2018北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（下）期中化學(xué)含答案

8/82018北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（下）期中化學(xué)一、選擇題（單選，共60分）1、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片和稀鹽酸反應(yīng)B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒2、下列不屬于電離方程式的是（）A、2H2OH3O＋＋OH－B、H2OH＋＋OH－C、CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+D、CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O3、下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HClO4CaCO3HClONH3·H2O非電解質(zhì)SO2CS2H2OC2H5OH4、在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（）A.燈光明暗程度不變 B.燈光變暗C.燈光變亮 D.燈光明暗程度變化不明顯5、準(zhǔn)確量取25.00mlKMnO4溶液，最好選用的儀器是（）A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管 C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯6、下列說法中正確的是()A、溶液成中性就是pH=7B、溶液成中性指的是C（H+）=C（OH—）C、酸和堿恰好完全反應(yīng)時，溶液一定成中性D、鹽溶液一定成中性7、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列說法中可以充分說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A、N2、H2、NH3在密閉容器中共存B、N2、H2、NH3的濃度不再變化C、N2、H2、NH3的濃度相等D、反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零8、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A．HCOOH+H2OHCOO—+H3O+B．CO2+H2OHCO3—+H+C．CO32—+H2OHCO3—+OH—D．HS—+H2OS2—+H3O+9、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4+最大的是()A、（NH4）2SO4B、（NH4）2CO3C、（NH4）2SO3D、（NH4）2Fe（SO4）10、下列微粒在水溶液中顯酸性的是()A、Cl—B、SO42—C、NH4+D、CH3COO—11、下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是（）A.隨溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小 B．隨溫度的升高，純水的pH增大C.新制氯水經(jīng)光照一段時間后，pH減小 D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大12、下列說法或表示正確的是（）A．等質(zhì)量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．C（石墨）→C（金剛石）；ΔH＝＋1.19kJ·mol-1，所以金剛石比石墨穩(wěn)定C．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多D．在101kPa下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－285.8kJ·mol-113、等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸體積分別為V1、V2、V3,三者的大小關(guān)系正確是（）A．V1=V2=V3B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤V14、下列事實一定能說明HF是弱酸的是()①常溫下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④15、現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（）A．兩溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11mol·L-1B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同C．醋酸中的c(CH3COO—)和硫酸中的c(SO42-)相同D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H2體積相同16、在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡，下列敘述正確的是()A.加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動17、25℃時，某碳酸鈉溶液的pH=12，下列說法正確的是（）①溶液中c(H+)＜c(OH－)，且c(H+)·c(OH－)=1×10－14②由水電離出的c(OH—)為1×10－12mol·L－1③溶液中C（Na+）＞C（CO32—）＞C（OH—）＞C（HCO3—）＞C（H+）④升高溫度，溶液堿性增強(qiáng)A．①②③B．①②C．①③④D．②③④18、某溶液中經(jīng)分析含有NH4Cl和NH3·H2O兩種溶質(zhì)，下列對該溶液的分析正確的是（）A、該溶液一定呈酸性B、該溶液不可能呈中性C、該溶液一定呈堿性D、該溶液呈酸性、堿性、中性都有可能19、常溫時，以下4種溶液pH最大的是（）A．0.01mol·L-1氨水溶液B．0.02mol·L－1氨水與0.02mol·L－1鹽酸溶液等體積混合C．0.03mol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸溶液等體積混合D．pH=2鹽酸與pH=12Ba(OH)2溶液等體積混合20、下列說法中正確的是（）①任何物質(zhì)的水溶液中，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度。②在酸（電離顯酸性）溶液中，溶液的氫氧根離子濃度可以代表水的電離程度。③在堿（電離顯堿性）溶液中，溶液的氫離子濃度可以代表水的電離程度。④在NH4Cl溶液中，溶液中的氫離子濃度可以代表水的電離程度。A、①③B、③④C、①②③④D、①④21、已知下列熱化學(xué)方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的焓變△H為（）kJ·mol-1A．488.3B．－244.1522、在容積不變的密閉容器中有如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。某研究小組進(jìn)行了當(dāng)其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)影響的研究，下列分析正確的是（）

=1\*GB3①圖Ⅰ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應(yīng)速率的影響，化學(xué)平衡不移動③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響A．①②B．②③C．②④D．③④23、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水混合溶液中離子濃度大小順序：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH-）B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．常溫下，pH=3的氯化銨和pH=11的碳酸鈉溶液，水的電離程度相同。24、常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯誤的是()A．CH3COOH分子可以存在于pH=8的堿性溶液中B．1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1C．醋酸溶液和一定量NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，溶液中c(CH3COO-)<c(Na+)D．等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋至amL和bmL，稀釋后溶液pH均為5，則a＞b25、某CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，pH為8.7。下列說法錯誤的是()A.CH3COOH的電離作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa水解作用大于CH3COOH電離作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離26、下列說法正確的是（）A.濃度均為1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者B.等體積等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合后，c(Na+)=c(CH3COO-)C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)D.常溫下，pH為5的鹽酸稀釋1000倍后，pH等于827、某溫度下，將一定量的SO2和O2氣體放入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)和K(B)的關(guān)系（）A、K(A)等于K(B)B、K(A)小于K(B)C、K(A)大于K(B)D、K(A)等于K(B)的倒數(shù)28、下列敘述正確的是()A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH的別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大29、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后pH一定大于7的是（）A．pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液B．pH=3的硝酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液D．pH=3的鹽酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液30、已知NaHSO4在水中電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42—。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列對該溶液的說法中不正確的是（）A、該溫度高于25℃B、由水電離出H+濃度是1.0×10－10mol/LC、NaHSO4抑制水的電離D、該溫度下，加入等體積的pH=12的氫氧化鈉溶液可以使溶液恰好呈中性。二、非選擇（40分）31、（6分）寫出下列物質(zhì)電離方程式:（1）NaHSO3（2）NaHCO3（3）NH3·H2O32（6分）寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式：（1）Na2CO3（2）NaHSO3（3）FeCl333、（6分）回答下列問題（1）用pH試紙測定溶液pH的操作是（2）常溫時，求濃度為0.005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH為：（3）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH為（4）物質(zhì)的量濃度為0.005mol/L的硫酸溶液中，水電離出的氫離子濃度為：mol/L（5）常溫下，pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是：（6）常溫下，將等體積等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，得到混合溶液中離子濃度從大到小的順序是：34、（6分）用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的廢料制備無水CuCl2固體，工藝流程如下(部分操作和條件略):Ⅰ、向廢料中加入過量稀鹽酸，過濾:Ⅱ、向濾液中通入過量的氯氣，再加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH約為3.2—4.7；過濾。Ⅲ、將濾液加熱、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾，得到產(chǎn)品。已知：生成氫氧化物沉淀的pH氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3＋1.93.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.76.7注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1回答下列問題：（1）步驟Ⅰ過濾時用到的玻璃儀器是：（2）步驟Ⅱ中，通入過量氯氣時的離子方程式：（3）步驟Ⅱ中加入適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)可以是（）A、NaOHB、CuC、CuOD、Cu(OH)235、(6分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。（2）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法_________________________________________(3)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①實驗室保存氯化鐵溶液采取的措施是______________________________________________。②將氯化鐵溶液蒸干灼燒得到的物質(zhì)是：_______________________。③從FeCl3·6H2O晶體得到無水FeCl3固體的方法是：36（6分）常溫下，濃度均為0.1mol/L的7種溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaHSO4NaClOpH129.712.310.06.01.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答：（1）上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水電離出的氫氧根離子濃度為：mol/L（2）計算pH=1的NaHSO4溶液中水電離出的氫離子濃度為：mol/L（3）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3、NaHSO3溶液中水的電離程度最大的是：（填化學(xué)式）（4）用適當(dāng)?shù)恼Z言和化學(xué)用語分析NaHSO3溶液顯酸性的原因：（5）用離子方程式說明Na2SO3溶液pH＞7的原因。（6）NaClO是84消毒液的主要成份，它既有堿性又有氧化性，用離子方程式和適當(dāng)?shù)恼Z言分析84消毒液消毒時，略顯酸性條件消毒效果更好，原因是：

2018北京順義區(qū)楊鎮(zhèn)一中高二（下）期中化學(xué)參考答案一、選擇（共60分）1、C2、D3、D4、C5、B6、B7、B8、C9、D10、C11、C12、C13、D14、D15、A16、B17、C18、D19、A20、C21、D22、A23、D24、B25、A26、A27、A28、C29、B30、D二、非選擇（共6分）31、(每小題2分，共6分