2017年高考押題卷理科綜合化學(xué)(一)含解析

理科綜合化學(xué)7．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．為了防備富脂食品氧化變質(zhì)，延伸食品的保質(zhì)期，常在包裝袋中放入生石灰B．實(shí)驗(yàn)室用帶玻璃塞的試劑瓶保留氫氧化鈉溶液C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料D．能夠利用氯化鐵溶液的酸性消除銅鏡表面的銅銹【分析】A．為了防備富脂食品氧化變質(zhì)，延伸食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入復(fù)原劑還原鐵粉，錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用帶軟木塞的試劑瓶保留氫氧化鈉溶液，錯(cuò)誤；C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、長(zhǎng)石、純堿、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和粘土；制漂白粉的原料：用石灰石能夠制得氧化鈣從而獲得消石灰，用氯氣與消石灰反響獲得漂白粉，所以工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石為原料，故C正確；D．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，生成的鹽酸與銅銹反響促使鹽類水解，產(chǎn)生的紅褐色氫氧化鐵積淀附著在銅鏡表面，故D錯(cuò)誤。【答案】C8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（A．1L0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的數(shù)量小于B．11.2g鐵粉與硝酸反響失掉電子數(shù)必定為0.6NA

）0.5NAC．25℃時(shí)，pH=13的D．46g甲苯含有C＝C

Ba(OH)2溶液中含有的雙鍵的數(shù)量為1.5NA

OH﹣數(shù)量為

0.2NA【分析】A．因?yàn)樘妓釟溻c溶液中，碳酸氫根離子發(fā)生了水解和電離，

致使數(shù)量減少，

1L

0.5mol/L的NaHCO3溶液中含的小于0.5NA，故A正確；B．11.2g鐵粉與硝酸反響，因?yàn)閰⒓臃错懙南跛岬牧坎淮_立，所以失掉電子數(shù)

0~0.6NA之間，不可以確立必定是

0.6NA，故

B錯(cuò)誤；

C．溶液體積不明確，故溶液中含有的氫氧根的個(gè)數(shù)沒(méi)法計(jì)算，故

C錯(cuò)誤；D．甲苯中的苯環(huán)不是單雙鍵交替的構(gòu)造，故甲苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼9．吲哚-3-乙酸的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)B．分子式為

C10H10NO2C．1mol

該物質(zhì)最多可與

5molH

2反響D．吲哚

-3-乙酸可發(fā)生加成反響和代替反響【分析】

A．依據(jù)構(gòu)造簡(jiǎn)式，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反響，故

A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物的分子式為

C10H9NO2

，故

B錯(cuò)誤；C．1mol該有機(jī)物能與

4molH2，故

C錯(cuò)誤；

D．可發(fā)生酯化反響，苯環(huán)可發(fā)生加成反響，故D正確。【答案】D10．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的選項(xiàng)是（

）【分析】A．稀硝酸溶液里加入過(guò)度鐵粉，只好生成Fe2+，滴加故A錯(cuò)誤；B．向AgNO3溶液中滴加過(guò)度氨水生成銀氨溶液，所以

SCN

溶液不行能顯血紅色，B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，HClO不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。非+潤(rùn)濕紅色石蕊試紙變藍(lán)的NH3逸出，故D正確?！敬鸢浮緿11．在2L恒容密閉容器中充入M(g)和N(g)，發(fā)生反響M(g)+N(g)2P(g)+Q(s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)以下表：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(N)=0.050mol，則0~5min時(shí)間內(nèi)均勻反響速率v(P)=0.015mo1/(L·min)B．實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到均衡后，增大壓強(qiáng)，M的轉(zhuǎn)變率增大，均衡常數(shù)不變C．600℃時(shí)該反響的均衡常數(shù)=3.0D．實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到均衡時(shí)，<0.10【分析】A．實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測(cè)得n(N)=0.05mol，則N變化物質(zhì)的量為mol，M的變化物質(zhì)的量為0.15mol，0~5min時(shí)間內(nèi)均勻反響速率v(P)=2v(M)=2×[(0.15mol÷2L)÷5min]=0.03mol/(Lmin)·，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)②中達(dá)到均衡后，增大壓強(qiáng)，因反響前后氣體物質(zhì)的量不變，所以均衡不挪動(dòng)，M的轉(zhuǎn)變率不變，溫度不變，均衡常數(shù)也不變，故B錯(cuò)誤；C．600℃該反響均衡時(shí)，M的物質(zhì)的量為0.20mol-0.12mol=0.08mol，N的物質(zhì)的量為0.30mol-0.12mol=0.18mol，此時(shí)均衡常數(shù)=c2(C)/[c(A)×c(B)]=(0.12)2/(0.040.09)×=4.0，故C錯(cuò)誤；D．依照上述方法可計(jì)算出實(shí)驗(yàn)①中均衡常數(shù)=12，可知高升溫度時(shí)，反響正方向進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)③若仍為600℃時(shí)，聯(lián)合均衡常數(shù)=4，可知均衡時(shí)P的物質(zhì)的量為0.10mol，溫度高升均衡正向挪動(dòng)，750℃時(shí)，達(dá)到均衡時(shí)＞0.10，故D正確?！敬鸢浮緿12．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系以下圖。以下說(shuō)法不正確的是（）．．．A．水電離出的c(OH-)：D點(diǎn)>B點(diǎn)B．C點(diǎn)存在關(guān)系式：c(Na+)=c(H-)+c(2-)-c(H+)-+2-C．B點(diǎn)：c(H)>c(H)>c()>c(H2)D．A點(diǎn)溶液中加入少許水：增大【分析】A．20mL的NaOH溶液中溶質(zhì)為Na2，D點(diǎn)鹽類水解促使水的電離，B點(diǎn)是克制水的電離，所以D點(diǎn)大于B點(diǎn)，故A正確。B．在C點(diǎn)處，依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H-)+2c(2-)，有c(Na+)=c(H-)+2c(2-)，故B錯(cuò)誤；C．加入10mLNaOH溶液，溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，說(shuō)明H-的電離程度大于水解，所以微粒濃度是c(Na+)＞c(H-)＞c(H+)＞c(2--1)＞c(H2)，故C正確；D．0.1molL·H2A溶液的pH＞1，說(shuō)明是弱酸，存在均衡：H2H-+H+，H-H++2-，加水促使電離，c(OH-)增大，c(H2)減小，所以比值增大，故D正確。【答案】B13．短周期主族元素、Y、和W的原子序數(shù)挨次遞加，且在同一周期，四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，和元素原子的原子序數(shù)比34，的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．的氧化物的熔點(diǎn)比Y的氧化物的熔點(diǎn)低B．的氧化物和的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵C．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞＞Y＞D．的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)固【分析】短周期主族元素、Y、和W的原子序數(shù)挨次遞加，且在同一周期，和元素原子的原子序數(shù)比為3：4，那么、原子序數(shù)不行能是連續(xù)的即不行能是3和4，也不可以是分屬于兩個(gè)周期，所以也不行能是9和12。假如的原子序數(shù)為6，則、Y、和W的最外層電子數(shù)只好為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，并且的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的4倍，不切合題意；假如的原子序數(shù)為12，和元素原子的原子序數(shù)比為3：4，Y的原子序數(shù)應(yīng)為16，因?yàn)榈淖罡哒齼r(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，且第三周期中S元素后邊的主族元素只好是Cl，則W的原子序數(shù)為17，這就更為考證了前面的推導(dǎo)。四種元素所在族的族序數(shù)之和為18，Y只好是13號(hào)元素，所以、Y、和W以此為Mg、Al、S、Cl元素。A．MgO比Al2O3的熔點(diǎn)更高些，能做耐火資料，A錯(cuò)誤；B．的最高價(jià)氧化物和的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，正確；C．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是：S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，即＞W(wǎng)＞＞Y，C錯(cuò)誤；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性漸漸加強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)固性漸漸加強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)固性大于硫化氫，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽26．（14分）碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反響原理為：LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用以下裝置實(shí)驗(yàn)室中模擬制備碳酸鑭。（1）盛放稀鹽酸的儀器為。（2）制備碳酸鑭實(shí)驗(yàn)流程中導(dǎo)管從左向右的連結(jié)次序?yàn)椋篎→→→→→。3）Y中發(fā)生反響的化學(xué)反響式為_(kāi)___________________________________。（4）中盛放的試劑是，其作用為。（5）中應(yīng)先通入NH3，后通入過(guò)度的CO2，原由為。（6）La2(CO3)3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定：正確稱取10.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入-110mLNH3-NH4Cl緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混淆指示劑，用0.5molL·EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－=LaY－＋2H＋），耗費(fèi)EDTA溶液44.0mL。則產(chǎn)品中La2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[La2(CO3)3]=。（7）該化學(xué)興趣小組為研究La2(CO3)3和La(HCO3)3的穩(wěn)固性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)裝置，則甲試管中盛放的物質(zhì)為；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)乙試管中固體質(zhì)量與灼燒時(shí)間的關(guān)系曲線以下圖。在t1min以后固體質(zhì)量增添的原由可能是_______________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（1分）2）F→A→B→D→E→C（3分）3）NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑（2分）4）NaHCO3溶液；汲取揮發(fā)的HCl同時(shí)產(chǎn)生CO2（各1分）5）NH3在水的溶解度大（1分）（6）50.38％（2分）（7）La(HCO3)3

（2分）；La2O3被空氣中的氧氣氧化成更高價(jià)態(tài)的氧化物（

1分）27．（14

分）燃煤能排放大批的

CO、CO2、SO2，PM2.5(可入肺顆粒物

)污染也跟冬天燃煤親密有關(guān)。SO2、CO、CO2也是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生計(jì)環(huán)境的有效門路。1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，以下有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）a．PM2.5空氣中形成了膠體b．PM2.5表面積能大面積吸附大批的有毒有害物質(zhì)c．靈活車尾氣排放等過(guò)程中經(jīng)過(guò)焚燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)d．研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車,降低靈活車尾氣污染,某種程度能夠減少PM2.5污染（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－aJmol·－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－bJmol·－1；－1H2O（g）＝H2O（l）△H＝－cJmol·；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－dJmol·－1，則表示CH3OH（l）焚燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（3）工業(yè)上還能夠經(jīng)過(guò)以下反響制備甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的均衡轉(zhuǎn)變率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化以下圖。①以下說(shuō)法不可以判斷該反響達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是_________（填字母）。a．H2的耗費(fèi)速率等于CH3OH的生成速率的2倍b．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變c．系統(tǒng)中H2的轉(zhuǎn)變率和CO的轉(zhuǎn)變率相等d．系統(tǒng)中氣體的均勻摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)盛小PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。③若達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)

A時(shí)，容器的體積為

20L。假如反響開(kāi)始時(shí)仍充入

10molCO

和20molH2，則在均衡狀態(tài)

B時(shí)容器的體積

V(B)＝____L。（4）SO2在必定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池。以下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置表示圖：①該電池的負(fù)極反響：②當(dāng)甲中耗費(fèi)2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)情況）時(shí)，乙中

；（填“a”或“b”）增重

_______g?！敬鸢浮浚?）bcd（2分）（2）CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）

H=-(3/2b+2c-a-d)J/mol

（2

分）3）①ac（2分）；②＜（1分）；③4（2分）4）①SO2－2e－+2H2O＝4H＋＋SO42-（2分）；②a(1分)；12.8（2分）28．（15分）三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件資料和蓄電池資料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖以下圖：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）操作Ⅰ為。（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反響的離子方程式為；②加入碳酸鈉溶液調(diào)pH至4.0～5.0，其目的為。（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混淆氣體。NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為。（4）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3，用NaOH溶液調(diào)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適當(dāng)Na2SO4后利用惰性電極電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO﹣，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。ClO﹣氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為。amol二價(jià)鎳所有轉(zhuǎn)變?yōu)槿齼r(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為。（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液構(gòu)成一種新式電池，放電時(shí)，NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮浚?）加酸溶解，過(guò)濾；（1分）（2）2Fe2++H2O2+2H+3++2H2O（2分）；促使鐵離子水解積淀完整；（2分）═2Fe（3）2NiC2O4Ni2O3+3CO↑+CO2↑；（2分）（4）ClO﹣2﹣232+2Ni(OH)O（2分）；1.25amol（3分）+NiO+2H（5）Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=3Ni(OH)2+NaAlO2（3分）29．（9分）某些核糖體不單是“生產(chǎn)蛋白質(zhì)的機(jī)器”，還能夠催化氨基酸進(jìn)行脫水縮合反響。用蛋白酶辦理后此功能仍舊存在。回答以下問(wèn)題。（1）核糖體不含磷脂，相同不含磷脂的細(xì)胞器還有。（2）題干中說(shuō)起的起催化作用物質(zhì)的化學(xué)實(shí)質(zhì)是，構(gòu)成它的單體有種。（3）氨基酸脫水縮合形成的化學(xué)鍵構(gòu)造式為。人的血紅蛋白由4條（α、α、β、β）多肽鏈構(gòu)成，此中每條α鏈含氨基酸141個(gè)，每條β鏈含氨基酸146個(gè)，則血紅蛋白含肽鍵數(shù)為個(gè)?！痉治觥浚?）核糖體沒(méi)有膜構(gòu)造，所以不含磷脂，相同沒(méi)有膜構(gòu)造的細(xì)胞器還有中心體。（2）起催化作用的物質(zhì)是酶，酶的化學(xué)實(shí)質(zhì)是蛋白質(zhì)或RNA，依據(jù)題干可知不是蛋白質(zhì)，所以起催化作用物質(zhì)的化學(xué)實(shí)質(zhì)是RNA，構(gòu)成RNA的單體有4種。3）氨基酸脫水縮合形成的化學(xué)鍵稱為肽鍵，構(gòu)造式為—CO—NH—。依據(jù)公式蛋白質(zhì)分子的肽鍵數(shù)＝氨基酸數(shù)－肽鏈數(shù)進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，血紅蛋白含肽鍵數(shù)為（141＋141＋146＋146）4＝570?！敬鸢浮浚?）中心體2）RNA4（3）—CO—NH—570（1分）30．（11分）圖甲為研究光照強(qiáng)度對(duì)某植物光合作用強(qiáng)度實(shí)驗(yàn)表示圖，圖乙為丈量結(jié)果，請(qǐng)據(jù)圖回答以下問(wèn)題：（1）圖甲B容器中裝的溶液是，目的是。（2）當(dāng)光照強(qiáng)度保持在1L時(shí)，圖甲中的有色液體側(cè)（C/D）較高。（3）圖乙中的E點(diǎn)稱為，此時(shí)實(shí)質(zhì)光合速率為mg/100cm葉面積·小時(shí)；適合增添密封瓶?jī)?nèi)CO2濃度，F(xiàn)點(diǎn)向挪動(dòng)。【分析】B容器中裝的是NaHCO3溶液，即能夠?yàn)楣夂献饔霉┙oCO2，也能夠汲取呼吸作用開(kāi)釋出剩余的CO2，保持密封瓶?jī)?nèi)CO2量的穩(wěn)固。密封瓶?jī)?nèi)的植物即在進(jìn)行光合作用也在進(jìn)行呼吸作用，從圖乙能夠看出當(dāng)光照強(qiáng)度為2L時(shí)（即E點(diǎn)），呼吸速率（從圖中可看出呼吸速率為6mg/100cm葉面積·小時(shí)）等于光合速率，此時(shí)的光照強(qiáng)度為光賠償點(diǎn)。當(dāng)光照強(qiáng)度低于2L時(shí)，呼吸速率大于光合速率，因CO2量穩(wěn)固，密封瓶?jī)?nèi)O2量減少，致使密封瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，有色液體C側(cè)高升；當(dāng)光照強(qiáng)度高于2L時(shí)，呼吸速率小于光合速率，因CO2量穩(wěn)固，密封瓶?jī)?nèi)O2量增添，致使密封瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增添，有色液體D側(cè)高升。F點(diǎn)為光飽和點(diǎn)，若增添CO2濃度，光合速率持續(xù)增添，所需要的光照強(qiáng)度也更大，所以F會(huì)向右上挪動(dòng)?！敬鸢浮浚?）NaHCO3溶液保持密封瓶?jī)?nèi)CO2量的穩(wěn)固（2）C（3）光賠償點(diǎn)（1分）6右上35．【化學(xué)--選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】（15分）已知、Y、三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)挨次遞加，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特色：（1）F3分子中A的雜化種類為，該分子的空間構(gòu)型為。（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為，第一電離能：Y（填“＞”＜“”或“=”）。（3）