無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

.PAGEword范文 一．是非題（正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫X）1、某反應(yīng)O3+NOO2+NO2，正反應(yīng)的活化能為10.7kJ·mol-1，△rH=-193.8kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能為204.5kJ·mol-1。（ ）2、反應(yīng)的焓變值越大，反應(yīng)速率越大。（）3、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2++7H+Cr3++3Hg2++H2O的K=b。則a=b。（ ）4、烷烴分子中C-C鍵的鍵能大于炔烴分子中CC鍵能的三分之一。（ ）5、凡是中心原子采用sp2雜化方式形成的分子，必定是平面三角形構(gòu)型。（）6、將緩沖溶液無限稀釋時(shí)，其pH值基本不變()7、按照鮑林(Pauling)的電負(fù)性標(biāo)度，C與S的電負(fù)性同為2.5，則CS2(g)是非極性分子，C-S鍵是非極性鍵。（ ）8、氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。（）9、離子晶體的晶格能越大，熔點(diǎn)越低。()10、在FeCl3溶液中先加入少量KCNS(s),再加入適量的NaF,最終溶液呈血紅色（）二．選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）1、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）。N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=9.2kJ·mol-1；N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；O2(g)+N2(g)→N2O4(g)△rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)△rH=18.4kJ·mol-1。2、反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2)，此反應(yīng)（ ）。(A)一定是基元反應(yīng)； (B)一定是復(fù)合反應(yīng)；(C)無法肯定是否為基元反應(yīng)； (D)對A來說是一個(gè)二級反應(yīng)。3、反應(yīng)：CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)的△rHm>0，欲增加正反應(yīng)速率，下列措施中有用的是（ ）。(A)增加CO2的分壓； (B)升高溫度；(C)增加CaCO3的量； (D)加入NaOH。4、當(dāng)溫度一定，反應(yīng)2A(g)+3B(g)5C(g)在進(jìn)行過程中，下列各物理量不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）。(A)△rG；(B)△rGm；(C)v；(D)轉(zhuǎn)化率。5、有一放熱反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g),在473K達(dá)到平衡時(shí),下列敘述中正確的是（ ）(A)增大體積，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量都不變；(B)加入催化劑，產(chǎn)物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動(dòng)。6、當(dāng)溫度一定時(shí)，A(g)B(g)+C(g)K；而B(g)+C(g)A(g)K，則（ ）。(A)K·K=1；(B)K+K=1；(A)K=K；(A)2K/K=1。7、下列溶液中pH最小的是（ ）。(A)0.1mol·L-1HCl；(B)0.1mol·L-1HCN；(C)0.1mol·L-1H2CO3； (D)0.1mol·L-1NH4Cl。8、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入金屬銅時(shí)，對溶液中各種金屬離子濃度的變化來說，下面的敘述中正確的是（）。(A)Cu2+的濃度和Ag+的濃度都不變；(B)Cu2+的濃度不變，而Ag+的濃度增大；(C)Cu2+的濃度減小，而Ag+的濃度不變；(D)Cu2+的濃度增大，而Ag+的濃度減小。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時(shí)由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動(dòng)勢為（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 10、下列物質(zhì)中在氨水中溶解度最大的是（）。(A)AgCl；(B)AgBr；(C)AgI；(D)Ag2S。11、原子最外層電子構(gòu)型為ns2的某主族元素，其各級電離能Ii的變化應(yīng)是（）。(A)I1<I2<I3<I4； (B)I1>I2>I3>I4；(C)I1<I2<<I3<I4； (D)I1>I2>>I3<I4。12、某元素的原子最外層只有兩個(gè)l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于（ ）。(A)s區(qū)元素；(B)ds區(qū)元素；(C)d區(qū)元素；(D)p區(qū)元素。13、若將6C原子的電子排布寫成1s22s22px2，它違背了（ ）。(A)能量守恒原理； (B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理； (D)Hund(洪德)規(guī)則。14、下列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是（）。(A)CH4；(B)PCl3；(C)NH3；(D)H2O。15、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。16下列物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是（ ）。(A)He；(B)Ne；(C)Ar；(D)Kr。17、下列離子極化率最大的是（ ）。(A)K+；(B)Rb+；(C)Br-；(D)I-。18、下列過程的△rH在數(shù)值上等于晶格能的是（ ）。(A)NaBr(s)→Na+(s)+Br2(l)；(B)NaBr(s)→Na(g)+Br(g)；(C)NaBr(s)→Na+(g)+Br-(g)；(D)NaBr(s)→Na(g)+Br2(g)。三．填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）1、某反應(yīng)的rH<0，那么當(dāng)溫度升高時(shí)此反應(yīng)的K將__________；反應(yīng)物濃度增加時(shí)，則K將__________。2、甲基橙指示劑的變色范圍是__________，酚酞指示劑的變色范圍是___________。3、當(dāng)相關(guān)離子濃度改變時(shí)，難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)變，多數(shù)難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)隨__而增大。4、表示多電子原子的軌道能級高低順序的圖叫做_____________________，它是由__________實(shí)驗(yàn)事實(shí)總結(jié)出來的。5、f原子軌道的主量子數(shù)n≥______，角（副）量子數(shù)l為______，f原子軌道在空間可有________個(gè)伸展方向，最多可容納______個(gè)電子。6、氫原子光譜在可見光區(qū)有__________條譜線，可表示為_______________________。7、成鍵原子軌道重疊程度越大，所形成的共價(jià)鍵越________；兩原子間形成共價(jià)鍵時(shí)，必定有一個(gè)________鍵。8、干冰中分子間主要存在_________力；I2的CCl4溶液系統(tǒng)中分子間存在_________力。9、根據(jù)價(jià)鍵理論可以推知[Ag(NH3)2]+空間構(gòu)型分別為________；中心離子采用的雜化方式為________。四．問答題1、試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點(diǎn)，舉例推導(dǎo)兩者之間的關(guān)系。(6分)2、半電池(Ⅰ)電極電勢絕對值E(M2+/M)=0.126V,半電池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。當(dāng)它們分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成兩個(gè)原電池，其中，最強(qiáng)的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種(3)若將(Ⅰ)和(Ⅱ)連接成原電池,寫出電池符號；(4)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E等于多少?(共8分)五．根據(jù)題目要求，解答下列題目，1、已知K(Mg(OH)2)=1.810-11，K(NH3·H2O)=1.810-5。計(jì)算Mg(OH)2在0.10mol·L-1NH3·H2O中的溶解度。(共6分)2、利用下列fG數(shù)據(jù)計(jì)算AgCl的Ksp。(共6分)AgCl(s)==Ag+(aq)+Cl-(aq)fG/kJ.mol-1-109.7277.11-131.173、已知： I2+2e-2I- E=0.5345V Cu2++e-Cu+ E=0.159V K(CuI)=1.1′10-12計(jì)算反應(yīng)：2Cu2++4I-2CuI+I2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K。(共8分)一．是非題（正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫X）1、已知反應(yīng)A→B的△rH=67kJ·mol-1，Ea=90kJ·mol-1，則反應(yīng)B→A的Ea=-23kJ·mol-1。（ ）2、反應(yīng)的△rG越小，反應(yīng)速率越大。（）3、金屬活動(dòng)順序是按E(Mn+/M)由小到大排列的。（）4、在堿性介質(zhì)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，OH-有可能參與反應(yīng)。（）5、Cr2O72-+3Hg22++14H+2Cr3++6Hg2++7H2O的K=a，而Cr2O72-+Hg2++7H+Cr3++3Hg2++H2O的K=b。則a=b。（ ）6、相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍（）7、氫鍵只存在于NH3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。（）8、所有原子晶體的熔點(diǎn)均比離子晶體的熔點(diǎn)高。（）9、[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空間構(gòu)型都為八面體形,但中心離子的軌道雜化方式不同（）10、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl2中，鍵的離子性程度由高到低的順序是NaCl>BaCl2>MgCl2>AgCl。（ ）二．選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）1、下列各物質(zhì)中，△fH≠0kJ·mol-1的是（ ）。(A)C(石墨)；(B)Fe(l)；(C)Cl2(g)；(D)Ne(g)。2、反應(yīng)A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，則對A而言，反應(yīng)級數(shù)和總反應(yīng)級數(shù)分別為（ ）。(A)1，2；(B)2，2；(C)1.5，2；(D)1.5，3.5。3、基元反應(yīng)A+1/2B→C，如果A、B濃度都增加到原來的4倍，那么，反應(yīng)速率將增加到原來的（ ）。(A)16倍；(B)8倍；(C)4倍；(D)2倍。4、當(dāng)溫度一定，反應(yīng)2A(g)+3B(g)5C(g)在進(jìn)行過程中，下列各物理量中，發(fā)生變化的是（）。(A)△rG；(B)△rGm；(C)K；(D)k。5、反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（rHm<0），在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述中正確的是（ ）。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動(dòng)；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動(dòng)；(C)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減??；(D)加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率。6、某溫度時(shí)，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，則反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的K=（ ）。(A)a；(B)a2；(C)1/a；(D)a1/2。7、下列敘述中正確的是（）。(A)混合溶液中，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解。8、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時(shí)由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動(dòng)勢為（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 9、已知元素氯的電勢圖如下：其中氧化性最強(qiáng)的是（）。(A)ClO4-；(B)ClO3-；(C)HClO2；(D)HClO。10、下列電極電勢最小的是（）。(A)E(Ag+/Ag)；(B)E(AgI/Ag)；(C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。11、原子最外層電子構(gòu)型為ns1的某主族元素，其各級電離能Ii的變化應(yīng)是（）。(A)I1<I2<<I3； (B)I1>I2>I3；(C)I1<<I2<I3； (D)I1>>I2>I3。12、下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的常見氧化值，其中符合于硫的情況的是。（）。(A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。13、下列敘述中正確的是（）。(A)在一個(gè)多電子原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子；(B)在一個(gè)多電子原子中，不可能有兩個(gè)能量相同的電子；(C)在一個(gè)多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高；(D)某一多電子原子的3p亞層上僅有兩個(gè)電子，它們必然自旋相反。14、原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明（ ）。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)；(C)原子發(fā)射的光是單色光；(D)白光可以由多種單色光組成。15、對液態(tài)空氣進(jìn)行分餾時(shí)，下列氣體中最后才餾出的是（ ）。(A)氮；(B)氧；(C)氬；(D)氦。16、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。17、下列化合物中，含有極性鍵的是（ ）。(A)P4；(B)BF3；(C)I2；(D)S8。18、晶格能對離子晶體的下列性質(zhì)中沒有影響的是（ ）。(A)熔點(diǎn)；(B)沸點(diǎn)；(C)顏色；(D)硬度。三．填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）1、已知反應(yīng)2NO(g)N2(g)+O2(g)，rH<0，那么溫度升高時(shí)，K將__________;反應(yīng)物濃度增加時(shí)，則K將__________。2、已知K(CaCO3)=2.810-9，如果在含有固體CaCO3的溶液中加入稀鹽酸，那么CaCO3(s)將_______________________，其原因是_____________________________________。3、已知某元素的電勢圖：M4+M2+M+M;則E(M4+/M+)=_______V，能歧化的物種有________________。4、在氫原子光譜的能量關(guān)系式中，當(dāng)處于基態(tài)時(shí)n1=____，當(dāng)核外電子電離時(shí)，n2=______。5、第四周期總共有________種元素，第六周期總共有________種元素。6、兩原子間如果形成鍵，其原子軌道的重疊方式是_________________，如果形成鍵，則其軌道的重疊方式是_______________。7、干冰中分子間主要存在__________力；I2的CCl4溶液系統(tǒng)中分子間存在_________力。8、雜化軌道理論首先是由________________提出的，該理論能較好地解釋一些多原子分子(或離子)的___________________。9、根據(jù)價(jià)鍵理論可以推知[CuCl2]-空間構(gòu)型分別為__________；中心離子采用的雜化方式為___________。10、配合物的價(jià)鍵理論是由科學(xué)家__________提出的，中心離子與配體之間是以________鍵結(jié)合的。四．問答題1、(本題8分)（1）相同濃度的HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同體積溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（2）pH值相同的HCl和HAc溶液，其濃度是否相同？若用NaOH溶液中和上述相同體積溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（3）如果用氨水中和同體積同濃度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗n(NH3)是否相同，試說明之。2、半電池(Ⅰ)電極電勢絕對值E(M2+/M)=0.126V,半電池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。當(dāng)它們分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成兩個(gè)原電池，其中，最強(qiáng)的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種(3)若將(Ⅰ)和(Ⅱ)連接成原電池,寫出電池符號；(4)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E等于多少?(本小題8分)五．根據(jù)題目要求，解答下列題1、100.0mL1.00mol·L-1的某一元弱酸(HA)與50.0mL0.40mol·L-1NaOH溶液混合后，將此溶液稀釋至200.0mL，測得溶液的pH值為4.143，求弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)。(6分)2、已知773K時(shí)，2Mn+O2===2MnO；rG=-670kJ.mol-1，2C+O2==2CO；rG=-350kJ.mol-1。1773K時(shí)，2Mn+O2===2MnO；rG=-510kJ.mol-1，2C+O2==2CO；rG=-540kJ.mol-1。試計(jì)算在773K和1773K時(shí)反應(yīng)：MnO(s)+C(s)==Mn(s)+CO(g)的rG，說明用C(s)還原MnO(s)誚在高溫還是低溫條件下進(jìn)行？(共6分)3、反應(yīng)C2H5Br(g)===C2H4(g)+HBr(g)在650K時(shí)k為2.010-5s-1，在670K時(shí)k為7.010-5s-1，求690K時(shí)的K。(6分)一．是非題（正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫X）1、在0.1mol·L-1氨水溶液中加入酚酞指示劑，溶液呈紅色；向溶液中添加少量NH4Cl溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色。這說明溶液由堿性變?yōu)樗嵝?。（?、在沉淀轉(zhuǎn)化中，只能是溶解大的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物質(zhì)。（）3、根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。（）4、氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。（）5、酸式鹽的pH值不一定大于7。（ ）6、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值與0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ）7、電池()PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb(+)的E>0,這是一個(gè)濃差電池()8、波函數(shù)表明微觀粒子運(yùn)動(dòng)的波動(dòng)性，其數(shù)值可大于零也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。（ ）9、鹵化氫沸點(diǎn)高低的次序?yàn)镠F<HCl<HBr<HI。（ ）10、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=△H＝H2－H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù).（）二．選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）1、已知反應(yīng)N2(g)+2O2(g)→2NO2(g)的△rG=102.6kJ.mol-1,則△fG(NO2,g)為（）(A)102.6kJ·mol-1；(B)51.3kJ·mol-1；(C)-102.6kJ·mol-1；(D)-51.3kJ·mol-1。2、混合氣體中，某組分的分壓是指（）。(A)相同溫度時(shí)，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產(chǎn)生的壓力；(B)該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在273.15K時(shí)所產(chǎn)生的壓力；(D)相同溫度時(shí)，該組分氣體單獨(dú)占據(jù)與混合氣體相同體積時(shí)所產(chǎn)生的壓力。3、下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是（）(A)1s22s12p1；(B)1s22s22p33s1；(C)1s22s22p63s14s1；(D)1s22s22p63s23p64s1。4、對于化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是（）。(A)rS越負(fù)，反應(yīng)速率越快； (B)rH越負(fù)，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快； (D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。5、已知一給定反應(yīng)的△rG，則下列各項(xiàng)中能確定的是（ ）。(A)任意狀態(tài)下反應(yīng)的方向； (B)同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；(C)該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢； (D)某催化劑對該反應(yīng)的作用6、在下列各種有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）。(A)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中不包含固體或純液體的量；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式與該反應(yīng)的機(jī)理無關(guān)；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實(shí)驗(yàn)（經(jīng)驗(yàn)）平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1。7、反應(yīng)2A+2B→C,其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2,則對A而言,反應(yīng)級數(shù)為（）。(A)4；(B)3；(C)1；(D)2。8、不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是（）。(A)反應(yīng)活化能；(B)反應(yīng)溫度；(C)催化劑；(D)反應(yīng)物濃度。9、下列溶液中各溶質(zhì)的濃度均為0.1mol·L-1，則溶液pH值最小的是（）。(A)HAc-HCl混合溶液； (B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH4Cl水溶液； (D)NH4Cl-HAc混合溶液。10、下列敘述中正確的是（）。(A)混合溶液中，標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當(dāng)溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)就會(huì)溶解。11、金屬硫化物中,有的溶于HCl，有的不溶于HCl，而溶于HNO3主要原因是它們的（）。(A)水解能力不同；(B)K不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。 12、在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時(shí)由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動(dòng)勢為（）。(A)E0，E0； (B)E0，E0；(C)E0，E0； (D)E0，E0。 13、原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明（ ）。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài)；(C)原子發(fā)射的光是單色光；(D)白光可以由多種單色光組成。14、對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是（ ）。(A)A的電負(fù)性大于B，則A的第一電離能一定大于B；(B)A的電負(fù)性大于B，則A的金屬性比B強(qiáng)；(C)A的電負(fù)性大于B，則A的非金屬性比B強(qiáng)；(D)A的電負(fù)性大于B，則A的原子半徑一定比B小。15、下列分子中存在鍵的是（ ）。(A)PCl3；(B)HCl；(C)H2；(D)N2。16、SiF4分子的空間幾何構(gòu)型為（）。(A)平面正方形；(B)變形四面體；(C)正四面體；(D)四方錐。17、下列有關(guān)sp2雜化軌道的敘述中正確的是（）。(A)它是由一個(gè)1s軌道和兩個(gè)2p軌道雜化而成；(B)它是由一個(gè)1s軌道和一個(gè)2p軌道雜化而成；(C)每個(gè)sp2雜化軌道含有s原子軌道和p原子軌道的成分；(D)sp2雜化軌道既可形成鍵，也可以形成鍵。18、決定共價(jià)鍵極性強(qiáng)弱的主要因素是（ ）。(A)鍵角；(B)鍵長；(C)范德華(VanderWaals)力； (D)成鍵原子間電負(fù)性差。三．填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）1、某反應(yīng)的△rG=△fG(H2O，l)，則所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________；某反應(yīng)的△rG=-△fG(H2O，l)，則所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。2、用〉或〈填寫下列中的空白：系統(tǒng)從外界吸收熱量，△H____0；系統(tǒng)對環(huán)境放出熱量，△H____0；3、反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)的△rHm>0。當(dāng)p、V不變，增加反應(yīng)物CO2的濃度，正反應(yīng)速率系數(shù)將________；正反應(yīng)速率將________；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將________；平衡將________移動(dòng)。4、在一密閉容器中充入N2(g)和H2(g)，當(dāng)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，于某溫度達(dá)到平衡時(shí)，測得平衡濃度c(N2)=2.5mol·L-1，c(H2)=6.5mol·L-1，c(NH3)=3.8mol·L-1；則N2和H2的起始濃度分別為__________和__________。5、已知1273K時(shí)，(1)FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K=0.403； (2)FeO(s)+H2(g)Fe(s)+H2O(g)，K=0.669；則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的K=____________，其K的表達(dá)式為_____________________________________。6、反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為114kJ·mol-1，rH=113kJ·mol-1，其正反應(yīng)的速率方程式為___________________________________，逆反應(yīng)的活化能為__________。7、向0.10mol·L-1NaAc溶液中加入幾滴酚酞試液時(shí)，溶液呈________色；當(dāng)把溶液加熱至沸騰時(shí)，溶液的顏色將變________。此時(shí)，Ac-的標(biāo)準(zhǔn)水解常數(shù)變________，溶液的pH值變________。8、反應(yīng)MnO4-+H++Cl-Mn2++Cl2+H2O；在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行。若組成原電池，在電池放電過程中濃度增大的離子有_________；濃度減小的離子有____；____；___。四．問答題(本大題共2小題，總計(jì)15分).(答案請寫在答題紙上)1、半電池(Ⅰ)電極電勢絕對值E(M2+/M)=0.126V，半電池(Ⅱ)E(Z2+/Z)=0.440V。當(dāng)它們分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí)，兩種金屬都被溶解。請回答：(1)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少(2)半電池(Ⅰ)和(Ⅱ)分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成兩個(gè)原電池，其中，最強(qiáng)的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種(3)若將(Ⅰ)和(Ⅱ)連接成原電池，寫出電池符號；(4)標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢E等于多少?（共8分）2、原子的第四電子層最多可容納多少個(gè)電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？（7分）五．根據(jù)題目要求，解答下列各題1、在514K時(shí)，PCl5的分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的K=1.78;若將一定量的PCl5放入一密閉真空容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，總壓為200.0kPa；計(jì)算PCl5的分解分?jǐn)?shù)為多少？（8分）2、①根據(jù)電極電勢比較KMnO4；K2CrO7和MnO2與鹽酸(1mol.l-1)反應(yīng)而生成Cl2的反應(yīng)趨勢。(5分)已知：(φ(Cr2O72-/Cr3+)=1.23V，φ(Cl2/Cl-)=1.358V,φ(MnO2/Mn2+)=1.228V,)②若用MnO2與鹽酸反應(yīng)，使能順利地發(fā)生Cl2，鹽酸的最低濃一．是非題（正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫X）1、所有氣體單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓都為零。（ ）2、利用沉淀轉(zhuǎn)化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)。（）3、酸性介質(zhì)中發(fā)生某氧化還原反應(yīng)。在已配平的該反應(yīng)的離子方程式的右邊有OH-存在,這個(gè)反應(yīng)方程式是正確的。（）4、O(g)+2e-O2-(g)，rH=-639kJ·mol-1，即氧的電子親和能為639kJ·mol-1。（）5、含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。（）6、0.10mol.L-1的某一有機(jī)弱酸的鈉鹽溶液,其pH=10.0,該弱酸鹽的水解度為0.10%.（）7、將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此時(shí)溶液中c(Ca2+)為c1。如將0.10mol·L-1CaCl2溶液與等體積0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)為c2，則c1>c2。（）8、已知K(ZnCO3)=1.410-11，K(Zn(OH)2)=1.210-17，則在Zn(OH)2飽和溶液中的

c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。（）9、在恒溫恒壓下，某化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=△H＝H2－H1，因?yàn)镠是狀態(tài)函數(shù)，故Qp也是狀態(tài)函數(shù).（）10、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。二．選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）1、△fG(AgCl,s)=-109.8kJ·mol-1,則反應(yīng):2AgCl(s)→2Ag(s)+Cl2(g)的△rG為（）。(A)-219.6kJ·mol-1；(B)-109.8kJ·mol-1；(C)219.6kJ·mol-1；(D)109.8kJ·mol-1。2、下列條件下，真實(shí)氣體與理想氣體之間的偏差最小的是（ ）。(A)高溫、高壓；(B)高溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、高壓。3、對于化學(xué)反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是（ ）。(A)rH越負(fù)，反應(yīng)速率越快； (B)rG越小，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快； (D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。4、在下列有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）。(A)任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機(jī)理，就無法寫出相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式；(B)任一可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式不包括H2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實(shí)驗(yàn)（經(jīng)驗(yàn)）平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)量綱為1。5、對于反應(yīng)A2+B2→2AB，測得速率方程式v=kc(A2)c(B2)，下列判斷可能錯(cuò)誤的是（）。(A)對反應(yīng)物A2來說是一級反應(yīng)； (B)反應(yīng)級數(shù)是2；(C)無法肯定是否為基元反應(yīng)； (D)反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。6、對某化學(xué)反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率系數(shù)改變的是（ ）。(A)溫度；(B)濃度；(C)壓力；(D)反應(yīng)級數(shù)。7、0.100mol·L-1HF和0.100mol·L-1NaF組成的溶液中，HF的解離度為（ ）。(A)c(H+)/(0.100mol.l-1);(B)(K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L-1);(D)[K(HF)/0.100]1/28、欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。(A)NH4Cl；(B)NaCl；(C)NH3·H2O；(D)NaOH。9、已知Li和K的第一電離能分別為520.2kJ·mol-1和418.8kJ·mol-1，推測Na的第一電離能應(yīng)（ ）。(A)大于520.2kJ·mol-1；(B)小于418.8kJ·mol-1；(C)大于418.8kJ·mol-1但小于520.0kJ·mol-1；(D)等于(520.0+418.8)kJ·mol-1。10、下列分子或離子中，含有配位共價(jià)鍵的是（ ）。(A)NH4+；(B)N2；(C)CCl4；(D)CO2。11、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是（ ）。(A)sp；(B)sp2；(C)sp3；(D)sp3不等性。12、下列有關(guān)分子特性中，能用雜化軌道理論解釋的是（ ）。(A)分子中的三電子鍵； (B)分子的空間幾何構(gòu)型；(C)分子中鍵的極性； (D)分子中化學(xué)鍵的類型。13、下列物質(zhì)極化率最小的是（ ）。(A)H2O；(B)H2S；(C)H2Se；(D)H2Te。14、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用p、V、T、n表示，如果用i表示某一組分的氣體，則下列表達(dá)式中錯(cuò)誤的是（ ）。(A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。15、將一定量PCl5氣體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)(rHm>0)，達(dá)到平衡時(shí)，其PCl5的解離率為50％。改變下列條件，不能使PCl5解離率增加的是（）。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L；(B)壓力不變，加入氮?dú)?，使反?yīng)器體積增加至2L；(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮?dú)?，使總壓增?倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。16、降低下列溶液的pH值，而物質(zhì)的溶解度保持不變的是（）。(A)Al(OH)3；(B)PbCl2；(C)Ag3PO4；(D)ZnCO3。17、具有下列價(jià)電子構(gòu)型的四種元素中，它們的單質(zhì)各10g與足量的稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣最多的是（ ）。(A)4s1；(B)3s2；(C)3d64s2；(D)3d104s2。18、下列各組氣體混合物常溫下不能共存于同一密閉容器中的是（ ）。(A)NO和NH3；(B)N2和H2；(C)N2和O2； (D)HCl和NH3。三．填充題（根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值）1、某反應(yīng)的△rG=△fG(HBr，g)，則所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________；某反應(yīng)的△rG=-△fG(HI，g)，則在所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________________________。2、某系統(tǒng)吸收了1.00×103J熱量，并對環(huán)境做了5.4×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能變化△U=_____________J，若系統(tǒng)吸收了2.8×102J的熱量，同時(shí)環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6×102J的功，則系統(tǒng)的熱力學(xué)能的變化△U=______________J。3、PCl5的分解反應(yīng)為：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在5.0L密閉容器內(nèi)盛有1.0molPCl5。某溫度下，平衡時(shí)有0.75mol分解，則其分解分?jǐn)?shù)為__________，PCl5的濃度為_________________mol·L-1。4、反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△rHm>0。當(dāng)p、V不變，降低溫度，則正反應(yīng)速率系數(shù)將______；正反應(yīng)速率將______；標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)將______；平衡將______移動(dòng)。5、0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH_____7，c(CO32-)_____0.1mol·L-1。（填入>、<或=）6、已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):H2(g)+S(s)H2S(g)K, S(s)+O2(g)SO2(g)K，則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的K表達(dá)式為_____________________________，K與K和K的關(guān)系為____________________。7、反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g)是一個(gè)基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為114kJ.mol-1，rH=113kJ.mol-1,其正反應(yīng)的速率方程式為______________,逆反應(yīng)的活化能為_____。8、對于Ag+的濃差電池：()AgAg+(0.010mol·L-1)Ag+(1.0mol·L-1)Ag(+)放電停止時(shí)，兩半電池中，c1(Ag+)_____c2(Ag+)，電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K=________。9、氨溶于水后，通過NH3中氮原子上的________電子與水的H+的1s空軌道鍵合而成NH4+，同時(shí)使水游離出________離子，而呈弱堿性。四．問答題(本大題共2小題，共計(jì)18分)(答案請寫在答題紙上)1、原子的第四電子層最多可容納多少個(gè)電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？(8分)2、試從以下幾個(gè)方面簡要比較鍵和鍵：(10分)(1)原子軌道的重疊方式；(2)成鍵電子的電子云分布；(3)原子軌道的重疊程度；(4)常見成鍵原子軌道類型(各舉一例)。五．根據(jù)題目要求，解答下列各題1、在體積為3.0L的容器中充入3.0molCO和3.0molH2O(g)。在1023K下進(jìn)行反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其K=1.0；求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為多少？(6分)2、在含有0.10mol·L-1Cl-和0.10mol·L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液（忽略體積變化），已知：(K(Ag2CrO4)=1.110-12，K(AgCl)=1.810-10)(共10分)問：(1)哪一種離子先被沉淀出來？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，溶液中第一種離子的濃度是多少？一．是非題（正確的在括號中畫√，錯(cuò)誤的畫X）1、氨的沸點(diǎn)是-33℃，可將100kPa、－20℃時(shí)的氨氣看作理想氣體。（）2、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時(shí)放出的熱量相等。（）3、在分步沉淀中，當(dāng)?shù)谝环N被沉淀的離子濃度c1.010-5mol·L-1，而第二種離子還沒有生成沉淀時(shí)，可稱其為兩種離子能被分離開。（）4、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4三種溶液均呈堿性。（）5、已知850℃時(shí)反應(yīng)：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的K=0.50。當(dāng)溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g)，并且p(CO2)=30kPa，則系統(tǒng)能達(dá)到平衡。（）6、反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)相等（）7、因?yàn)镠2PO4-發(fā)生水解，所以NaH2PO4水溶液顯堿性。（）8、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值與0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH值相等。（ ）9、將含有Ag+的溶液與另一含有CrO42-溶液混合后,生成了Ag2CrO4沉淀,此時(shí)溶液中c(Ag+)=4.710-6mol.L-1,c(CrO42-)=5.010-2mol.L-1,則K(Ag2CrO4)=1.110-12。()10、電池()PbPbSO4(s)SO42-(aq)Pb2+(aq)Pb(+)的E>0,這是一個(gè)濃差電池。（）二．選擇題（選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)）1、已知△fH(N2O4，g)=9.2kJ·mol-1，則N2O4生成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ）。(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=9.2kJ·mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；(C)O2(g)+N2(g)→N2O4(g) △rH=-9.2kJ·mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g) △rH=18.4kJ·mol-1。2、在下列各反應(yīng)中，△rG=△fG(CO2,g)的是（ ）。(A)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)； (B)C(金剛石)+O2(g)→CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)→2CO2(g)； (D)2C(金剛石)+2O2(g)→2CO2(g)。3、下列敘述中正確的是（）。(A)只有等壓過程，才有化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)；(B)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值；(C)焓可以被認(rèn)為是系統(tǒng)所含的熱量；(D)在不做非體積功時(shí)，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的焓值。4、反應(yīng)A+B→C的速率方程式是v=k[c(A)]2[c(B)]1/2，如果A、B濃度都增大到原來的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來的（ ）。(A)32倍；(B)4倍；(C)8倍；(D)64倍。5、對于rGm<0的反應(yīng)，采用催化劑可以使（ ）。(A)僅v(正)大大加速；(B)v(正)減速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)K增大。6、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時(shí)間而改變；(D)正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。7、已知反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，在200℃達(dá)到平衡時(shí)，其分解率為48.5％；300℃達(dá)到平衡時(shí)，有97％分解，則此反應(yīng)為（）。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C)K(200)>K(300)；(D)K(200)=K(300)。8、反應(yīng)A+B→3D的Ea(正)=mkJ·mol-1,Ea(逆)=nkJ·mol-1,則反應(yīng)的△rHm=（）。(A)(m-n)kJ·mol-1；(B)(n-m)kJ·mol-1；(C)(m-3n)kJ·mol-1；(D)(3n-m)kJ·mol-1。9、對0.1mol·L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是（）。(A)加入濃HAc，由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動(dòng)，HAc的解離度增大；(B)用水稀釋，HAc的解離度減小；(C)加入少量NaOH，HAc的解離平衡向左移動(dòng)；(D)加入少量HCl，HAc的解離度減小。10、、下列原子中，第一電子親和能最大的是（）。(A)N；(B)O；(C)P；(D)S。11、欲使FeS固體溶解，可加入（）。(A)鹽酸；(B)NaOH溶液；(C)Fe