感受平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用

關(guān)于感受平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用第1頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四1、用化學(xué)用語按要求書寫（1）[Cu(H2O)4]2-+4Cl-

[CuCl4]2-+4H2O（2）CH3COOH+C2H5OH

H2O+CH3COOC2H5

學(xué)生活動（3）H2CO3的電離平衡關(guān)系及平衡常數(shù)表達式（4）Ag2CrO4沉淀的溶解平衡關(guān)系及平衡常數(shù)表達式的平衡常數(shù)表達式

的平衡常數(shù)表達式

第2頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四2、請判斷CH3COONa和CH3COOH混合溶液中有哪些平衡，請用化學(xué)用語表示出這些平衡關(guān)系并寫出相關(guān)的平衡常數(shù)表達式學(xué)生活動CH3COOH

CH3COO-+H+

H2OOH-

+H+CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-第3頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四小結(jié)一、平衡常數(shù)的表達式

生成物平衡濃度的冪之積反應(yīng)物平衡濃度的冪之積K=生成物平衡濃度的冪之積反應(yīng)物平衡濃度的冪之積K=生成物濃度的冪之積反應(yīng)物濃度的冪之積QC=（1）固體和純液體不寫入表達式（2）非水溶液中進行的反應(yīng)，作為反應(yīng)物或生成物的水必須寫上第4頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四二、平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用

I、室溫時將5mL1×10-5mol/L的AgNO3溶液和5mL4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混和時，試通過計算分析有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（忽略溶液的體積變化）已知此溫度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12探究1QC=c2(Ag+)×c(CrO42—)=

(５×10-６)2×(２×10-5)=

５×10-１６＜Ksp無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成Ag2CrO4（S）2Ag+（aq）

+CrO42—（aq）

第5頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究１II

、某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C．d點無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點對應(yīng)的KSP大于c點對應(yīng)的KSPC(Ba2+)會減小C(Ba2+)、C(SO42-)會同等程度增大溫度不變，Ksp不變√Ksp=

C(Ba2+)C(SO42-)

第6頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究2下表是幾種弱酸的電離平衡常數(shù)K（25℃）

HFK=

3.5×10—4

CH3COOHK=

1.8×10—5

H2CO3K1=

4.3×10—7K2=5.1×10—11

H3PO4K1=7.5×10—3K2=6.2×10—8K3=2.2×10—13（1）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關(guān)系?

。酸性越強，K值越大第7頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究2（2）25℃時將0.1mol/L的CH3COOH溶液進行稀釋，則電離平衡常數(shù)將

，CH3COOH的電離度將發(fā)生怎樣的變化

，原因

。CH3COOHCH3COO—+H+

K=C(CH3COO-)

·C(H+)C(CH3COOH)QC=稀釋過程中，由于QC減小，使QC

＜

K

，所以該電離平衡向著電離方向移動越稀越電離無變化變大第8頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究2（2）若將該溶液升高5℃，則電離平衡常數(shù)將

，

CH3COOH的電離度又將發(fā)生怎樣的變化

，原因

。CH3COOHCH3COO—+H+

K=C(CH3COO-)

·C(H+)C(CH3COOH)QC=該電離過程是吸熱，升溫使所以該電離平衡向著電離方向移動使

QC

＜

K

，K增大變大變大第9頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究3以CH3COONa溶液為例，如何理解單一離子的水解程度很??？CH3COO-+H2OCH3COOH

+OH-

K’

=C(CH3COOH)

·C(OH-)C(CH3COO-)×C(H+)×C(H+)=KWK（CH3COOH

）=1.0×10—141.8×10—5=5.6×10—10單一離子的水解程度很小如何理解等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH

和CH3COONa等體積混合溶液顯酸性？CH3COOHCH3COO—+H+

K電離＞K水解

第10頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究3如何理解水解規(guī)律：越

越水解：越弱越水解越稀越水解越熱越水解A-+H2OHA

+OH-

=K水解C(HA)

·C(OH-)C(A-)=KWK電離=Qc第11頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四探究3如何理解為何NaHCO3溶液呈堿性：H2CO3：K1=

4.3×10—7、K2=5.1×10—11HCO3—CO32—+H+

HCO3

—

+H2OH2CO3

+OH-

K2K’=C(H2CO3)

·C(OH-)C(HCO3

-)×C(H+)×C(H+)=KWK1=1.0×10—144.3×10—7=2.3×10—8＞

K2通常多元弱酸的酸式根離子以水解為主第12頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四二、平衡常數(shù)在電解質(zhì)溶液中的應(yīng)用【小結(jié)】平衡常數(shù)可用于沉淀的溶解平衡KSP平衡常數(shù)可用于弱電解質(zhì)的電離平衡Ka平衡常數(shù)可用于鹽類的水解平衡Kw/Ka、Kw/KbKbKw第13頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四體驗成功第14頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，

2NH3據(jù)此在以下敘述中錯誤的是()A、液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒；

B、一定溫度下c(NH4+)與c(NH2-)的乘積為一定值；C、若液氨中放入NaNH2，其離子積不變；D、若液氨中放入NH4Cl，其離子積數(shù)值增加。NH4++NH2-D課堂練習(xí)第15頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四

20℃，兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列說法正確的是（）A、溶液的堿性NaX＞Na2CO3

＞NaY＞NaHCO3

B、電離平衡常數(shù)K（HX）＞K（HY）C、結(jié)合H+

的能力：Y—＞CO3

2—

＞X—＞HCO3—

D、HX和HY酸性相同，但比H2CO3

弱K（H2CO3）＞K（HX）＞K（HCO3-）＞K（HY）BC課堂練習(xí)第16頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四課堂練習(xí)已知Ksp(AgBr)=5.4×10-13，

Ksp(AgCl)=2.0×10-10

，現(xiàn)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，ｃ（Br－）ｃ（Cl－）=

。Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)=2.7×10—3第17頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四

已知Ag2SO4的kSP為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42—濃度隨時間變化關(guān)系如下圖0-t1時間段所示（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1

Na2SO4

溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時刻后Ag+和SO42—濃度隨時間變化關(guān)系的是（）課堂練習(xí)第18頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四

Ag2SO4的kSP為2.0×10-5，適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。t1時刻加入100mL0.020mol·L-1

Na2SO4

溶液，

QC

＜KSPc(Ag+)＝0.017mol·L-1c(SO42-)＝（0.017+0.020）/2mol·L-1＝0.0185mol·L-1B課堂練習(xí)第19頁，共22頁，2023年，2月20日，星期四三、平衡常數(shù)應(yīng)用注意點【小結(jié)】1、平衡常數(shù)的大小反映了平衡體系正向過程進行程度的大小。2、平衡常數(shù)與物質(zhì)的固有性質(zhì)和

有關(guān)3、平衡是否移動及移動方向：溫度當(dāng)QC

K，表明體系處于平衡狀態(tài)

Q