生成哪些化學(xué)鍵

1.為什么一百多種元素可形成千千萬萬種物質(zhì)？2.為什么兩個氫原子可以形成氫分子，而兩個氦原子卻不能形成氦分子？第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵試驗：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中猛烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中形成白煙2Na+Cl2=2NaCl點燃思索與溝通：試說明NaCl是怎樣形成的？Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定像Na+與Cl－之間，帶相反電荷離子之間相互作用1.成鍵微粒：陰陽離子2.相互作用：靜電作用（包括靜電引力和斥力）3.成鍵過程：陰陽離子接近到某確定距離時，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。

哪些元素或原子團(tuán)通常形成離子鍵？一、離子鍵定義：注意思索：Xm-M－ne-Mn＋活潑金屬活潑非金屬化合X＋me-吸引排斥達(dá)到平衡離子鍵H元素周期表HeLiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb（1）活潑的金屬（ⅠA、ⅡA）和活潑的非金屬。（2）活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）。（3）銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）。2.成鍵元素3.存在：離子化合物大多數(shù)含活潑金屬的化合物與銨鹽.如KCl、CaCO3、NaCl、NH4Cl、Na2O等離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。推斷一種化合物是否是離子化合物的方法：在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物即為離子化合物；否則不是。[特殊提示]AlCl3、BeCl2等雖含金屬元素，但它們不是離子化合物；而NaH、CaH2等是離子化合物。2.含有金屬元素的化合物不確定是離子化合物。如AlCl3離子化合物中離子鍵一般比較堅實破壞它須要很高的能量，所以離子化合物的熔點一般比較高，常溫下為固體。離子化合物在溶于水或者受熱溶化時，離子鍵破壞，形成自由移動的陰陽離子，能夠?qū)щ姟Ａ粢猓?.離子化合物的性質(zhì)：1.含有離子鍵的化合物確定是離子化合物。3.不含金屬元素的化合物不確定不是離子化合物。如銨鹽[思索]下列說法中，正確的是___________。A.只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時，才能形成離子鍵B.全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物C.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵D.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，說明氯化鈉中不含離子鍵E.金屬元素與非金屬元素化合時，不確定形成離子鍵F.第IA族和第VIIA族原子化合時，確定生成離子鍵BEH·Na×·Mg·×Ca×·O·····Cl·······a.原子的電子式3、用電子式表示化合物的形成電子式：在元素符號四周用小黑點(·)或小叉(×)表示原子的最外層電子的式子b.離子的電子式金屬陽離子的電子式就是其離子符號

陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”

[練習(xí)]寫出下列微粒的電子式：

SBrS2-Ca2+c.離子化合物的電子式[練習(xí)]寫出MgCl2、K2S的電子式4.離子鍵的形成過程（電子式表示）用電子式表示NaCl的離子鍵的形成過程Na×+Cl×××××××Na+Cl

××××[]-××××畫箭頭2Br·····：·Ca·Ca2+

＋→

[Br]2-····：：Br·····：＋·Ca·CaBr:····

＋·→[Br]····：：[Br]····：：Br·····：·Ca·Ca2+Br:····

＋＋·=[Br]-····：：[Br]-····：：Br·····：·Ca·Ca2+Br:····

＋＋·→[Br]-····：：[Br]-····：：[例題1]下列用電子式表示CaBr2的形成過程哪些是正確的？留意：1.反應(yīng)物應(yīng)寫原子的電子式，而不是分子或離子的電子式2.生成物寫化合物的電子式3.離子必需標(biāo)明電荷數(shù)；4.陰離子要用方括號括起來；5.相同的原子和離子都要單個寫；6.用箭頭“→”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向。[思索]用電子式表示NaCl、Na2S的形成過程。小結(jié)：1、離子鍵：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。含有離子鍵的化合物確定是離子化合物2、電子式（1）用電子式表示物質(zhì)（2）用電子式表示物質(zhì)形成過程二、共價鍵1.共價鍵的概念原子間通過共用電子對所形成的相互作用。成鍵粒子：原子成鍵本質(zhì)：原子間通過共用電子對形成的相互作用。成鍵條件：一般由同種或不同種元素(常為非金屬元素)的原子形成。2.共價鍵的形成過程——電子式表示[思索]用電子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成過程。結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對共用電子對的式子,而其他不共用的電子省略H-ClH-HCl-ClH-O-H[練習(xí)]

寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式。電子式結(jié)構(gòu)式HClH2ONH3N2HClOCO2H2O2H—ClH—O—HH—N—HH—N≡NH—O—ClO=C=OH—O—O—H3.共價鍵的分類(1)非極性共價鍵(簡稱非極性鍵)概念：成鍵的共用電子對不發(fā)生偏向的共價鍵。形成條件：同種元素的原子間。例如，H—H鍵、N≡N鍵等。(2)極性共價鍵(簡稱極性鍵)概念：成鍵的共用電子對發(fā)生偏移的共價鍵。形成條件：不同種元素的原子間。例如，H—X鍵、H—O—Cl鍵等。H—Cl例：離子鍵和共價鍵的比較離子鍵共價鍵成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵本質(zhì)靜電作用共用電子對表示法以NaCl為例以為HCl例成鍵元素典型的金屬元素、典型的非金屬元素之間同種元素或同類非金屬元素之間

[]+－·NaCl··：：·Cl····

H····[思索與溝通]離子化合物與共價化合物有什么區(qū)分？離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。(1)強堿：如NaOH、Ca(OH)2等(2)絕大多數(shù)鹽：如Na2S、NH4Cl等(3)活潑金屬的氧化物：如Na2O、CaO等(4)活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物：如NaF、MgS共價化合物：不同原子間以共用電子對形成分子的化合物。非金屬氫化物、非金屬氧化物、酸，還有如AlCl3、BeCl2等。推斷的試驗方法：抓化合物熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電。有離子鍵，但可能有共價鍵全部為共價鍵，不能有離子鍵另：非金屬單質(zhì)（N2、鹵素等）也含有共價鍵。但稀有氣體原子不含化學(xué)鍵（達(dá)到了8電子（或2電子）穩(wěn)定）練習(xí)：下列物質(zhì)中1．含離子鍵的物質(zhì)是2．含非極性共價鍵的物質(zhì)是3．含極性共價鍵的物質(zhì)是A.KFB.H2O C.N2 D.F2E.CS2F.CaCl2、 G.CH4 H.CCl4 I.Br2J.PH3

A、F、B、E、G、H、JC、D、I、請分析:

Na2O2NaOHNH4Cl中所含的化學(xué)鍵[思索]下列說法正確的是___________。a.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子確定含有共價鍵b.離子化合物中確定有離子鍵，也可能含有共價鍵；共價化合物中只含共價鍵，確定不含離子鍵c.全部由非金屬元素組成的化合物既可能是共價化合物，又可能是離子化合物d.不同種元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵確定只含極性鍵e.硫酸分子中只含共價鍵，MgCl2中既有離子鍵又有共價鍵，NaOH為離子化合物，其中含有共價鍵和離子鍵，Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵b、c三、化學(xué)鍵的概念使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力叫做化學(xué)鍵。

四、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)

結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。

[探討]用化學(xué)鍵的觀點分析化學(xué)反應(yīng)過程：2.H和Cl結(jié)合生成HCl，形成了H和Cl之間的化學(xué)鍵H－Cl（新化學(xué)鍵）用化學(xué)鍵的觀點來分析H2與Cl2反應(yīng)的過程，可以把它想象為2個步驟：兩者缺一不行1.H2和Cl2中的化學(xué)鍵斷裂（舊化學(xué)鍵），生成H和Cl[思索1]：物質(zhì)溶于水，在水的作用下電離出陰陽離子，是否發(fā)生化學(xué)變更？離子化合物受熱變?yōu)槿廴跔顟B(tài)，是否發(fā)生化學(xué)變化？不是化學(xué)變更。因為只有化學(xué)鍵斷裂，無新鍵生成[思索2]：NH4Cl受熱分解須要斷裂那些化學(xué)鍵，生成哪些化學(xué)鍵？斷裂N-H共價鍵、NH4+（陽離子）和Cl-（陰離子）之間的離子鍵生成H-Cl共價鍵鍵[科學(xué)視野]

分子間作用力和氫鍵(思索)1.在100℃、101kPa時，將1molH2O(l)變成1molH2O(g)需吸取能量47.3kJ。H2O（l）H2O（g）能量1molH2OH+HO斷裂2molH-O鍵，需要436KJ能量想一想：以上兩種變更所消耗的能量差距為什么有這么大呢？2.將水分子分解為氫氣和氧氣需1000℃以上的高溫，已知將1molH2O拆分為2molH和1molO需吸取能量436kJ。五、分子間作用力和氫鍵分子與分子之間也是有相互作用的。1.分子間作用力(又稱范德華力)：分子之間存在的那種把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力是一種微弱的相互作用，比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點、溶解性等物理性質(zhì)有影響。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。2.氫鍵一些氫化物的沸點

氫鍵比化學(xué)鍵弱，但比分子間作用力（范德華力）稍強。可以把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。它只在非金屬性較強且原子半徑較小的F、O、N原子與H原子之間形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物質(zhì)中的一種特殊的分子間作用力。氫鍵不是化學(xué)鍵(1)氫鍵形成的條件①分子中必需有H原子與其他原子形成的強極性鍵。如H―F。②分子中必需有吸引電子實力很強、原子半徑很小的非金屬原子。如F、O、N。*(2)氫鍵的表示方法：用“X―H…Y”表示，三原子要在一條直線上，其中X、Y可同可不同。如F―H…F、O―H…O、N―H…O。(3)氫鍵的相對強弱：比化學(xué)鍵弱得多，但比分子間作用力(范德華力)強。氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點大大上升。如：水的沸點高、氨易液化等。這是因為固體熔化或液體汽化時，必需破壞分子間作用力和氫鍵氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。(4)氫鍵作用：使物質(zhì)有較高的熔沸點(H2O、HF、NH3)使物質(zhì)易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)說明一些反常現(xiàn)象學(xué)問拓展共價型分子中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的推斷1.若分子中含有氫元素氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2.若分子中沒有氫元素對于非金屬其他元素而言，假如該元素的原子在由共價鍵形成的分子中所形成的共用電子對個數(shù)為8，那么該化合物中該元素的原子確定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足。I化合價I+族序數(shù)=2I化合價I+族序數(shù)=8[例題1]下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()A.光氣(COCl2)B.六氟化硫C.次氯酸D.五氯化磷E.BF3F.H2OA[