高中化學(xué)第一章第2節(jié)原子周期律與元素周期表第3課時元素周期表族教案化學(xué)教案

第一章第2節(jié)元素周期律和元素周期表3）【教材剖析】：經(jīng)過必修1學(xué)習(xí)，學(xué)生已認(rèn)識了常有元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，并又初步掌握了原子構(gòu)造的有關(guān)知識；同時在前面的學(xué)習(xí)中也使用過元素周期表，對元素周期表有必定的感性認(rèn)識。在掌握元素周期律的基礎(chǔ)上，有益于學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素在周期表中的排布規(guī)律，從而認(rèn)識元素周期表的構(gòu)造。本節(jié)課的主要任務(wù)是商討周期表構(gòu)造中的族。在前面的講堂上已經(jīng)商討了簡單的周期律和周期表的周期，本節(jié)課再議論族，使學(xué)生從橫向、縱向的角度上對研究周期表，認(rèn)識周期律，展望同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律，發(fā)現(xiàn)新元素等有幫助。【教課過程】1、認(rèn)識元素周期表的構(gòu)造以及周期、族等觀點；教課目標(biāo)2、理解原子構(gòu)造與元素在周期表中的地點間的關(guān)系；教課要點教課難點元素周期表的構(gòu)造；理解原子的“構(gòu)造”與“地點”的關(guān)系；高考元素周期表的構(gòu)造；理解原子的“構(gòu)造”與“地點”的關(guān)系；考點課型新講課教具多媒體教法兩先兩后一小結(jié)教課過程教課環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動投影以下問題，讓學(xué)生回答以下問題：①在周期表中，行稱為周期，每個學(xué)生思慮回想回答周期各有多少個元素？復(fù)習(xí)舊知②每周期最后一種元素的原子序數(shù)是多少？③同周期元素原子的構(gòu)造特色？對元生性質(zhì)有何影響？我們已經(jīng)學(xué)習(xí)周期表的橫行，今日引入新課再議論周期表的縱列——族?！景鍟?、族閱讀課本P15—16并思慮：①元素周期表中共有多少列元素？分為哪些族？②不一樣種類族的表達(dá)和散布地點怎樣？察看并思慮，最后得出③以第1列和第17列元素為例分相應(yīng)的結(jié)論。析：元素周期表中位于同一列（族）的元素的原子構(gòu)造有什么同樣之處？①族類型和地點

設(shè)計企圖復(fù)習(xí)穩(wěn)固上節(jié)內(nèi)容①從族的角度去認(rèn)識元素周期表的結(jié)構(gòu)；②從最外層電子的角度領(lǐng)會原子構(gòu)造與其在周期表中的地點關(guān)系。②數(shù)目關(guān)系：關(guān)于主族元素主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的最高正化合價（O、F除外）最高正價+︱最低負(fù)化合價︱=8（O、F、金屬元素除外）歸納整合③同一主族，最外層電子數(shù)同樣，電子層數(shù)遞加，穩(wěn)固練習(xí)（供選擇）金屬和非金屬區(qū)的區(qū)分達(dá)標(biāo)檢測

1、教材P17~P18【練習(xí)與活動】1、22、《自學(xué)叢書》P10---5P12---133、我國科研人員在蘭州合成了鏷元素的一種同位素鏷239，并測知其原子核內(nèi)有148其中子?，F(xiàn)有A元素的一種同位素，經(jīng)過練習(xí)領(lǐng)會元素比鏷239的原子核少54個質(zhì)子和100其中子。則A元素在周期表中原子構(gòu)造元素周期表中的地點是( )地點與元生性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系。A．第三周期ⅠA族B．第周圍期ⅠA族C．第五周期ⅠA族D．第二周期ⅡA族經(jīng)過元素周期表你還可以獲取那些信息？（指引學(xué)生從金屬區(qū)和非金培育學(xué)生察看能力屬區(qū)分界限、周期表中每一方格內(nèi)察看、思慮同時浸透“元生性質(zhì)的信息去察看）與地點”的對應(yīng)關(guān)系虛線鄰近的元素，既表顯出金屬元素的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)出非金屬元素的某些性質(zhì)（如半導(dǎo)體資料Si）。1、短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項是（）A.X與Y不行能位于同一主族B.X與Y必定位于同一主族C.X與Y必定位于同一周期D.X與Y可能位于同一周期2、A、B、C為三種短周期元素,A、B同周期,A、C最廉價離子分別為A2-、C-,其子半徑A2-＞C-。B2+與C-擁有同樣的電子層構(gòu)造，以下表達(dá)必定不正確的選項是（）A、它們的原子序數(shù)A＞B＞CB、它們的原子半徑C＞B＞AC、離子半徑

2--2+A＞C＞BD、原子核外最外層上的電子數(shù)

C＞A＞B3、已知

X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的相對地點如下圖，且

X的原序數(shù)為

a。（1）以下說法正確的選項是

_______。A.Y、Z的原子序數(shù)之和可能為

2aB.Y

的原子序數(shù)不行能是

a-17C.Z

的原子序數(shù)可能是

a+31

D.Z

可能為ⅠA族元素E.Y的原子序數(shù)可能是

a-7

F.Z

的原子序數(shù)不行能是

a+7（2）若

X、Y、Z為短周期元素，寫出

Z元素原子的構(gòu)造表示圖

________；與

X主族的短周期元素名稱是________；X、Z______________，Y元素形成的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

兩元素的原子半徑由大到小的次序為________，從原子構(gòu)造角度解說其原因

。答案：（1）A、C、E（2）核外有1個電子層且電子數(shù)為4、按以下要求繪制元素周期表

，氯，S＞F，穩(wěn)固，2,核外電子排布達(dá)穩(wěn)固構(gòu)造①請在表頂用實線補全元素周期表界限，標(biāo)清每一縱行元素的族序數(shù)和類型；②把前36號主族元素符號填到相應(yīng)的地點③畫出金屬和非金屬的分界限（鄰近元素既擁有金屬性又擁有非金屬性），并用元素符號標(biāo)出分界限右邊鄰近的元素；④標(biāo)清過渡區(qū)元素所屬的地區(qū)；⑤注明鑭系元素和錒系元素的地點；⑥標(biāo)明鐵元素在元素周期表中地點。歸納提高（板書設(shè)計）

、同周期元素原子構(gòu)造特色電子層數(shù)同核電荷數(shù)遞加最外層電子數(shù)遞加2、同主族元素原子的構(gòu)造特色最外層電子數(shù)同樣，電子層數(shù)增添（核電荷數(shù)增添）3、數(shù)目關(guān)系原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素最高正價(O、F除外)1、關(guān)于周期表構(gòu)造的學(xué)習(xí)，學(xué)生課前的預(yù)習(xí)（熟習(xí)構(gòu)造、繪制周期表輪廓圖等很重要，課前必定要做勤學(xué)生的預(yù)習(xí)指導(dǎo)，如教課設(shè)計中【達(dá)標(biāo)檢測】欄目中的第題；2、本節(jié)知識教課的要點是熟習(xí)周期表的構(gòu)造，在熟習(xí)周期表構(gòu)造的同時，經(jīng)過分析同周期或同主族元素原子的構(gòu)造（核、核外電子排布），從而對元生性質(zhì)（教后記子半徑、化合價、得或失電子等）的變化規(guī)律進行剖析，形成結(jié)論；同時也為第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用確立了理論基礎(chǔ)；別的對學(xué)生初步認(rèn)識“位