湖湘教育三新探索協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一期中聯(lián)考化學(xué)試卷

2024年11月湖湘教育三新探索協(xié)作體高一期中聯(lián)考化學(xué)班級(jí)：______ 姓名：______準(zhǔn)考證號(hào)：______（本試卷共6頁(yè)，18題，考試用時(shí)75分鐘，全卷滿分100分）注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)寫在試題卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上相應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。4．考試結(jié)束后，將答題卡上交。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法B.公共場(chǎng)所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會(huì)更好C.切開的金屬鈉暴露在空氣中，光亮表面會(huì)很快變暗D.小蘇打受熱分解或與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，因此可用作面點(diǎn)膨松劑2．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的是（）A.生石灰、白磷、硫酸銨、熟石灰 B.空氣、氮?dú)狻⑻妓徕}、膽礬C.堿石灰、鐵、碳酸氫銨、鹽酸 D.燒堿、液態(tài)氧、氯化鐵、碘酒3．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.透明的溶液中：Cu2+、Na+、、B.使石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Mg2+、Na+、、-C.在強(qiáng)酸性的溶液中：Na+、Fe3+、、D.使pH試紙變紅的溶液中：、Na+、、4．化學(xué)上把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物叫做分散系。分散系按分散質(zhì)粒子直徑分類如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液、膠體、濁液均屬于混合物B.云、霧、有色玻璃的分散質(zhì)粒子直徑范圍在乙C.甲、乙、丙的本質(zhì)區(qū)別是能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)5．下列說(shuō)法中正確的是（）A.失電子越多，還原性越強(qiáng)，得電子越多，氧化性越強(qiáng)B.當(dāng)1molCu被還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.中的硫元素化合價(jià)是+6價(jià)，處于硫的最高價(jià)，因此的氧化性一定很強(qiáng)D.每當(dāng)生成32g硫，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol6．同學(xué)們用手持技術(shù)對(duì)新制飽和氯水在光照條件下0~150s內(nèi)的導(dǎo)電率進(jìn)行監(jiān)測(cè)，下列圖像正確的是（）A. B. C. D.7．下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：B.制備Fe（OH）3膠體：C.向澄清石灰水中滴加過(guò)量NaHCO3：D.次氯酸鈉水溶液加入醋酸，漂白性增強(qiáng)：8．以下說(shuō)法正確的是（）A.氯化鈉溶于水，形成水合鈉離子和水合氯離子B.節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花所呈現(xiàn)的就是鋰、鈉、鉀、鐵、鍶、鋇等金屬元素的焰色C.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰水中，可以制得漂白粉D.膠體粒子的直徑小于可見光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射，從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模曳喜僮饕?guī)范的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)鈉離子的焰色用玻璃棒蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，觀察焰色B凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣氣體依次通過(guò)裝有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶C測(cè)定NaClO的pH將待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D觀察鈉的燃燒切取一塊綠豆大的鈉，迅速投入到熱的蒸發(fā)皿中10．CuS與濃硫酸共熱，生成有刺激性氣味的氣體：，下列說(shuō)法正確的是（已知CuS不溶于稀硫酸）（）A.該反應(yīng)的變價(jià)元素有2種B.濃硫酸中硫元素全部降價(jià)，體現(xiàn)了氧化性C.每轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L的SO2D.192g的CuS與4mol濃硫酸充分反應(yīng)，生成的CuSO4為1mol11．下圖為氯及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說(shuō)法正確的是（）A.若a、b均為鉀鹽，a與b在酸性條件下能以物質(zhì)的量之比1:5反應(yīng)生成cB.可以用酚酞檢驗(yàn)c的水溶液是否變質(zhì)C.c→d+e中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2D.向c的溶液中加入碳酸鈣粉末，d的濃度減小12．關(guān)于NaCO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）A.水溶液都顯堿性，可用作工業(yè)用堿或食用堿B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2通入含有0.7molNaOH溶液中，所得混合溶液中NaCO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3:2C.向分別裝有等量的NaCO3、NaHCO3的兩支試管中滴入幾滴水，用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化，溫度升高的是NaCO3固體，溫度降低的是NaHCO3固體D.在做碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)中，與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的圖標(biāo)有：13．一密閉容器無(wú)摩擦，可滑動(dòng)的兩格板a、b分隔成甲、乙兩室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，靜止時(shí)隔板位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.甲室中氣體的質(zhì)量為22.0g B.甲室的體積為13.44LC.原子數(shù)之比：甲:乙＝3:2 D.密度之比：甲:乙＝11:814．化學(xué)興趣小組為探究Na與CO2的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。已知：PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的金屬Pd。下列說(shuō)法正確的是（）A.先點(diǎn)燃B處的酒精燈，再通入CO2B.A中的試劑為濃H2SO4，C中的試劑為NaOH溶液C.D中的試劑也可選用BaCl2溶液D.若E處產(chǎn)生黑色沉淀，且Na已反應(yīng)完，則B中殘留的白色固體成分可能為一種或兩種二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15．（12分）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室要配制450mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為______g。（2）配制過(guò)程中需要使用的化學(xué)玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需要______、______。（3）下列主要操作步驟的正確順序是______（填序號(hào)）。①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑤加水至液面離容量瓶瓶頸刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；（4）下列情況會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______（填字母）。a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥 b.定容時(shí)俯視刻度線c.配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒 d.定容搖勻后，液面低于刻度線Ⅱ．如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：（5）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。（6）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL（保留一位小數(shù)）上述濃鹽酸進(jìn)行配制。16．（16分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如下圖：（1）連接上述儀器的正確順序是（填各接口處的字母）：E接______，______接______，接______，接F。（2）產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為______。（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。（4）燒杯中溶液除了堿之外還可選用______（選擇一種，填化學(xué)式）。（5）小丁同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)火柴受潮了，無(wú)法點(diǎn)燃酒精燈，他決定不用酒精燈，問(wèn)實(shí)驗(yàn)老師要了一種常見固體藥品______（填化學(xué)式），并順利地制取了氯氣。（6）數(shù)字化a實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種物理變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，通過(guò)軟件對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論。下面是某同學(xué)通過(guò)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)獲得光照新制氯水的pH變化、氯離子濃度變化數(shù)據(jù)圖。用化學(xué)方程式說(shuō)明兩圖中曲線變化的原因：______；實(shí)驗(yàn)中能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH值嗎？______（填“能”或“不能”）．理由______。17．（16分）二氧化碳被視為人類活動(dòng)排放的主要溫室氣體，近年來(lái)，全世界都在努力減少二氧化碳排放。使用二氧化碳作為化學(xué)原料可以通過(guò)“把廢物變成財(cái)富”來(lái)增加其價(jià)值。中國(guó)著名科學(xué)家和化學(xué)工程師侯德榜發(fā)明了改進(jìn)索爾維工藝的侯氏制堿法。下圖為侯氏制堿工藝的簡(jiǎn)化流程圖：（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：______。（2）通入過(guò)量的CO2時(shí)，加壓的目的是______。（3）比較母液中的離子，n（Na+）______n（Cl-）（填“>”“<”或“＝”）。（4）侯氏制堿法過(guò)程中能析出NaHCO3晶體的本質(zhì)原因是離子濃度過(guò)剩時(shí)，優(yōu)先析出溶解度小的物質(zhì)，工業(yè)上常用向重鉻酸鈉（K2Cr2O7）母液中加入氯化鉀固體的方法來(lái)制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）固體，其原理是______。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示，在后續(xù)操作中溫度控制在______（填字母）得到的K2Cr2O7固體最多。a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃（5）侯氏制堿法中，可循環(huán)的物質(zhì)除母液外，還有______。（6）侯氏制堿得到的碳酸鈉產(chǎn)品中會(huì)含少量碳酸氫鈉?，F(xiàn)稱取10.0g固體樣品，利用下圖裝置測(cè)定產(chǎn)品純度。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，裝置A中生成的CO2和H2O被B中的Na2O2全部吸收后，測(cè)得Na2O2增重0.6g，該碳酸鈉產(chǎn)品的純度為______%。18．（14分）元素化合物的性質(zhì)為化學(xué)的主要基石，已知A、B、C、D、E、X是中學(xué)化學(xué)常見的無(wú)機(jī)物。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）。（1）若A為金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)為黃色，X為一種溫室氣體。①寫出B的化學(xué)式______。②鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填字母）。a.NaCl b.Ba（OH）2溶液 b.CaCl2溶液 d.NaOH溶液（2）若A為化合物，常用作呼吸面具的供氧劑，X為一種還原性非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末。①寫出E的化學(xué)式______。②78g的A與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。（3）若A為黃綠色氣體，X為純堿，則向B的溶液中加入紫色石蕊溶液，其現(xiàn)象為______。（4）某興趣小組探究Cl2O的性質(zhì)，將H2S與Cl2O兩種氣體同時(shí)通入水中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（已知硫單質(zhì)為難溶于水的黃色固體）。①三頸燒瓶中出現(xiàn)黃色沉淀，溶液呈強(qiáng)酸性，該反應(yīng)的離子方程式為______。②若將H2S換成NO2，則該反應(yīng)的產(chǎn)物為______。

2024年11月湖湘教育三新探索協(xié)作體高一期中聯(lián)考化學(xué)參考答案一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．8【解析】A.工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，A正確；B.“84消毒液”有效成分為NaClO，與“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的現(xiàn)合復(fù)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，有毒，不能混用，B錯(cuò)誤；C.Na暴露在空氣與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，C正確；D.小蘇打受熱分解或與面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，所以可用作面點(diǎn)膨松劑，故D正確。2．D【解析】A.生石灰是氧化鈣的俗稱，為化合物，白磷為單質(zhì)，硫酸銨屬于鹽，熟石灰為氫氧化鈣的俗稱，為化合物，不符合按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的要求，A不選；B.空氣為混合物，氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，碳酸鈣成于鹽，膽礬為化合物，不是按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列，B不選；C.堿石灰為混合物，鐵為單質(zhì)，碳酸氫銨屬于鹽，鹽酸是氯化氫水溶液，為混合物，不符合按化合物、單質(zhì)、鹽、混合物順序排列的要求，C不選；D.燒堿是NaOH的俗稱，為化合物，液態(tài)氧為單質(zhì)，氯化鐵屬于鹽，碘酒為混合物，是按化合物，單質(zhì)、鹽、混合物順序排列，D選。3．A【解析】A.透明的溶液可以存在帶顏色的離子，Cu2+、Na+、Cl-、互相不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；B.使石蕊試液變藍(lán)的溶液為堿性溶液，Mg2+在堿性溶液中不能大量存在，B錯(cuò)誤；C.在強(qiáng)酸性的溶液中含有大量的H+，H+與將結(jié)合成弱酸CH3COOH而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.使pH試紙變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中不能大量存在，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【解析】A.溶液、膠體、濁液都是一種（或多種）物質(zhì)分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物，故A正確；B.云、霧，有色玻璃的分散質(zhì)粒子直徑范圍在1~100nm之間，故B正確；C溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小，故C錯(cuò)誤；D.鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體聚沉的性質(zhì)，D正確。5．D【解析】A.氧化性與得電子能力有關(guān)，得電子能力越強(qiáng)，則氧化性越強(qiáng)，與得電子多少無(wú)關(guān)。還原性與失電子能力有關(guān)，失電子能力越強(qiáng)，則還原性越強(qiáng)，與失電子多少無(wú)關(guān)．故A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)中，氧化劑為Fe3+，Cu是還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C.硫酸根離子氧化性不一定強(qiáng)，如稀硫酸中硫酸根離子不體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)“只靠攏、不交叉”，反應(yīng)中，S元素的化合價(jià)由H2S中的－2價(jià)升至S中的0價(jià)、S元素的化合價(jià)由濃硫酸中的＋6價(jià)降至SO2中的＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移2e-，每當(dāng)生成32g硫，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol，故D正確。6．D【解析】新制飽和氯水中存在平衡，光照下HClO發(fā)生分解，，因此溶液中HCl濃度增大，離子濃度增大，則溶液的電導(dǎo)率增大，直到溶液中的氯氣、HClO全部轉(zhuǎn)化為HCl，電導(dǎo)率達(dá)最大，不再變化，故選D。7．C【解析】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體，，B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水中加入過(guò)量NaHCO3，鈣離子、氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、破酸根離子和水，離子方程式正確，C正確；D.次氯酸鈉水溶液加入醋酸，漂白性增強(qiáng)，是由于生成了次氯酸，但醋酸是弱酸不能拆分，D錯(cuò)誤。8．D【解析】A.氯化鈉溶于水，水合鈉離子應(yīng)該帶正電，水合氯離子應(yīng)該帶負(fù)電，A錯(cuò)誤；B.鐵元素沒(méi)有焰色，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上將氯氣通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉，C錯(cuò)誤；D.膠體粒子直徑小于可見光的波長(zhǎng)，能使光波發(fā)生散射，從而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。9．B【解析】A.檢驗(yàn)鈉離子的焰色，應(yīng)該用鐵絲或者是鉑絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，觀察焰色，A錯(cuò)誤；B.凈化實(shí)驗(yàn)室制備的氯氣應(yīng)該先通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫，再通過(guò)濃硫酸除去水，B正確；C.測(cè)定次氯酸鈉的pH不能用pH試紙，C錯(cuò)誤；D.觀察鈉的燃燒，切取一塊綠豆大的鈉、迅速投入到熱的坩堝中，D錯(cuò)誤。10．C【解析】A.根據(jù)方程式，該反應(yīng)的變價(jià)元素只有硫元素一種，A錯(cuò)誤；該反應(yīng)有硫酸銅生成，故濃硫酸中硫元素沒(méi)有全部降價(jià)，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)方程式分析，1mol負(fù)二價(jià)硫生成1mol正四價(jià)硫失6mol電子，3mol正六價(jià)硫變成3mol正四價(jià)硫得到6mol電子。故每轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成4mol二氧化硫，標(biāo)況下體積為89.6L，C正確；D.192g的硫化銅物質(zhì)的量為2mol與4mol濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸少量，則按濃硫酸計(jì)算生成的硫酸銅為1mol，但由于在反應(yīng)過(guò)程中，濃硫酸會(huì)變稀，而硫化銅不與稀硫酸酸反應(yīng)，故生成的硫酸銅小于1mol，D錯(cuò)誤。11．D【解析】A.若a、b均為鉀鹽，則a為氯化鉀，b為氯酸鉀，c為氯氣，氯化鉀與氯酸鉀在酸性條件下以物質(zhì)的量之比為5：1反應(yīng)生成氯氣，A錯(cuò)誤；B.不可以用酚酞檢驗(yàn)氯水是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.d為氯化氫，c為次氯酸，氯元素從零價(jià)變?yōu)樨?fù)一價(jià)和正一價(jià)，氧化劑與還原劑質(zhì)量之比為1:1，C錯(cuò)誤；D.向氯水中加入碳酸鈣粉末，鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)，鹽酸濃度減小，D正確。12．B【解析】A.碳酸鈉與碳酸氫鈉水溶液都呈堿性，可用作工業(yè)用堿或食用堿，A正確；B.標(biāo)況下11.2L二氧化碳為0.5mol，與0.7mol的氫氧化鈉溶液反應(yīng)可以獲得碳酸鈉和碳酸氫鈉，設(shè)碳酸鈉的物質(zhì)的量為xmol，碳酸氫鈉的物質(zhì)量為ymol，則根據(jù)鈉守恒和碳守恒可以得出式子：；，從而解出，。故碳酸鈉與碳酸氫鈉之比為2:3，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱．故C正確；D.在做碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較實(shí)驗(yàn)中，需要用試管加熱，需要洗手，故圖標(biāo)正確，D正確。13．D【解析】A.同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)圖示，甲室氣體的體積為乙室的1.5倍，所以甲室氣體的物質(zhì)的量為乙室的1.5倍，甲室氣體的物質(zhì)的量為0.6mol，氣體質(zhì)量為，A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，甲室氣體體積不一定為13.44L，B錯(cuò)誤；C.甲室為0.6molCO2，乙室為0.4molO2，原子數(shù)之比為9:4，C錯(cuò)誤；D.同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，甲室比乙室為11:8，D正確。14．D【解析】A.由于鈉會(huì)與空氣中的氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)，故應(yīng)先通入二氧化碳排空氣，再點(diǎn)燃B處酒精燈，A錯(cuò)誤：B.A裝置的作用為干燥二氧化碳，故A裝試劑為濃硫酸，C裝置的作用為防止D中的水蒸氣進(jìn)入B中，故C中的試劑也為濃硫酸，B錯(cuò)誤；C.D裝置的作用為吸收二氧化碳，而氯化鋇不與二氧化碳反應(yīng)，故C錯(cuò)誤：D.若E產(chǎn)生黑色沉淀，則證明氯化鈀已與一氧化碳反應(yīng)生成了鈀，也證明了裝置B中產(chǎn)生了一氧化碳，故B中殘留的白色固體可能為生成的氧化鈉或者氧化鈉與碳酸鈉的混合物。二、非選擇題：本題共4小題，除標(biāo)注空外，每空2分，共58分。15．（12分）【答案】（1）4.0 （2）500mL容量瓶 膠頭滴管（兩空的答案順序可交換）（4）b （5）11.9 （6）42.0【解析】（1）沒(méi)有450mL的容量瓶，用500mL的容量瓶，所以用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為；（2）溶液配制過(guò)程中需要燒杯溶解固體，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，需要玻璃棒攪拌和引流，所以答案為：500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作進(jìn)行排序，所以其排列順序?yàn)椋孩佗邰冖茛?；?）A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不會(huì)影響濃度，a錯(cuò)誤；B.定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致體積偏小，濃度偏高，b正確；C.配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃捧，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶質(zhì)物質(zhì)的量減小，濃度偏小，c錯(cuò)誤；D.定容搖勻后，液面低于刻度線，不影響溶液濃度，d錯(cuò)誤；故選b；（5）根據(jù)；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，V（濃鹽酸），V（濃鹽酸）。16．（16分）【答案】（1）C→D→A→B→H→G（全對(duì)得2分，填錯(cuò)不得分）（2）（3）（4）Na2S（或KI）（答案不唯一，填還原性溶液即可）（5）KMnO4（6）、 不能氯水中次氯酸具有漂白性，能使pH試紙褪色【解析】（1）根據(jù)分析可知，制取完氯氣后，飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，濃硫酸干燥氯氣，用向上排空氣法收集干燥純凈的氯氣，并用NaOH溶液吸收過(guò)量的氯氣，故連接順序?yàn)镋→C→D→A→B→H→G→F；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)的離子方程式為；（4）吸收尾氣所用的試劑應(yīng)該是可以和Cl2反應(yīng)的試劑，除了堿之外，還可以選其有還原性的物質(zhì)如Na2S、KI等；（5）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣不需要加熱就能反應(yīng)；（6）Cl2溶于水中，發(fā)生反應(yīng)，光照條件下HClO易分解：，因此溶液中Cl-、H+濃度不斷增大，溶液的pH降低，因?yàn)槁人杏写温人峋哂衅仔?，能使pH試紙褪色，因此不能用pH試紙測(cè)定其pH值。17．（16分）【答案】（1）（2）增大CO2的溶解度 （3）<（4）K2Cr2O7的溶解度在各物質(zhì)中最小（或K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7。合理即可） d（5）CO2、NH3（填對(duì)一個(gè)得1分）（6） 66.4【解析】（1）如圖示可知，反應(yīng)1的化學(xué)方程式為：；（2）增大壓強(qiáng)可以增加氣體的溶解度，故加壓的目的是增大二氧化碳的溶解度；（3）在氯化鈉溶液中，鈉離子的物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量。由于析出了碳酸氫鈉晶體，故母液中鈉離子的物