.反響中,生成1molSO2,轉(zhuǎn)移電子為3mol二、非選擇題(此題共4小題,共50分)11.(12分)意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用,制出了新型的氧分子O4,它的結(jié)構(gòu)很復雜,可能具有與S4相似的長方形結(jié)構(gòu),是一種高能量分子。(1)以下有關(guān)O4的說法正確的選項是。

A.O4分子內(nèi)存在極性共價鍵B.合成O4的反響可看作是核聚變反響,不屬于化學變化C.O4與O3、O2都是氧的同素異形體D.O4將來可用作更強有力的火箭推進劑的氧化劑(2)制備含O2-、上述變化中,(填序號)相當于氧分子被氧化;(填序號)相當于氧分子被復原。

(3)寫出O22-(4)O2+、O212.(14分)A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,B與G的單質(zhì)都能與H2反響生成“HX〞(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是。

(2)D的兩種常見氧化物中均含有(填“離子鍵〞或“共價鍵〞)。

(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反響的化學方程式為

。

(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反響,反響的離子方程式為

。

(5)共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強,A和E所形成的簡單氫化物中,共價鍵極性的強弱順序為>(用化學式表示)。

(6)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B與G的單質(zhì)都能與H2反響生成HX型氫化物〞的原因:。

13.(10分)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,X、Z在周期表中的相對位置如下圖;X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。XZ答復以下問題:(1)元素X在周期表中位于第族;W和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。

(2)W的單質(zhì)與水反響生成的含氧酸的電子式為。

(3)在BaCl2溶液中參加少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液,再通入ZO2氣體,能生成無色氣體YO和白色沉淀(填化學式);ZO2和YO中復原性較強的是(填化學式)。

14.(14分)A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,常見化合物Y2X2與水反響生成X的單質(zhì),且反響后的溶液可使酚酞溶液變紅。請答復以下問題。(1)Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為;化合物BA4的電子式為。

(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有(填序號)。

A.離子鍵 B.極性共價鍵C.非極性共價鍵 D.氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中,沸點較高的是(填化學式),其主要原因是。

(4)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反響的化學方程式為。

(5)常溫常壓下,由A、B、X可組成液態(tài)物質(zhì)甲。現(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反響,生成標準狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體,同時放出68.35kJ的熱量,該反響的熱化學方程式為

。

參考答案考點標準練14原子結(jié)構(gòu)化學鍵1.D14C中含有的中子數(shù)=14-6=8,A錯誤;1H、2H、3H是質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的氫元素的不同種核素,B錯誤;H2O與D2O是化合物,不是原子,不能互稱同位素,C錯誤;C60、C702.B氘(D)原子的質(zhì)量數(shù)為2,質(zhì)子數(shù)為1,那么中子數(shù)為1,A項錯誤;1H218O的相對分子質(zhì)量是20,D216O的相對分子質(zhì)量是20,B項正確;具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互稱同位素,3H3.CA項氯水不是劇毒物,故A項錯誤;B項CCl4電子式中Cl原子周圍應為8個電子,故B項錯誤;D項是硼原子的結(jié)構(gòu)示意圖,故D項錯誤。4.B分子式要把相同元素合并寫,即乙醇的分子式為C2H6O,A項錯誤;F位于第二周期ⅦA族,得到一個電子到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu),即F-的結(jié)構(gòu)示意圖是○+9?25.A①CO2中碳原子分別與兩個氧原子形成兩個共用電子對,各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu);②XeF6中Xe原子最外層多于8個電子;③PCl3中P原子分別與三個Cl原子各形成一個共用電子對,都滿足8電子結(jié)構(gòu);④SO3中S原子最外層多于8個電子;⑤BF3中B原子最外層少于8個電子;⑥N2中兩個原子形成三個共用電子對,各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu);⑦P4中每個P原子都與其他三個P原子分別形成一個共用電子對,各原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu);⑧PCl5中P原子最外層多于8個電子。6.AA項,O和S在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳與羰基硫結(jié)構(gòu)相似,但由于O和S非金屬性不同,羰基硫為極性分子,A項錯誤;B項,由類推法根據(jù)CO2可寫出羰基硫的電子式,B項正確;C項,羰基硫和CO2同為分子晶體且組成的結(jié)構(gòu)相似,羰基硫的相對分子質(zhì)量較大,故羰基硫沸點比CO2高,C項正確;D項,羰基硫分子與CO2結(jié)構(gòu)相似,三個原子處于同一直線上,故D項正確。7.D硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+16?2??8??6?,A錯誤;NH4Br是離子化合物,電子式為[H··N··H··H··H]8.AA項中表示的是BaSO4的溶解平衡,錯誤;B項,NaCl為離子化合物,在形成過程中,Na原子失去電子形成Na+,Cl原子得到電子形成Cl-,正確;C項,參加的Na2S可與廢水中的Hg2+形成沉淀而除去Hg2+,正確;D項,汽車尾氣中含有CO和NO,在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2,從而降低NO和CO的排放,正確。9.D由CeO2電解得到Ce發(fā)生復原反響,應發(fā)生在電解池的陰極,A項錯誤;58138Ce和

58142Ce質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,二者互為同位素,B項錯誤;根據(jù)反響可知氧化性:Ce4+>Fe3+>I-,那么Ce4+氧化性較強,能和I10.A五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中,X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,X為Na;Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,說明Z元素L層上電子數(shù)為8個,Y原子的次外層有2個電子,最外層有6個電子,Y是O元素;Z的M層上的電子數(shù)為4,Z為Si元素;W元素與Z元素同主族,W為C元素;R元素與Y元素同主族,R是S元素。1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵,所以60gSiO2中含有4molSi—O極性共價鍵,A項錯誤;氧元素和硫元素位于同主族,非金屬性氧元素強于硫元素,所以氧的氫化物比硫的氫化物穩(wěn)定,水分子間存在氫鍵,所以熔沸點高于硫化氫,B項正確;Si、C、S的非金屬性S>C>Si,所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是S>C>Si,C項正確;Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O和Na2O2,其陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,D項正確。11.答案(1)CD(2)②①③(3)[··O解析(1)O4是由非金屬元素氧元素組成的,所以其化學鍵是非極性鍵,A錯誤;合成O4的反響中元素種類不變,屬于化學變化,B錯誤;O4、O2、O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì),屬于同素異形體,C正確;比照O3、O2的性質(zhì),O4的氧化性更強,可用作更強有力的火箭推進的氧化劑,D正確。(2)由O2制備含O2+的變化中,元素化合價升高,相當于氧分子被氧化;制備含(3)O22-的電子式為[(4)氧元素核電荷數(shù)是8,所以O(shè)212.答案(1)第二周期第ⅦA族(2)離子鍵(3)2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O(4)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O(5)H2OH2S(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵解析B與G的單質(zhì)都能與H2反響生成“HX〞(X代表B或G)型氫化物,說明B與G為第ⅦA族元素;所以B為F,G為Cl;D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素,所以D為Na;A與E同主族,A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19,所以A為O,E為S。(1)F在元素周期表中的位置是第二周期第ⅦA族。(2)Na2O、Na2O2中均含有離子鍵。(3)C與濃硫酸反響的化學方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O。(4)NaOH溶液與Cl2反響,反響的離子方程式為Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O。(5)氧原子吸引電子的能力比硫原子強,共用電子對偏移程度更大,所以H2O、H2S中共價鍵極性的強弱順序為H2O>H2S。(6)氟和氯同在第ⅦA族,其原子最外層電子數(shù)均為7,均可與氫原子共用一對電子形成共價鍵,所以都能與H2反響生成HX型氫化物。13.答案(1)ⅣAHCl(2)H(3)BaSO4SO2解析由X、Z在周期表中的相對位置可知X在第二周期,X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體,可判斷X為C;Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性,可判斷Y為N;根據(jù)元素在周期表的位置可判斷Z為S,W為Cl。(1)碳元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族;Cl的非金屬性強于S的非金屬性,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>H2S。(2)Cl2溶于水后生成HClO,根據(jù)其結(jié)構(gòu)及各原子最外層電子可寫出其電子式為H·(3)硝酸具有強氧化性,可將SO2氧化為SO42-,故白色沉淀為BaSO4,在該反響中SO214.答案(1)○+16?2(2)AC(3)H2OH2O分子間存在氫鍵(4)H2O2+H2SS↓+2H2O或4H2O2+H2SH2SO4+4H2O(5)C2H6O(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1367kJ·mol-1解析常見化合物Y2X2與水反響生成X的單質(zhì),且反響后的溶液可使酚酞溶液變紅,那么Y為Na、X為O;X與Z同主族,Z為S;A與Y同主族,A與B和X均可形成10個電子化合物,A為H;B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3,B為C。(1)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為○+16?2?