氧化還原反應(yīng) 省賽一等獎(jiǎng)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)【學(xué)法指導(dǎo)】1.從化合價(jià)變化角度理解氧化還原反應(yīng)。2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。3.理解基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系。【基礎(chǔ)梳理】一、從不同角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的分析：以為例，氧化還原反應(yīng)與得、失氧關(guān)系如何？CuO→Cu：CuO氧→被→發(fā)生反應(yīng)；H2→H2O：H2氧→被→發(fā)生反應(yīng)；結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)。注意：氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個(gè)反應(yīng)中發(fā)生的。2、從元素化合價(jià)角度的分析：「做一做」將下列反應(yīng)標(biāo)注元素的化合價(jià)，關(guān)注反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化。①發(fā)現(xiàn)：C氧→被→發(fā)生反應(yīng)→化合價(jià)。O氧→被→發(fā)生反應(yīng)→化合價(jià)。②發(fā)現(xiàn)：H2氧→被→發(fā)生反應(yīng)→化合價(jià)。CuO氧→被→發(fā)生反應(yīng)→化合價(jià)?！赶胍幌搿谷舴磻?yīng)中無氧元素，如何判斷氧化還原反應(yīng)？③發(fā)現(xiàn)：Fe元素的化合價(jià)→Fe發(fā)生反應(yīng)→Fe被。H元素的化合價(jià)→H2SO4發(fā)生反應(yīng)→H2SO4被。④發(fā)現(xiàn)：Mn元素的化合價(jià)→KMnO4發(fā)生反應(yīng)→KMnO4被。O元素的化合價(jià)→KMnO4發(fā)生反應(yīng)→KMnO4被。解釋：化合價(jià)升高→被→反應(yīng)化合價(jià)降低→被→反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)。3.從電子轉(zhuǎn)移（或共用電子對(duì)偏移）角度分析：思考：反應(yīng)前后都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)的重要特征。那么，是什么原因?qū)е略氐幕蟽r(jià)發(fā)生變化？以為例，進(jìn)行分析。發(fā)現(xiàn)：Na原子1個(gè)電子→Na元素化合價(jià)→Na被→Na發(fā)生反應(yīng)Cl原子1個(gè)電子→Cl元素化合價(jià)→Cl被→Cl發(fā)生反應(yīng)以為例，進(jìn)行分析。發(fā)現(xiàn)化合價(jià)變化：H元素化合價(jià)→H被→H發(fā)生反應(yīng)Cl元素化合價(jià)→Cl被→Cl發(fā)生反應(yīng)發(fā)現(xiàn)共價(jià)電子對(duì)偏移：H原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力，共用電子對(duì)偏離，發(fā)生反應(yīng)。Cl原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力，共用電子對(duì)偏向，發(fā)生反應(yīng)。解釋：失去電子或共用電子對(duì)偏離→被→反應(yīng)得到電子或共用電子對(duì)偏向→被→反應(yīng)結(jié)論：氧化還原反應(yīng)是反應(yīng)過程中的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等?！镜湫屠}1】下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)答案：D解析：A項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是元素化合價(jià)的升降，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，只要有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，與是否有氧元素參加無關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若同一物質(zhì)中的不同種(或同種)元素化合價(jià)有升有降，則該物質(zhì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，如反應(yīng)、，正確?！镜湫屠}2】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()①②③④A.①② B.②④ C.①③ D.③④答案：C解析：①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化；③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化?！镜湫屠}3】下列反應(yīng)中，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.B.C.D.答案：B項(xiàng)解析：Cu、N兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，故B項(xiàng)反應(yīng)一定發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。二、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)的特征：三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表明反應(yīng)中某元素原子間電子得失情況。(1)雙線橋法的基本步驟:「練習(xí)」利用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。名師點(diǎn)撥：1.箭頭、箭尾對(duì)應(yīng)化合價(jià)變化的同種元素。2.必須注明“得到”或“失去”等字樣。3.失去電子總數(shù)與得到電子總數(shù)相等。4.書寫電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目時(shí)，要寫成“得到a×be-”或“失去a×be-”的形式。當(dāng)a=1時(shí)，直接寫成“be-”；當(dāng)b=1時(shí)，要寫成“a×e-”。2.單線橋法表明反應(yīng)中某元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)單線橋法的基本步驟:(2)注意事項(xiàng):①單線橋表示中變價(jià)元素原子之間的電子轉(zhuǎn)移情況；②不需標(biāo)明“得到”或“失去”等字樣，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，寫成“ne-”的形式；③箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；④單線橋箭頭從化合價(jià)的元素指向化合價(jià)的元素?！妇毩?xí)」利用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移?！镜湫屠}4】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

B.

C.

D.答案：C解析：元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，得到電子，C元素失去電子，化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)，最小公倍數(shù)為4，轉(zhuǎn)移電子為4e-，故A錯(cuò)誤；元素化合價(jià)由+1降低為0價(jià)，總共降低2價(jià)，得到2個(gè)電子，Na元素從0價(jià)升高為+1價(jià)，共失去2個(gè)電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子為2e-，故B錯(cuò)誤；元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低為+2價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為10，轉(zhuǎn)移電子10e-，故C正確；元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，失去電子，S元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，得到電子，最小公倍數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子2e-，故D錯(cuò)誤；故選C。四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.原則①質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后不變②電荷守恒：反應(yīng)前后不變③得失電子守恒：反應(yīng)物中得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合物價(jià)降低總數(shù)。2.步驟①標(biāo)價(jià)態(tài)：反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)②列變化：列出化合價(jià)的變化值③求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等④配系數(shù)：確定反應(yīng)物和生成物的計(jì)量數(shù)⑤查守恒：檢查質(zhì)量、原子、得失電子守恒「練習(xí)」示例：【典型例題5】配平下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。

Cu+____HNO3(稀)___Cu(NO3)2+__NO↑+__H2O

Cu+____HNO3(濃)____Cu(NO3)2+___NO2↑+____H2O

Na+____H2O_____NaOH+_______H2↑答案：;8;3;2;4;;4;1;2;2;;2;2;1解析：利用得失電子守恒法可以配平所有的氧化還原反應(yīng)方程式,但有的時(shí)候也要看該氧化還原反應(yīng)的復(fù)雜程度,如果該反應(yīng)體系中反應(yīng)物和生成物均比較少,可直接用觀察法。五、基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系「做一做」判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：化合反應(yīng)結(jié)論：(1)置換反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)_________氧化還原反應(yīng)。(3)有______參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有______生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。特別提醒：氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”1.一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如中，被氧化和被還原的元素都是氧元素。2.一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)。3.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如不屬于氧化還原反應(yīng)?！镜湫屠}6】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.B.C.D.答案：C解析：A項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；D項(xiàng)屬于分解反應(yīng)；C項(xiàng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！菊n后練習(xí)】1.下列說法正確的是(

)A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降

B.氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加

C.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是()A. B.

C. D.3.“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B.該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C.該反應(yīng)中銅得電子，O2失電子，所以是氧化還原反應(yīng)D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素4.在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列,正確的是()①②③A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②5.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)關(guān)系如下圖所示,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域1的是()A.B.

C.D.6.下列對(duì)氧化還原反應(yīng)分析正確的是(

)A.

B.

C.

D.7.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(duì)(NH4)2Cr2O7受熱分解產(chǎn)物的判斷,符合實(shí)際的是（）+NH3+H2O +NH3+H2O+N2+H2O +N2+H2O8.化合物X和Y能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng):①,②下列關(guān)于反應(yīng)①②的說法正確的是()A.反應(yīng)①②均屬于氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)①屬于復(fù)分解反應(yīng),反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng),反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過量.易導(dǎo)致人體中毒亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒成人攝入?gNaNO2就會(huì)引起中毒，攝入3g即可致死。回答下列問題：NaNO2的毒性源于NaNO2具有 性（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì)已知:NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO。提供試劑:a.淀粉溶液b.NaNO2溶液c.硫酸d.淀粉KI試紙e.硝酸將離子方程式配平：()+()H++（）I-=（）I2+（）NO↑+（） 完成實(shí)驗(yàn)需要選用的試劑為 (填字母)。（3）請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì).并說明預(yù)測(cè)的依據(jù)（已知：HNO2是一種弱酸),按照“因?yàn)椤浴边M(jìn)行表述救治中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物），其解毒原理是 .10.化學(xué)反應(yīng)按照不同的分類方法,可以分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng),也可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。有下列反應(yīng):① ②③ ④⑤ ⑥⑦ ⑧(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號(hào),下同),屬于置換反應(yīng)的有_____________。(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒有變化的是___________________________。(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_________________________。(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_______________________。(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是()A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對(duì)的偏移D.化合價(jià)的改變

答案以及解析1.答案：D解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移,A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參加,B錯(cuò)誤;有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,C錯(cuò)誤;發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)也可能同時(shí)發(fā)生還原反應(yīng),如氣氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),氣氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng),D正確。2.答案：B解析：A項(xiàng)，Zn將還原;B項(xiàng),中-2價(jià)的S將中+4價(jià)的S還原;C項(xiàng)，將CuO中+2價(jià)的Cu還原;D項(xiàng),中氫元素化合價(jià)降低，氧元素化合價(jià)升高。3.答案：D解析：在該反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0變成+2,失去電子，被氧化;O元素的化合價(jià)由0變成-2,得到電子，被還原，其余元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化。4.答案：A解析：①中氮元素由0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化；②中中氮元素為+5價(jià)，中氮元素為+4價(jià)，氮元素被還原；③中氮元素的化合價(jià)沒有變化。故選A。5.答案：C解析：區(qū)域1的反應(yīng)既