新人教必修1高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)變化2

第二章化學(xué)物質(zhì)及變化教課目標(biāo)：1、進(jìn)一認(rèn)識(shí)離子反響的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫。2、進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本觀點(diǎn)。教課要點(diǎn)：1、離子反響的實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫。2、氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)及有關(guān)基本觀點(diǎn)。教課方法：整理、概括、商討、溝通、講練聯(lián)合。教課過程：[復(fù)習(xí)]第一節(jié)膠體理論及離子反響[投影練習(xí)]以下物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A、食鹽水B、H2OC.NaHSO42、以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A、CuB、NaCl晶體C、K2OD、蔗糖

D.Ca(OH)2電解質(zhì)電離時(shí)必定相等的是A.陰.陽離子數(shù)B.陽離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負(fù)電荷總數(shù)D、每個(gè)陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)以下各組離子在溶液中不可以大批共存的是A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+

B.K+、Cl-

、NO3-、Na+C、H+.

SO42－

.Cl

－.

CO32－

D

、Fe3+.

Cl－.

OH－

SO42－如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時(shí)有表面圓滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里慢慢注入Ba(OH)2溶液至恰好完整反響。試回答：（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，察看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有①。②。2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中反響的離子方程式:_______________________________。6、某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等陰離子。（１）當(dāng)溶液中有大批H+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不行能大批存在的是：。（2）當(dāng)溶液中有大批Ba2+存在時(shí)，則上述陰離子在溶液中不行能大批存在的是：。分別是常有的酸.堿.鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物.它們之間有以下反響關(guān)系：(1)2X+Y=Z+2H2O(2)Z+M=BaSO4+2X(3)M+CuSO4=BaSO4+N依據(jù)上述反響推測(cè)各物質(zhì)的化學(xué)式為：X

Y

ZMN[溝通答案]1、A2、BC3、C4、DC5.(1)有白色積淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓6.(1)CO32

－

HCO3－(2)SO42－

CO32

－7.X

：NaOHYH2SO4ZNa2SO4MBa(OH)2

NCu(OH)2[概括整理]3、氧化復(fù)原反響（1）幾個(gè)基本觀點(diǎn)①氧化：元素原子或離子失電子或化合高升的過程叫氧化反響（或氧化了、被氧化）。復(fù)原：元素原子或離子得電子或化合價(jià)降低的過程叫復(fù)原反響（或復(fù)原了、被復(fù)原）。②氧化劑：得電子的物質(zhì)。擁有復(fù)原性復(fù)原劑：失電子的物質(zhì)。擁有氧化性③氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子的得失或電子對(duì)的偏移，其表現(xiàn)是化合價(jià)上的高升或降低。、觀點(diǎn)關(guān)系實(shí)質(zhì)判斷依照元素變化反響物稱為反響物性質(zhì)產(chǎn)物稱為失e—→升價(jià)—→被氧化—→復(fù)原劑—→復(fù)原性—→氧化產(chǎn)物得e—→降價(jià)—→被復(fù)原—→氧化劑—→氧化性—→復(fù)原產(chǎn)物[例題解說]例1、以下各種反響中，所有是氧化復(fù)原反響的是A．分解反響B(tài)．化合反響C．置換反響D．復(fù)分解反響分析：這是氧化復(fù)原反響的基礎(chǔ)題，重在考察對(duì)氧化復(fù)原反響特點(diǎn)與實(shí)質(zhì)的理解。解答時(shí)可采納清除法，即：只需某選項(xiàng)所波及的反響能舉出1個(gè)實(shí)例不屬于氧化復(fù)原反響，則該選項(xiàng)不符題意、應(yīng)予清除。當(dāng)清除各個(gè)錯(cuò)誤說法后，即可獲得正確答案。氧化還原反響中必有元素化合價(jià)改變，非氧化復(fù)原反響則無元素化合價(jià)變化。CaO與H2O的化合、CaCO3的分解反響均無化合價(jià)變化；復(fù)分解反響是電解質(zhì)間互相互換成分(離子)的過程，必?zé)o化合價(jià)改變。A、B、D不符題意。置換反響有單質(zhì)參加反響并生成新的單質(zhì)，必有化合價(jià)改變，所有置換反響均屬于氧化復(fù)原反響。答案：C。例2、1962年，英國化學(xué)家將PtF6和Xe(氙)適當(dāng)混淆后，初次制得罕有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有關(guān)此反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是復(fù)原劑D．該反響屬于非氧化復(fù)原反響分析：此題考察將氧化復(fù)原反響有關(guān)觀點(diǎn)應(yīng)用于新情境的能力。題給信息供給了罕有氣體生成化合物的反響實(shí)例，打破了罕有氣體“惰性”、不可以發(fā)生化學(xué)反響的傳統(tǒng)認(rèn)識(shí)，并要求剖析該反響的特點(diǎn)與氧化復(fù)原關(guān)系。解決此題的打破口是依據(jù)化學(xué)式XePtF6及化合價(jià)法例，確立出Xe的化合價(jià)為+2價(jià)(注：Pt在化合物中化合價(jià)為偶數(shù))。答案：B[投影練習(xí)]1．化學(xué)反響PbO+CO====Pb+CO2屬于A、置換反響B(tài)、氧化復(fù)原反響C、復(fù)分解反響D、分解反響2．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是A.分子中的原子從頭組合B.氧元素的得失C.化合價(jià)的起落D.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移3．以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是△B.Na2O+H2O＝2NaOHA.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2點(diǎn)燃2CO2D、Na2CO3+CaCl2C、2CO+O2CaCO3+2NaCl4．依據(jù)世界環(huán)保結(jié)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將漸漸代替Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混淆并加H2SO4酸化后反響制得，則反響后，Na2SO3轉(zhuǎn)變?yōu)镈.Na2S以下變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+D.H2SO4→BaSO4

C.CuO→

Cu一個(gè)體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi).Fe2+易被汲取，給貧血者增補(bǔ)鐵時(shí)，應(yīng)增補(bǔ)Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)服用Vitc,可使食品中的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+.(1)人體中常常進(jìn)行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)變，在