2023年教師公開(kāi)招聘中學(xué)化學(xué)命題預(yù)測(cè)試卷1

教師公開(kāi)招聘中學(xué)化學(xué)命題預(yù)測(cè)試卷1

一、選擇題（本大題共22題，每題3分，共66分）

1、在25°C時(shí)，將pH=a的氫氧化鈉溶液和PH=b的醋酸溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)可以表示為（）。

2、向盛有某液體的燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量（如圖1），生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2的是（）。

A.燒杯中的物質(zhì)：H2SO4和CuSO4溶液，x溶液：NaOH溶液

B.燒杯中的物質(zhì)：NaHCO3和NaCl溶液，x溶液：稀鹽酸

C.燒杯中的物質(zhì)：鎂鋁合金，x溶液：稀鹽酸

D.燒杯中的物質(zhì)：稀鹽酸和稀硫酸，x溶液：Na2CO3溶液

3、下列敘述正確的是（）。

A.非金屬氧化物肯定不是堿性氧化物

B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)

C.漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分別

D.Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

4、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的試驗(yàn)用品不能都用到的是（）。

A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨

B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦

C.過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤和⑦

D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+，選用③、⑧和⑩

5、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采納惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確是（）。

A.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

B.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

C.負(fù)極反應(yīng)為，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

6、木炭分別與濃硫酸、濃硝酸共熱，產(chǎn)生的氣體同時(shí)分別由X、Y導(dǎo)管通入盛有足量的氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如下圖）。下列有關(guān)敘述正確的是（）。

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B.Z導(dǎo)管逸出的氣體無(wú)二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D.Z導(dǎo)管逸出的氣體未見(jiàn)紅棕色

7、如圖所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次上升

B.由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C.物質(zhì)WY2，W3X4，WZ4均有熔點(diǎn)高，硬度大的特性

D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

8、已知肯定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的溶解平衡數(shù)據(jù)：則對(duì)含物質(zhì)的量均為1mol的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不正確的是（）。

A.向該混合溶液中加入1.5mol的鐵粉，能觀看到紅色固體析出

B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

C.該混合液中

D.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)整pH至3~4后過(guò)濾，能得到純潔的CuSO4溶液

9、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與相比較，水的作用不相同的是（）。

A.①③

B.③④

C.①④

D.②④

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.0.1mol16OD-離子中含有的電子、中子數(shù)為1.0NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L己烷含有的分子數(shù)為0.2NA

C.總質(zhì)量為5.6g的CaO和CaC2混合物中，所含離子數(shù)小于0.2NA

D.常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHC1充分反應(yīng)所得產(chǎn)物為0.1NA個(gè)分子

11、肯定條件下用甲烷可以消退氮氧化物（NOx）的污染。已知：下列敘述正確的是（）。

A.

B.CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2mol

C.若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJ

D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2mol

12、依照元素周期表以及周期律，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.同一周期元素原子，半徑越小越簡(jiǎn)單失去電子

B.IA族元素金屬性比IIA族元素金屬性強(qiáng)

C.M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)M＞R

D.主族元素最高化合價(jià)肯定等于該元素原子最外層電子數(shù)

13、某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品溶解于水中，過(guò)濾得到不足3g泥沙和1000g溶液。取出500g溶液進(jìn)行測(cè)定，其中含有鎂元素1.2g，鈣元素2g，氯元素42.6g。則原粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）。

A.83.6%

B.86.3%

C.88.1%

D.91.6%

14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列敘述不正確的是（）。

A.PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生親密相關(guān)，是造成霧霾天氣的主要緣由

B.海洋植物具有富集碘的力量，因此從海產(chǎn)品中提取碘是工業(yè)上獵取碘的重要途徑，工業(yè)上從海帶中提取碘的步驟有：灼燒－浸泡－過(guò)濾－萃?。值馓峒?/p>

C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理不同

15、Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的（）。

A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物

B.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al

C.三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物

D.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采納將溶液直接蒸干的方法

16、在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.溫度：T1＞T2

B.壓強(qiáng)：p1＞p2

C.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D.x的值是2

17、下列裝置圖或曲線圖與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（）。

A.圖①：連續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.圖②：酸性KmnO4溶液中消失氣泡，且顏色漸漸褪去

C.圖③：可表示向乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.圖④：可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度的變化

18、下列有關(guān)試驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是（）。

A.可用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

B.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，需先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙

C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過(guò)容積的2/3，液體也不能蒸干

D.將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的試驗(yàn)更平安

19、分枝酸可用于生化討論，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）。

A.分子式中含有2種官能團(tuán)

B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高猛酸鉀溶液褪色，且原理相同

20、等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時(shí)可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（）。

A.KMnO4

B.MnO2

C.NaClO3

D.NaClO

21、下列說(shuō)法不正確的是（）。

A.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）

B.甲醛和乙二醇都可作為合成高分子化合物的單體

C.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱(chēng)是2,3,4,4—四甲基己烷

D.都是a－氨基酸且互為同系物

22、下列離子方程式不正確的