高一高二化學(xué)筆記

高一高二化學(xué)筆記篇一：上海高一高二最齊全的化學(xué)筆記!超清楚,超有用!

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篇二：高中化學(xué)筆記整理

高中化學(xué)筆記整理

物質(zhì)的量

一、物質(zhì)的量n

1.概念

肯定數(shù)目為例的集合體（只可用于微粒）

2.定義

以12g12C原子中含有的物質(zhì)的量為1mo;

3.阿伏加德羅常數(shù)NA

1mol微粒的個數(shù)NA=6.02×10-23mol-1

二、摩爾質(zhì)量M

M=m/n單位：g·mol-1

在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量（Ar）相等，唯一區(qū)分在于Ar沒有單位

三、氣體摩爾體積Vm

1.影響物質(zhì)體積的因素（微觀）

1)粒子數(shù)目

2)粒子大小

3)粒子間距

2.氣體摩爾體積

在上述三項影響因素中，對于氣體而言，由于分子間隙相對分子直徑很大，前兩項的影響較弱，有：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1

STP：0℃，1atm

3.阿伏加德羅定律

1)三同定一同：對于任意氣體

若V,T,P相同，則n相同

2)其他推論：對于任意氣體

T,p相同，則V1/V2=n1/n2=N1/N2

T,V相同，則p1/p2=n1/n2

T,p相同，則M1/M2=ρ1/ρ2

4.克拉玻龍方程

PV=nRT，其中

p：壓強Pa

V：體積m3

n：物質(zhì)的量n

T：熱力學(xué)溫標(biāo)K

R：氣體常數(shù)8.314Pa·m3·mol-1·K-1

5.氣體平均摩爾質(zhì)量

1)M=m（總）（定義）（總）n

2)M=Vm·ρ

3)若該氣體或氣體混合物對于A的相對密度為d，則M=d·M（A）

4)M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)

四、物質(zhì)的量濃度c

(一)概念

1.物質(zhì)的量濃度c

c=n/V單位mol·L-1

2.物質(zhì)的量濃度c與質(zhì)量分?jǐn)?shù)w的關(guān)系c=1000ρw若ρ的單位g·cm-3為即g·mL-1，保留系數(shù)1000，若ρ單位為kg·L-1

M

即×103kg·m-3，舍去系數(shù)1000

(二)溶液配制

1.計算（依據(jù)精度確定有效數(shù)字）

2.稱量（固體用天平，液體用量筒）（留意NaOH等物質(zhì)的處理）

3.溶解（燒杯、玻璃棒）

4.轉(zhuǎn)移（玻璃棒伸入容量瓶刻度線以下）

5.洗滌（重復(fù)2~3次）

6.定容（加蒸餾水至1~2cm處，改用膠頭滴管）

7.搖勻

過程中消失任何狀況的溶質(zhì)損失，一律重新配制，沒有任何補救措施。誤差分析應(yīng)著眼于n以及V

能量變化

一、熱量變化

1.放熱

ΣE（反應(yīng)物）＞ΣE（生成物）類型有燃燒、中和、金屬與酸、生石灰和水

2.吸熱

8H2O＋ΣE（反應(yīng)物）＜ΣE（生成物）類型有C＋CO2以及Ba(OH)2·

2NH4Cl2＋2NH3·H2O＋8H2O

二、反應(yīng)熱（焓變）ΔH

1.單位kJ·mol-1

2.測量儀器量熱計

3.意義

ΔH0，放熱反應(yīng)

ΔH0，吸熱反應(yīng)

4.相關(guān)概念

1)燃燒熱與標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱

1atm下1mol可燃物與氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定產(chǎn)物所產(chǎn)生的熱量為燃燒熱，而標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為該反應(yīng)的反應(yīng)熱。這里的穩(wěn)定產(chǎn)物指：

C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）

2)中和熱

稀溶液中，酸堿中和生成1mol水所產(chǎn)生的熱量

在強酸強堿稀溶液中，中和熱為57.3kJ·mol-1

三、熱化學(xué)方程式

1.書寫化學(xué)方程式（略去條件，不化簡計量數(shù)）

2.寫出物質(zhì)聚集態(tài)（g，l，s，aq）

3.注明溫度、壓強（默認(rèn)：25℃，1atm）

4.寫出ΔH，注明正負(fù)號

5.檢查ΔH與系數(shù)是否配套

四、蓋斯定律

ΔH為狀態(tài)函數(shù)。只與狀態(tài)有關(guān)，與途經(jīng)無關(guān)。

對于一個由多個反應(yīng)迭加而成的總反應(yīng)ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+??+ΔHn

五、化學(xué)反應(yīng)方向推斷

1.焓判據(jù)（略）

2.熵判據(jù)

1)混亂度

體系的不規(guī)章或無序狀態(tài)

2)熵S

描述混亂度的狀態(tài)函數(shù)，單位J·mol-1·K-1

對于純晶體，在肯定零度下，S=0

3)熵變ΔS

ΔS=S（生成物）—S（反應(yīng)物）

3.綜合——吉布斯自由能G

G=H—T·S

ΔG=G（生成物）—G（反應(yīng)物）

ΔG＜0，正反應(yīng)自發(fā)

ΔG＝0，反應(yīng)體系平衡

ΔG＞0，逆反應(yīng)自發(fā)

氧化還原反應(yīng)

一、實質(zhì)

電子的得失或公用電子對的偏移

二、依據(jù)

元素化合價（氧化數(shù)）的升降

三、相互關(guān)系

還原劑具有還原性，被氧化時失電子或電子對偏離，化合價上升，得到氧化產(chǎn)物；氧化劑具有氧化性，被還原時得電子或電子對偏向，化合價降低，得到還原產(chǎn)物；

四、單線橋、雙線橋（略）

五、特別類型

1.歧化反應(yīng)

0-1+1Cl2＋2NaOH＋NaClO＋H2O

2.歸中反應(yīng)

-10KClO3＋6HCl＋3Cl2＋3H2O，在歸中反應(yīng)中，化合價只能靠近，不能交叉。+5

六、氧化性、還原性強弱判定

1.只與得失電子的難易程度有關(guān)，與數(shù)目無關(guān)

2.位于最高價態(tài)的元素只有氧化性：FeO42-

位于最低價態(tài)的元素只有還原性：S2-

中間價態(tài)的元素，兩性均有：Fe2+、S-2+6

3.氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

即為“強強-弱弱”原理

4.還原性：金屬活動性挨次靠前者強

氧化性：

＋＋＋＋＋＋＋金屬陽離子挨次：AgHg2Fe3Cu2Pb2Sn2Fe2...（以后按活動性挨次）

5.反應(yīng)條件越簡潔，氧化性或還原性越強

2SO2＋O2VO△

32H2SO3＋O2H2SO4慢

2Na2SO3＋O2Na2SO4快

從上而下，SO2、H2SO3、NaSO3還原性以此增加

6.生成產(chǎn)物加泰越高，氧化性越強

2Fe＋3Cl23

Fe＋S

鹵族元素

一、氯氣

(一)物理性質(zhì)

＋＋＋(二)化學(xué)性質(zhì)AgHg2Fe3

1.與金屬（Na、Cu）

2Na＋Cl2（白煙）

Cu＋Cl22（棕黃色煙，溶于水濃度大顯綠色，濃度小顯藍(lán)色）

2.與非金屬

1)與氫氣

H2＋Cl2（蒼白色火焰）

H2＋Cl2（爆炸）

上述兩個反應(yīng)均生成白霧，是工業(yè)制取鹽酸的重要反應(yīng)

2)與磷單質(zhì)

2P＋3Cl3（產(chǎn)物為液態(tài)，霧）

PCl3＋Cl25（產(chǎn)物為固態(tài)，煙）

上述兩個反應(yīng)為高中階段中惟一一個產(chǎn)生煙霧現(xiàn)象的反應(yīng)

3.與水

Cl2+H2O

HCl+HClO其中產(chǎn)物次氯酸具有強氧化性和漂白性（漂白性僅

針對有機色素），為弱酸：

HClOH＋＋ClO－

2HClO＋O2↑（見光易分解）

新制氯水中含有微粒：H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－，呈淡黃綠色，在棕色試劑瓶中保存。

＋－－久置氯水中含有微粒：H2O,H,Cl,OH。為極稀的鹽酸

4.氯水的化學(xué)性質(zhì)

1)體現(xiàn)Cl22NH3＋Cl22↑＋6HCl

2)

3)

4)

5)體現(xiàn)ClAg＋Cl-===AgCl↓＋＋體現(xiàn)H2H＋CO32-===H2O＋CO2↑體現(xiàn)HClO自來水殺菌消毒體現(xiàn)H2O無水硫酸銅－＋

6)多種粒子Mg+Cl2MgCl2以及Mg＋2H＋2＋＋H2↑

5.與堿

Cl2＋NaOH＋NaClO＋H2O可用于汲取Cl2尾氣

2Cl2＋2Ca(OH)22＋Ca(ClO)2＋2H2O工業(yè)制取漂白粉

Ca(ClO)2＋CaCl2＋2HClO

及Ca(ClO)2＋CO2＋H2O3↓＋2HClO是漂白粉的使用以及失效原理

(三)用途

消毒、工業(yè)制取鹽酸、制取漂白粉、農(nóng)藥

(四)制取

1.試驗室

1)原理

MnO2＋4HCl(濃)2＋2H2O＋Cl2↑

濃鹽酸在這里體現(xiàn)還原性和酸性

2)氧化物的替代物

KMnO4、K2MnO4、