高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂其化合物教案蘇教版必修1

離子反響教課過程：教課環(huán)節(jié)新課導(dǎo)入

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)（復(fù)習(xí)發(fā)問）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的觀點(diǎn)，以及電解質(zhì)在溶液中的電離，知道電解質(zhì)以離子的形式存在于溶液中。我手上的兩支試管里分別裝有BaCl2溶液和CuSO4溶液，下邊請(qǐng)同學(xué)們寫出BaCl2和CuSO4的電離方程式，并分別寫出各以哪些離子存在于水溶液中?（演示實(shí)驗(yàn)）將BaCl2溶液和CuSO4察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。溶液混淆。發(fā)問：描繪實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出化學(xué)反響方程思慮議論學(xué)習(xí)探式。究2.積淀是什么?如何形成的?回答以下問題反響后溶液中離子的數(shù)量有何變化？說明反響的實(shí)質(zhì)。BaCl2與CuSO4溶液反響的實(shí)質(zhì)是溶液中的SO42-、Ba2+互相聯(lián)合生成總結(jié)歸BaSO4積淀（難溶物），電解質(zhì)溶液間反響的實(shí)質(zhì)是離子間的反響，并且離納子濃度減小。（學(xué)生實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)1：向盛有2mLNa2SO4溶液的試請(qǐng)同學(xué)們著手達(dá)成以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，管里加入2mLBaCl2溶液。新并填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告，剖析反響的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)2：向盛有2mLNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向?qū)嶒?yàn)探試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰巧究變色為止。知用多媒體展現(xiàn)臺(tái)展現(xiàn)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：向盛有2mLNa2CO3溶液的試報(bào)告管里加入2mL鹽酸。學(xué)填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告展現(xiàn)并報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果經(jīng)過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，使我們認(rèn)識(shí)到電解質(zhì)在溶液中的反響，實(shí)質(zhì)是電解質(zhì)歸納總習(xí)電離出的某些離子間的反響，并且發(fā)生反響后離子的濃度減小，這樣的反結(jié)應(yīng)我們稱之為離子反響。（投影）離子反響的定義思慮討議論并回答事實(shí)上，其實(shí)不是全部的電解質(zhì)在溶液論中都能發(fā)生反響，請(qǐng)同學(xué)們依據(jù)前面幾個(gè)反響的特色,歸納出酸、堿、鹽之間發(fā)生離子反響的條件。酸、堿、鹽之間隔子反響發(fā)生的條件是有難溶物生成或有水生成或有易揮發(fā)的氣體生成，三個(gè)條件只需知足其一反響就能發(fā)生。如何判斷物質(zhì)是易溶仍是難溶呢？總結(jié)歸（投影）溶解性表納判斷以下電解質(zhì)溶液間可否發(fā)生離子反響：①CaCl2與K2CO3；②Ba(NO3)2

與NaOH；CuSO4與Ba(OH)2；④H2SO4與NaOH電解質(zhì)在水溶液中的反響，好多狀況下，也不是全部離子都會(huì)參加反響，過渡我們就用實(shí)質(zhì)參加反響的離子的符號(hào)來表示離子反響，這樣獲得的式子就稱為離子方程式。應(yīng)用

下邊請(qǐng)同學(xué)們依照復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，依照方才的剖析步驟寫出以下離子反響方程式。（投影）1.鹽酸與AgNO3溶液的反響

思慮回答2.Na2CO3

溶液與硫酸的反響那么這個(gè)反響的離子方程式該怎么書寫呢?

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32頁(yè)的書寫步驟Cu(OH)2溶液與鹽酸的反響(練習(xí))請(qǐng)同學(xué)們寫出以下幾個(gè)反響的離子1.硝酸和氫氧化鈉溶液的反響2.氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反響練習(xí)方程式。3.碳酸鈉溶液與澄清石灰水反響4.BaCO3與鹽酸的反響(投影)寫出以下反響的離子方程式：1.NaOH溶液和H2SO4溶液混淆：2.KOH溶液和HNO3溶液混淆：口述答案3.NaOH溶液和鹽酸混淆:歸納整4.KOH溶液和H2SO4溶液混淆:理從上例四個(gè)反響指引：酸與堿發(fā)生中和反響的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-聯(lián)合生成了H2O。不單能夠表示某一個(gè)詳細(xì)的化學(xué)反響，并且還能夠表示同一種類的離子歸納離子反響的意義。反響1、請(qǐng)寫出以下反響的離子方程式：Na2CO3溶液和鹽酸混淆達(dá)標(biāo)訓(xùn)②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳練③MgCO3和硝酸反響2、在以下化學(xué)方程式中，不可以用離子方程式

Ba2++SO42-=BaSO4

↓表示的是（）A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OD.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl3.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是（）硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液的反響：Ba2++SO42-=BaSO4↓氫氧化鋇溶液跟稀硫酸溶液的反響：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag氫氧化鈉溶液中加入醋酸：OH-+H+=H2O板書設(shè)計(jì)

課后思慮題：環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測(cè)某化工廠所排放的污水中能否含大批一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)當(dāng)如何進(jìn)行檢測(cè)呢？二、離子反響發(fā)生的條件1.離子反響：2.離子反響發(fā)生的條件：3.離子方程式：4.離子方程式的書寫步驟：

SO42-。假如你是教課反省《離子反響》是一節(jié)觀點(diǎn)教課課，有些人以為觀點(diǎn)是個(gè)知識(shí)點(diǎn)，在教課中要點(diǎn)是把這個(gè)知識(shí)點(diǎn)翻開，挖定義、挖定義里面的細(xì)節(jié)，不過我感覺在新課標(biāo)下我們更應(yīng)當(dāng)思慮為何要教這個(gè)觀點(diǎn)、學(xué)生為何要學(xué)這個(gè)觀點(diǎn)。觀點(diǎn)原理內(nèi)容是一種歸納性認(rèn)識(shí)、是一種揭露實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)，它是科學(xué)知識(shí)系統(tǒng)中特別重要而核心的內(nèi)容，成立這個(gè)觀點(diǎn)的學(xué)科價(jià)值是什么？學(xué)生學(xué)習(xí)這個(gè)觀點(diǎn)的價(jià)值是什么？總之，我感覺觀點(diǎn)的教課真的需要頻頻的去論證和思慮觀點(diǎn)的價(jià)值、觀點(diǎn)學(xué)習(xí)的價(jià)值、觀點(diǎn)教課的價(jià)值是什么這個(gè)問題。在這節(jié)課的設(shè)計(jì)上，第一個(gè)要點(diǎn)就是讓學(xué)生認(rèn)識(shí)什么是離子反響，為何要學(xué)習(xí)離子反響。因此我以學(xué)生原有的化學(xué)反響的基礎(chǔ)為出發(fā)點(diǎn)，將課本后邊研究離子反響發(fā)生條件的三個(gè)實(shí)驗(yàn)提到最前面，讓學(xué)生經(jīng)過著手實(shí)驗(yàn)形象感知后，再?gòu)奈⒂^離子角度剖析溶液中離子的變化以及變化原由，即反響的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而得出電解質(zhì)溶液反響的共同特色——電離出的離子之間的反響。這樣學(xué)生在大腦中對(duì)離子反響便會(huì)有一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，同時(shí)形成離子反響揭露反響實(shí)質(zhì)的印象。反響的實(shí)質(zhì)用漢字表示看起來比較麻煩，如何表示看起來更形象呢？這樣就引出了第二個(gè)要點(diǎn)——離子方程式。對(duì)于反響物在水中易溶易電離的，我希望學(xué)生用“剖析溶液中的微粒存在狀態(tài)及微粒間的定量關(guān)系——找尋能夠反響的離子——寫出離子方程式——查原子守恒、電荷守恒”這類書寫方法，因此以三個(gè)研究實(shí)驗(yàn)為例，讓學(xué)生比較表格直接用離子符號(hào)表示反響的實(shí)質(zhì)，即書寫離子方程式。并且這類方法也便于學(xué)生理解離子共存的問題?？墒菍?duì)于反響物中有難溶難電離物的反響，用前面那種方法就不太好分析，因此我以碳酸鈣與鹽酸的反響為例，介紹了“寫—拆—?jiǎng)h—查”這類方法。這類方法對(duì)于離子方程式正誤判斷這類題型就比較好應(yīng)用。自然學(xué)生也能夠依據(jù)自己的理解進(jìn)行選擇。下邊就經(jīng)過一組酸堿中和反響，既是練習(xí)書寫離子方程式，同時(shí)也是對(duì)離子方程式的意義或許說為何要學(xué)習(xí)離子方程式的歸納總結(jié)。最后經(jīng)過三道高考常有習(xí)題——離子方程式的書寫、離子方程式正誤判斷、離子共存問題對(duì)學(xué)生進(jìn)行一個(gè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)。課后思慮題就是聯(lián)系實(shí)質(zhì)，對(duì)于離子反響在污水檢測(cè)、醫(yī)療環(huán)保方面的應(yīng)用。原來我是準(zhǔn)備將哪些物質(zhì)拆哪些物質(zhì)不拆作為一個(gè)難點(diǎn)讓學(xué)生討論，可是在上課的過程中沒有講，結(jié)果做練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)微溶物的辦理不清楚，因此放在解說練習(xí)的時(shí)候，讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題并且解決問題。在引入的時(shí)候我