滬教版九年級化學(xué)下冊《62溶液組成的表示(第2課時)》教學(xué)設(shè)計

6.2溶液構(gòu)成的表示(第2課時)課題

6.2溶液構(gòu)成的表示

教課時間1.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液濃稀的關(guān)系。教課目的

2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的觀點3.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算教課要點掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的稀釋和濃縮的計算教課難點掌握與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相關(guān)計算題的要點：找準(zhǔn)題目中的不變量教課方法議論比較概括教課媒體教課過程：【創(chuàng)建情形】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，有一各栽種技術(shù)叫無土種植，無土種植是利用營養(yǎng)液種植作物的一種方法。無土種植營養(yǎng)液是多種化合物的水溶液。為了適應(yīng)不同作物生長的需要，無土種植營養(yǎng)液的構(gòu)成是不同樣的。一、回首、預(yù)習(xí)與溝通【舊知回首】：硫酸銅溶液的溶質(zhì)是，溶劑是。鹽酸溶液的溶質(zhì)是，溶劑是。鐵與稀硫酸恰巧完整反響后，溶質(zhì)是，溶劑是。30g植物油與10g汽油形成的溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。30g酒精與10g水形成的溶液，溶質(zhì)是，溶劑是。白磷溶解于二硫化碳中，叫做溶液氧化鈣溶于足量的水中，叫做溶液【新知導(dǎo)學(xué)】：溶液構(gòu)成的表示方法：閱讀教材P161-162，（注：ω是希臘小寫字母，讀作歐米伽）溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）（）100%（）二、合作、商討與點撥活動一、依據(jù)公式達(dá)成以下問題（1）依據(jù)公式達(dá)成下表：溶質(zhì)/g溶劑/g溶液/gω（溶質(zhì)）蔗糖溶液（1）1090蔗糖溶液（2）1040蔗糖溶液（3）6040蔗糖溶液（4）2080(2)某食鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，它表示什么含義？(3)變式食鹽水食鹽水ω（食鹽）100g5%8g20%活動二、相關(guān)溶液的基本計算例1：冬季，人們常給皮膚上抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液護(hù)膚成效最正確。該甘油溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例2：溶液在生產(chǎn)和科研中擁有寬泛的用途。在農(nóng)業(yè)上，為了選種子，需要配制16％的食鹽溶液。現(xiàn)有32㎏食鹽固體，可配制多少㎏這樣的食鹽溶液？需水的質(zhì)量是多少？活動三、波及溶液稀釋、濃縮的計算將100g20%的氯化鈉溶液作以下改變，剖析下表中各樣量的變化，用“增添”、“減小”、“不變”填空。概括：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量濃縮前溶質(zhì)的質(zhì)量濃縮后溶質(zhì)的質(zhì)量從溶液中拿出部分后不變例3：實驗室使用的稀硫酸，往常都是將市售濃硫酸用水稀釋而成的?，F(xiàn)要將100g98%的濃硫酸稀釋成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？練習(xí)：欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？三、總結(jié)、反省與提高拓展：1.溶液中的溶質(zhì)能夠是被溶解的物質(zhì)自己，也可能不是。如食鹽溶于水，溶質(zhì)就是食鹽。假如加入水中的物質(zhì)和水發(fā)生了反響，則溶質(zhì)就改變了，如氧化鈣加入水中，獲得的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶質(zhì)是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，獲得硫酸銅溶液，溶液中的溶質(zhì)是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。Ag物質(zhì)完整溶于Bg水中，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）AAC.<AA.=B.>D.以上都有可能ABABAB2.兩種溶液混淆的計算例4.160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液與100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液混淆，求混淆后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)：用60%的酒精溶液A與25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，