河南省漯河市舞陽縣實驗中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析

河南省漯河市舞陽縣實驗中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是A．HCl

B．CH3Cl

C．CHCl3

D．CCl4參考答案：A解析CH4和Cl2的反應(yīng)是逐步取代，每步取代反應(yīng)都有HCl生成。2.下列實驗操作或裝置正確的是（

）A.轉(zhuǎn)移溶液 B.蒸餾C.過濾 D.稀釋濃硫酸參考答案：CA.轉(zhuǎn)移溶液需要玻璃棒引流，A錯誤；B.蒸餾時溫度計水銀球放在蒸餾燒瓶支管出口處，且冷卻水的方向是下口進，上口出，B錯誤；C.過濾裝置正確，C正確；D.濃硫酸溶于水放熱，密度大于水，稀釋濃硫酸時應(yīng)該把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁注入水中，并不斷攪拌，不能把水倒入濃硫酸中，D錯誤，答案選C。

3.有機物分子式為C5H11Cl，其可能的結(jié)構(gòu)有多少種（）A．5

B．6

C．7

D．8參考答案：D考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．分析：判斷和書寫烷烴的氯代物的異構(gòu)體可以按照以下步驟來做：（1）先確定烷烴的碳鏈異構(gòu)，即烷烴的同分異構(gòu)體．（2）確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子．（3）根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子．（4）對于多氯代烷的同分異構(gòu)體，遵循先集中后分散的原則，先將幾個氯原子集中取代同一碳原子上的氫，后分散去取代不同碳原子上的氫．解答：解：分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體有主鏈有5個碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主鏈有4個碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主鏈有3個碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8種情況．故選D．點評：本題考查以氯代物的同分異構(gòu)體的判斷，難度不大，做題時要抓住判斷角度，找出等效氫原子種類．一般說來，同一個碳原子上的氫原子等效，同一個碳原子上連的所有甲基上的氫原子等效，處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．氯原子取代任意一個等效氫原子所得的一氯代物是同一種．只要這樣就可以了．比如說丙烷有兩種一氯代物．4.最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（drycell），其結(jié)構(gòu)如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應(yīng)如下：E極：2MnO2＋2H2O＋2e－="=="2MnO(OH)＋2OH－F極：Zn＋2NH4Cl-2e－===Zn(NH3)2Cl2＋2H＋總反應(yīng)式：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl="=="2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2下列說法正確的是A.E極是電池的正極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)B.F極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)C.從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的參考答案：BA錯，E極是電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)；B正確，F(xiàn)極是電池的負極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；C錯，從結(jié)構(gòu)上分析，鋅錳電池應(yīng)屬于一次性電池；D錯，鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，因為它是一次電池.

5.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

參考答案：D略6.下列各項操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向石灰水中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀鹽酸至過量

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸

④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸．A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A試題分析：①向石灰水中通入過量的CO2，開始發(fā)生反應(yīng)：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；當CO2過量時發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正確；②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀鹽酸，開始膠體的膠粒的電荷被中和，膠體聚沉形成沉淀，后來發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正確；③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過量的稀硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O,硫酸過量，沉淀不能溶解，錯誤；④向AgCl膠體中逐滴加入過量的稀硝酸，膠體膠粒的電荷被中和發(fā)生聚沉現(xiàn)象，硝酸過量，AgCl沉淀不能溶解，錯誤。7.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是

（

）

A．在蒸餾燒瓶中加入約1/3體積的自來水，并放入幾粒碎瓷片

B．蒸餾操作中，燒瓶可直接加熱

C．冷水從冷凝管的下口入，上口出

D．收集冷凝水時，應(yīng)棄去開始蒸餾出的部分參考答案：B略8.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-

2AlO2-+H2↑B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O

Al(OH)3↓+3NH4+C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe

2Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO+2H+

CO2↑+H2O參考答案：B略9.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．Mg→MgO B．CaO→CaCO3 C．Cl2→NaCl D．H2SO4→SO2參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)中某元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：A．Mg→MgO中，鎂元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A選；B．CaO→CaCO3中，元素的化合價不變，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Cl2→NaCl中，氯元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C不選；D．H2SO4→SO2中，硫元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故D不選；故選A．10.20℃時，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話的含義，判斷下列說法中正確的是（

）A．100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液B．20℃時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽C．20℃時，把136g食鹽飽和溶液蒸干可得到36g食鹽D．飽和食鹽水中溶質(zhì)、溶劑和溶液的質(zhì)量比為36∶100∶136

參考答案：C略11.將氫氣通過10g氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體為8.4g，那么下列計算正確的是（

）

A．有1.6g水生成

B．有8.4g銅生成C．有80％的氧化銅被還原

D．實驗時所消耗的氫氣不足0.2g參考答案：C略12.某同學對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A13.對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施，其中不能使反應(yīng)速率加快的是（）A．升高溫度 B．改用50mL2mol/L鹽酸C．改用200mL1mol/L鹽酸 D．用等量鐵粉代替鐵片參考答案：C【考點】化學反應(yīng)速率的影響因素．【分析】升高溫度、增大濃度、增大接觸面積均可加快反應(yīng)速率，以此來解答．【解答】解：A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．改用50mL2mol/L鹽酸，濃度增大，反應(yīng)速率加快，故B不選；C．改用200mL1mol/L鹽酸，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C選；D．用等量鐵粉代替鐵片，接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，故D不選；故選C．14.可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是

（

）A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略15.Ａ、Ｂ、Ｃ是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為。①當Ａ與Ｂ浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，Ａ上有氣泡逸出，Ｂ逐漸溶解。②電解物質(zhì)的量濃度相同的Ａ、Ｃ鹽溶液時,陰極上先析出Ｃ(使用惰性電極)。Ａ．Ａ>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O)，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。⑴甲同學設(shè)計的實驗________(填“能”或“不能”)驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______________(填字母)。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯⑵乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是____________，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_________________，在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去。參考答案：(1)不能

AC(2)SO2

SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：（1）加水的燒杯為．（2）將燒杯B和混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱．（3）寫出D燒杯中電解質(zhì)的電離方程式：．參考答案：1.C

2.D

3.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣考點：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學專題．分析：（1）酸在水溶液中才導(dǎo)電；（2）溶液的導(dǎo)電能力和電解質(zhì)的電離程度有關(guān)，取決于自由移動離子的濃度的大??；（3）氫氧化鋇時強電解質(zhì)，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子．解答：解：（1）磷酸在水溶液中才導(dǎo)電，作電解質(zhì)，所以加水的燒杯為C，故答案為：C；（2）燒杯B中硫酸銅是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很強，將之和氫氧化鋇混合會生成硫酸鋇和氫氧化銅，都是難電離的物質(zhì)，所以混合后溶液的導(dǎo)電性會減弱，故答案為：D；（3）氫氧化鋇時強電解質(zhì)，能完全電離出鋇離子和氫氧根離子，即Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故答案為：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣．點評：本題考查學生電解質(zhì)的電離以及原電池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等18.有下列金屬：①Na；②Al；③Fe；④Cu。(1)投入室溫下的水中無明顯現(xiàn)象的是__________(填序號，下同)。(2)投入稀鹽酸中無明顯現(xiàn)象的是__________。(3)投入CuSO4溶液中無明顯現(xiàn)象的是__________。(4)常溫下能與空氣中的O2快速反應(yīng)的是__________，只有在加熱條件下才能反應(yīng)的是__________。參考答案：(1)②③④(2)④(3)④(4)①②③④略19..A、B兩種離子具有相同的電子層，A、B兩元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)，在反應(yīng)中A單質(zhì)為氧化劑，B單質(zhì)為還原劑。則：(1)A單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________，B原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。(2)A元素位于____周期___族。