鹽在水溶液中的電離 教學(xué)設(shè)計

鹽在水溶液中的電離1、知識與技能1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離：2、了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；3、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。2、過程與方法1、通過對比實驗“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實驗”，初步學(xué)會形成概念的分析方法。2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽溶液的定義，通過獨立思考探究酸與鹽的定義。3、情感態(tài)度與價值觀1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感；2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，勇于探索的科學(xué)態(tài)度；3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點：電解質(zhì)的概念教學(xué)難點：電解質(zhì)的概念，探究堿和鹽的定義。教學(xué)過程導(dǎo)入新課許多反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)大多是酸、堿、鹽。所以，我們有必要對酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)的特點和規(guī)律進(jìn)行研究。推進(jìn)新課【實驗探究】：如果提供下列物品：直流電源、導(dǎo)線、燒杯、電燈泡、開關(guān),你能設(shè)計實驗來驗證下表中物質(zhì)的導(dǎo)電性嗎？將實驗結(jié)果填寫在下表中。名稱片墨NaCl固體NaCl溶液無水酒精蔗糖固體KOH固體KOH溶液H2soi溶液能否導(dǎo)電理由【結(jié)論】：銅片是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電。氯化鈉是鹽，固態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液時能導(dǎo)電。無水酒精，蔗糖是有機(jī)物，在水溶液中不導(dǎo)電。KOH是堿，固態(tài)時不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電。硫酸是酸，在水溶液中能導(dǎo)電。【探究實驗工實驗步驟：1、取一定量的硝酸鉀固體于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)皿放置在三角架的泥三角上。2、插入兩根碳棒，連接好線路。3、用酒精噴燈給硝酸鉀加熱能導(dǎo)電?，F(xiàn)象：小燈泡發(fā)亮；結(jié)論：熔融狀態(tài)下的硝酸鉀能導(dǎo)電?！痉治觥浚合衤然c、硝酸鉀、氫氧化鈉等這樣，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物就叫做電解質(zhì)。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物就做非電解質(zhì)，如蔗糖、酒精等。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物2、非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物【思考】：在上面實驗中，哪些物質(zhì)屬于電解質(zhì)呢？【分析工酸、堿、鹽和水都屬于電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水【思考】：銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？S02的水溶液能導(dǎo)電，S03是電解質(zhì)嗎？【回答】：雖然銅片、石墨能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。so3的水溶液能導(dǎo)電，但不是S03本身電離出離子，所以也不是電解質(zhì)。【分析工①電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)④酸、堿、鹽和部分金屬氧化物是電解質(zhì)⑤非金屬氧化物、大部分有機(jī)物為非金屬質(zhì)?！揪毩?xí)工下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？①NaCl②NaOH③H2sol?H20⑤鹽酸溶液⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(0H)2(9)Na20⑩CO2【解析】：電解質(zhì)是一個重要概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析,得出正確的結(jié)論。電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦不是電解質(zhì)。電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也不是電解質(zhì)。小蘇打(NaHC03)是電解質(zhì)。C02溶于水中生成H2cH2CO3能電離出常、成3*,但不是CO?自身電離的,所以CO?不是電解質(zhì)?！敬鸢浮浚孩佗冖邰堍蔻啖帷舅伎肌浚核帷A、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？【分析】：酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。三、電離：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程?！痉治龉⒙然c加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離，這一過程可以用離子方程式來表示，為了簡便起見，水合離子仍用離子符號來表示。氯化鈉的電離可以表示為：NaCl=Na+Cr0四、電離方程式【探究】：1、用電離方程式表示下列物質(zhì)的電離：HC1HNO3112so42、根據(jù)HC1、HNO3、H2SO4的電離，我們對酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識?【結(jié)論工1、HC1=H++C1,HNO3=H*+N03；H2SO4=2H'+S042-2、HCKHNO3、H2sO4都能電離出Hi即酸電離出來的陽離子都是IT。因此,我們可以這樣來定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸【探究】：1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOHBa(OH)2NaClKNO3MgCL2、你能從電離的角度概況出堿和鹽的本質(zhì)嗎？并給出它們下定義?！窘Y(jié)論】：1、NaOH=Na++OH；Ba(OH)2=Ba2++20H；NaCl=Na++Cl；KNO3=1+N03；MgCl2=Mg2++2Cro2、NaOH、Ba(OH)2都能電離出OH-,堿電離出來的陰離子都是0H「。因此，電離出來的陰離子都是0H一的化合物就是堿。KN03、MgCk電離出來的是金屬陽離子和酸根離子，電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。五、酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H的化合物叫做酸。電離時生成的陰離子全部是0H.的化合物叫做堿。電離時能生成金屬陽離子和酸根離子的化合物叫做鹽?！舅伎肌浚篘aHSOi溶液能電離中，NHSOi屬于酸嗎？【分析】:NaHSO^Na++H++SOF,陽離子不全是Hl還有鈉離子，所以它不屬于酸。【練習(xí)】：1、下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能是最差的是……()A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸溶液D、固體氯化鈉2、向Ba(0H)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，則溶液的導(dǎo)電能力……()A、逐漸變小B、先變大后變小C、逐漸增大D、先變小后變大解析：1、電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下。氫氧化鈉、氯化鈉、氯化氫都是電解質(zhì)。熔融氫氧化鈉是氫氧化鈉是在熔融狀態(tài)下，所以能導(dǎo)電。鹽酸溶液是氯化氫在水溶液的狀態(tài)下，所以也能導(dǎo)電。固體氯化鈉不在導(dǎo)電的兩種狀態(tài)下，所以不能導(dǎo)電。石墨棒能導(dǎo)電的單質(zhì)。因此，答案選D.2、溶液的導(dǎo)電溶液跟溶液中自由移動離子的濃度有關(guān)。自由移動離子的濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。一開始，82(0由2溶液中存在大量的1^2+和0口,加入稀硫酸后，由于發(fā)生反應(yīng)Ba(0H)2+H2so尸Basj+2乩0,溶液中的離子濃度減少，溶液的導(dǎo)電能力減小。當(dāng)Ba2+和SO1恰好完全反應(yīng)時，溶液中自由移動離子的濃度幾乎為0,導(dǎo)電能力最弱。繼續(xù)滴加稀硫酸，硫酸也是電解質(zhì)，能電離出不和S(V,這時，溶液中自由移動的離子的濃度又逐漸增大，所以溶液的導(dǎo)電能力也逐漸增大。故答案為D?！菊n堂小結(jié)】：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，通過研究氯化鈉在水溶液中導(dǎo)電的原理學(xué)習(xí)了電離的概念。通過酸、堿、鹽的電離方程式的書寫，我們找出了酸、堿、鹽在水中導(dǎo)電的本質(zhì)，并給它們重新下了定義。這些概念不僅要求大家理解，更多的要求同學(xué)們會辨別什么物質(zhì)是電解質(zhì)，什么物質(zhì)是非電解質(zhì)?！窘虒W(xué)反思】：在本節(jié)教學(xué)活動