2022北京首都師大附中高三三?；瘜W（教師版）

26/262022北京首都師大附中高三三?；瘜W可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16K39I127第一部分選擇題1.文物研究是中華文化傳承的重要組成部分。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是A．青銅器皿除銹B．缺損玉器補配C．變形金屬復原D．絲綢殘片剝離A.A B.B C.C D.D2.下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳B.用明礬處理污水C.用84消毒液殺滅細菌D.還原Fe粉用作食品脫氧劑3.下列說法不正確的是A.水泥、玻璃和陶瓷均屬于無機非金屬材料B.麥芽糖在酸或酶的催化下可水解為葡萄糖C.煤的干餾是實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一D.利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得人造脂肪4.我國自主設計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關的化學用語正確的是A.該反應的化學方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB.偏二甲肼的結構簡式：C.N2的結構式：N=ND.乙炔的實驗式：CH5.下列實驗操作中選用的部分儀器，不正確的是A.盛放NaOH溶液，選用④B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NAC.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每反應0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.2NA7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO8.茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示(未畫出其空間結構)。下列說法正確的是（）A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水B.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物9.科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成，該反應歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是A.過程I中表面上進行的吸附與轉化B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時吸收能量D.總反應的化學方程式是10.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1=-213kJ?mol-1反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g)△H2=＋327kJ?mol-1反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)△H3=＋172kJ?mol-1下列說法正確的是A.該過程實現(xiàn)了化學能到太陽能的轉化B.SO2和I2在反應過程中是中間產(chǎn)物C.該過程降低了水分解制氫反應的活化能和△HD.總反應的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ?mol-111.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行的分析和推斷中，不正確的是操作

現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因為發(fā)生反應，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為(M代表鋅或鐵)12.室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A.①中：所得溶液的pH=1B.②中：a＝20C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等13.298K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O不同時刻測得丁內酯的濃度如下表。205080100120160220∞0.0240.0500.07100810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產(chǎn)率B.298K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75C.反應至120min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%D.80～120min的平均反應速率：v（γ-丁內酯）＞1.2×10-3mol?L-1?min-114.某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3第二部分非選擇題15.照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化銀(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的廢定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，達到回收銀的目的。（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的價層電子排布式為_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，能與Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。（2）離子結構如圖所示，其結構中σ鍵的類型為_______(填選項)。A.s-pB.p-pC.sp2-pD.sp3-p已知價電子數(shù)相同且結構相同(原子數(shù)、原子間鍵合關系相同)的物質稱為等電子體。寫出的一種等電子體_______。（3）寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液反應離子方程式_______。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化學鍵類型有_______。（4）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空間構型為_______，與CO2構型不同的原因是_______。16.過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____。(2)利用上述反應制備760gCH3CO3H，放出的熱量為____kJ。(3)取質量相等的冰醋酸和50%H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。實驗1：在25℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____g／h（用含m的代數(shù)式表示）。②綜合圖1、圖2分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。(4)SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______17.以TiO2為催化劑，在光照條件下可將還原為HCOO-等有機物。（1）制備TiO2：TiCl4轉化為TiO2·xH2O化學方程式是_______。（2）光催化還原的反應過程如下圖所示。A側產(chǎn)生HCOO-的反應式為_______。在光照和TiO2存在下，以體積相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液為反應物，相同時間后檢測HCOO-濃度，結果如下表。實驗溶液中添加的其它成分通入的氣體ⅰ--73.5ⅱ-CO292.6ⅲ-O22.1ⅳNa2SO3-158.1（3）推測HCO也能在該條件下被還原為HCOO-，結合表中數(shù)據(jù)說明推測的依據(jù)：_______。（4）實驗iii中HCOO-濃度明顯低于實驗i，可能的原因是_______。（5）研究實驗iv中HCOO-濃度明顯高于實驗i的原因，設計并完成實驗v。實驗v：光照條件下，未添加TiO2時重復實驗iv，沒有檢測到SO。①實驗v中檢測SO的操作和現(xiàn)象為_______。②對比實驗iv、v，分析實驗iv中Na2SO3的作用：_______(答出2點)。18.泊馬度胺(K)是一種新型免疫調節(jié)藥物。其合成路線如下(部分條件已省略)。已知：①②③，產(chǎn)物中Fe以Fe2+形式存在（1）A的質譜圖如圖所示，A的結構簡式是_______。（2）C中含氧官能團的名稱是_______。（3）G的結構簡式為_________。（4）寫出D+H→J的化學方程式_______。（5）下列說法正確的是_______。a.E具有兩性b.Boc2O核磁共振氫譜有2個信號峰c.F可發(fā)生取代、酯化反應，也可與碳酸鈉反應（6）由J生成1molK至少需要Fe物質的量為_______mol。（7）為制備化合物M(結構簡式為)，甲同學設計合成路線I，乙同學認為I不可行，設計了合成路線II。I.II.X、試劑b的結構簡式分別是_______、_______。19.“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。資料：i.HClO電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質能與I-反應：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成分相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。Ⅱ.利用消毒液性質探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色……2燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍3燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）振蕩后溶液保持無色不變藍（4）對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現(xiàn)象是______________________。（6）某小組檢驗燒杯3所得溶液中含IO3-：取燒杯3所得無色溶液少許，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反應后再滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍。該實驗方案能否證明燒杯3所得溶液中存在IO3-，說明理由______________________。（7）預測燒杯1反應后加淀粉溶液的實驗現(xiàn)象，結合方程式說明預測依據(jù)________。

參考答案1.文物研究是中華文化傳承的重要組成部分。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是A．青銅器皿除銹B．缺損玉器補配C．變形金屬復原D．絲綢殘片剝離A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．青銅器除銹見新，銅銹的主要成分是銅綠，利用化學物質將銅綠轉化為新物質，從而達到青銅器除銹的目的，屬于化學變化，選項A正確；B．補配玉器缺損，沒有新物質的形成，不屬于化學變化，選項B錯誤；C．復原變形金屬只改變了金屬形狀，沒有新物質的形成，屬于物理變化，選項C錯誤；D．剝離絲綢殘片，沒有新物質的生成，選項D錯誤；答案選A。2.下列物質在生活中的應用與氧化還原反應無關的是A.FeSO4補血劑與維生素C配合使用效果更佳B.用明礬處理污水C.用84消毒液殺滅細菌D.還原Fe粉用作食品脫氧劑【答案】B【解析】【詳解】A．人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項與氧化還原反應有關；B．明礬是,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生水解：形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當膠體顆粒上沒有電荷時，它們聚集在一起下沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合價均未改變，所以不涉及氧化還原反應，故B項與氧化還原反應無關；C．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關；D．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應有關。故答案選B。【點睛】判斷一個化學反應是否屬于氧化還原反應主要看物質的化合價是否發(fā)生改變。3.下列說法不正確的是A.水泥、玻璃和陶瓷均屬于無機非金屬材料B.麥芽糖在酸或酶的催化下可水解為葡萄糖C.煤的干餾是實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一D.利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得人造脂肪【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．水泥、玻璃和陶瓷的成分均為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，A正確；B．二糖在酸或酶的催化下可水解，蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖,麥芽糖水解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C．煤的干餾是隔絕空氣加強熱發(fā)生反應的過程，得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，是實現(xiàn)煤綜合利用的主要途徑之一，C正確；D．利用油脂在堿性條件下的水解反應可獲得肥皂的主要成分——高級脂肪酸的鈉鹽，D不正確；答案選D。4.我國自主設計生產(chǎn)的長征系列運載火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化劑。下列相關的化學用語正確的是A.該反應的化學方程式：C2H8N2+N2O4=2CO2+N2+4H2OB.偏二甲肼的結構簡式：C.N2的結構式：N=ND.乙炔的實驗式：CH【答案】D【解析】【詳解】A．依題意，偏二甲肼作火箭燃料，N2O4作氧化劑，故兩者發(fā)生氧化還原生成無污染的N2，反應為化學方程式為C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O，故A錯誤；B．偏二甲肼中N原子形成3根共價鍵，結構簡式為，故B錯誤；C．N2分子間形成氮氮三鍵，結構簡式為，故C錯誤；D．乙炔的分子式為C2H2，故實驗式：CH，故D正確；故選D。5.下列實驗操作中選用的部分儀器，不正確的是A.盛放NaOH溶液，選用④B.從食鹽水中獲得食鹽，選用①、⑥、⑦C.分離I2的四氯化碳溶液和水，選用②、③D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，選用③、⑤、⑥和⑧【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應，故保存氫氧化鈉不能用玻璃塞；B.從食鹽水中獲得食鹽采用蒸發(fā)結晶的方法，需要酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿等儀器；C.分離I2的四氯化碳溶液和水采用分液的方法，需要分液漏斗、燒杯等；D.配制100mL0.1mol·L-1NaCl溶液，需要燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等儀器；答案選A?！军c睛】盛放強堿溶液，需要使用橡膠塞。6.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下11.2L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NAC.1mol·L-1的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為2NAD.在過氧化鈉與水的反應中，每反應0.1mol過氧化鈉，轉移電子的數(shù)目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化碳和一氧化二氮的相對分子質量都為44，故4.4克混合氣體的物質的量為0.1mol，含有0.3mol原子，A正確；B．常溫常壓下不能使用22.4L/mol計算，故11.2L甲烷的物質的量不是0.5mol，分子數(shù)不是0.5NA，B錯誤；C．沒有說明溶液的體積，不能計算，C錯誤；D．每反應0.1mol過氧化鈉轉移0.1mol電子，D錯誤；故選A。7.下列指定反應的離子方程式正確的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+B.0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入過量濃氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NHC.滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入鹽酸至紅色恰好褪去：CO+2H+=H2O+CO2↑D.飽和氯水中通入SO2至溶液顏色褪去：Cl2+SO2+H2O=2H++2Cl-+SO【答案】A【解析】【詳解】A．MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氫氧化鎂沉淀，石灰乳不能寫成離子，離子方程式為Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+，A正確；B．濃氨水過量，應生成銅氨絡離子，離子方程式為Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，B錯誤；C．酚酞的變色范圍為8.2~10.0，所以紅色恰好褪去時溶液顯弱堿性，溶質應為碳酸氫鈉，離子方程式為CO+H+=H2O+HCO，C錯誤；D．選項所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO，D錯誤；綜上所述答案為A。8.茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示(未畫出其空間結構)。下列說法正確的是（）A.茚地那韋屬于芳香族化合物，易溶于水B.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面C.茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物【答案】D【解析】【詳解】A．茚地那韋分子結構中含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物；由于結構中羥基等親水基團較少，所以該物質在水中溶解性較差，A項錯誤；B．虛線框中的環(huán)烷烴結構，所有的碳原子并不一定共面；此外，與羥基相連的C，由于形成的是4條單鍵，所以該C原子和與之相連的O以及另外兩個C原子一定不會處在同一平面內，B項錯誤；C．茚地那韋的分子結構中并不含有酚羥基，所以無法與Fe3+發(fā)生顯色反應，C項錯誤；D．茚地那韋的分子結構中含有兩個肽鍵，發(fā)生水解后可以形成三種有機物，D項正確；答案選D?！军c睛】對有機物結構中共面原子個數(shù)進行判斷時，若有機物中存在只形成單鍵的碳原子，那么有機物中所有的原子一定不會共平面。9.科研人員利用作催化劑，在光照條件下實現(xiàn)了和合成，該反應歷程示意圖如圖。下列說法不正確的是A.過程I中表面上進行的吸附與轉化B.過程Ⅱ中存在極性鍵的斷裂與形成C.過程Ⅴ中生成時吸收能量D.總反應的化學方程式是【答案】C【解析】【詳解】A．過程I中在表面吸附，且和轉化為，A正確；B．過程Ⅱ中涉及鍵的斷裂與鍵和鍵的形成，且鍵、鍵、鍵均為極性鍵，B正確；C．過程V中生成時，是與形成存在鍵形成的過程則該過程，放出能量，C錯誤；D．該反應總過程是和在作催化劑、光照條件下合成，總反應方程式為，D正確。故選：C。10.以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，流程圖如下：相關反應的熱化學方程式為：反應I：SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(1)=2HI(aq)＋H2SO4(aq)△H1=-213kJ?mol-1反應Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)＋H2O(1)＋O2(g)△H2=＋327kJ?mol-1反應Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)＋I2(g)△H3=＋172kJ?mol-1下列說法正確的是A.該過程實現(xiàn)了化學能到太陽能的轉化B.SO2和I2在反應過程中是中間產(chǎn)物C.該過程降低了水分解制氫反應的活化能和△HD.總反應的熱化學方程式為：2H2O(1)=2H2(g)＋O2(g)△H=＋572kJ?mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．通過流程圖，反應II和III，實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化，選項A錯誤；B．根據(jù)流程總反應為H2O=H2↑＋O2↑，SO2和I2起到催化劑的作用，水為反應物，選項B錯誤；C．H只與始態(tài)和終態(tài)有關，該過程降低了水分解制氫的活化能，H不變，選項C錯誤；D．反應I+反應II+反應III，得到2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)，根據(jù)蓋斯定律，H=2（H1+H2+H3）=2(－213+327+172)kJ·mol－1=+572kJ·mol－1，選項D正確；答案選D。11.下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象進行分析和推斷中，不正確的是操作

現(xiàn)象一段時間后：①中，鐵釘裸露在外的附近區(qū)域變紅；②中……A.NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路B.①中變紅是因為發(fā)生反應，促進了水的電離C.②中可觀察到鐵釘裸露在外的附近區(qū)域產(chǎn)生藍色沉淀，銅絲附近區(qū)域變紅D.①和②中發(fā)生的氧化反應均可表示為(M代表鋅或鐵)【答案】B【解析】【詳解】A．①和②中，Zn和Fe分別發(fā)生了電化學腐蝕，NaCl的瓊脂水溶液的作用是形成閉合回路，即NaCl的瓊脂水溶液為離子遷移的通路，A正確；B．①中，由于Zn的活動性比Fe強，故Zn作負極，F(xiàn)e作正極，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，B錯誤；C．②中，由于Fe的活動性比Cu強，故Fe作負極，Cu作正極，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，負極附近區(qū)域Fe2+和反應生成藍色沉淀，正極附近區(qū)域OH-使酚酞變紅，C正確；D．①中Zn作負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，②中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，D正確；故選B。12.室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A.①中：所得溶液的pH=1B.②中：a＝20C.③中：所得溶液中c(CH3COO－)＜c(H+)，且pH＜7D.①與③所得溶液相比，等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等【答案】C【解析】【詳解】A.因為醋酸是弱酸，故①中0.1mol/L的醋酸pH>1，A錯誤；B.若②中a＝20，則醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉水解顯堿性，B錯誤；C.③中溶液的電荷守恒為：，結合，故，所以，，pH<7，C正確；D.①與③所得溶液相比，③相當于向①中加入了氯化鈉溶液，越稀越電離，故等體積時③中醋酸分子數(shù)少，D錯誤；答案選C。13.298K時，γ-羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應，生成丁內酯：HOCH2CH2CH2COOH+H2O不同時刻測得丁內酯濃度如下表。205080100120160220∞0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132注：該條件下副反應、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是A.增大γ-羥基丁酸的濃度可提高γ-丁內酯的產(chǎn)率B.298K時，該反應的平衡常數(shù)為2.75C.反應至120min時，γ-羥基丁酸的轉化率＜50%D.80～120min的平均反應速率：v（γ-丁內酯）＞1.2×10-3mol?L-1?min-1【答案】B【解析】【詳解】A.增大γ-羥基丁酸的濃度可以使平衡正向移動，γ-丁內酯的產(chǎn)量增加，但不能提高γ-丁內酯的產(chǎn)率，A錯誤；B.該反應的平衡常數(shù),B正確；C.反應至120min時，丁內酯的濃度為0.090mol?L-1，反應了的γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol?L-1，轉化率為，C錯誤；D.80～120min，?c（γ-丁內酯）=(0.09-0.071)mol?L-1，平均反應速率：v（γ-丁內酯）=，D錯誤；答案選B14.某研究小組在電壓為24V時進行如下實驗，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。編號①②③裝置現(xiàn)象小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無明顯變化兩極均產(chǎn)生氣泡，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無明顯變化下列說法正確的是（）A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2是弱電解質B.對比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無關C.對比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽極使Ca(OH)2沉淀析出D.陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A.①中小燈泡微亮是因為Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度小，溶液導電能力弱，與電解質的強弱無關，實質上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強電解質，A錯誤；B.對于①陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關，B錯誤；C.根據(jù)選項B分析可知白色渾濁是由于陽極產(chǎn)生的氧氣與電極反應產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯誤；D.用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；故合理選項是D。第二部分非選擇題15.照相底片定影時，常用定影液硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解未曝光的溴化銀(AgBr)，生成含Na3[Ag(S2O3)2]的廢定影液。再向其中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，達到回收銀的目的。（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的價層電子排布式為_______。乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，能與Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是_______。（2）離子結構如圖所示，其結構中σ鍵的類型為_______(填選項)。A.s-pB.p-pC.sp2-pD.sp3-p已知價電子數(shù)相同且結構相同(原子數(shù)、原子間鍵合關系相同)的物質稱為等電子體。寫出的一種等電子體_______。（3）寫出AgBr溶于Na2S2O3溶液反應的離子方程式_______。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的化學鍵類型有_______。（4）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子的空間構型為_______，與CO2構型不同的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①.4d105s1②.乙二胺的兩個N提供孤對電子給Cu2+形成配位鍵（2）①.D②.（3）①.AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-②.離子鍵、共價鍵、配位鍵（4）①.V形②.SO2分子中硫原子上孤電子對存在對S-O共價鍵排斥作用使鍵角變小，小于CO2分子中C=O的鍵角【解析】【小問1詳解】元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，全滿、半滿為穩(wěn)定結構，Cu原子的價層電子排布式是3d104s1；則Ag原子的價層電子排布式是4d105s1；乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺的兩個N提供孤對電子給Cu2+形成配位鍵，故乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子?！拘?詳解】①由離子結構示意圖可知，其中心硫原子形成4個σ鍵，則中心硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化，則其結構中σ鍵的類型為sp3-pσ鍵，答案選D；②價電子數(shù)相同且結構相同(原子數(shù)、原子間鍵合關系相同)的物質稱為等電子體。的等電子體有?！拘?詳解】AgBr溶于Na2S2O3溶液中生成Na3[Ag(S2O3)2]和NaBr，反應的離子方程式為AgBr+2=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；Na3[Ag(S2O3)2]中鈉離子與[Ag(S2O3)2]3-存在離子鍵，銀離子與存在配位鍵，S與O之間存在共價鍵，故存在的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵?！拘?詳解】SO2中S原子的價層電子對數(shù)=2+×(6-2×2)=3，為sp2雜化，分子的空間構型為V形；SO2分子中硫原子上孤電子對存在對S-O共價鍵的排斥作用使鍵角變小，小于CO2分子中C=O的鍵角，故與CO2構型不同。16.過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應制得，熱化學方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l)△H=-13.7KJ/mol(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是____。(2)利用上述反應制備760gCH3CO3H，放出的熱量為____kJ。(3)取質量相等冰醋酸和50%H2O2溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進行如下實驗。實驗1：在25℃下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實驗2：在不同溫度下反應，測定24小時所得溶液中過氧乙酸的質量分數(shù)，數(shù)據(jù)如圖2所示。①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=____g／h（用含m的代數(shù)式表示）。②綜合圖1、圖2分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是_________。（寫出2條）。(4)SV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是______【答案】①.高濃度易爆炸（或不穩(wěn)定，或易分解）②.137③.0.1m/6④.溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應速率下降⑤.隨著pH升高，SV-1的團簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應速率加快【解析】【分析】（1）過氧乙酸(CH3CO3H)不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，為了安全市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%(2)利用熱化學方程式中各物質的系數(shù)代表各物質的物質的量來計算(3)結合圖象分析計算【詳解】(1)市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。(2)利用熱化學方程式中各物質的系數(shù)代表各物質的物質的量來計算。利用上述反應制備760gCH3CO3H，物質的量是10mol,所以放出的熱量是方程式中反應熱的10倍為137kJ。(3)①實驗1中，若反應混合液的總質量為mg，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0—6h間，v(CH3CO3H)=0.1②綜合圖1、圖2分析，與20℃相比，25℃時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應速率下降。（4）依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是隨著pH升高，SV-1的團簇粒徑減小，與過氧化氫接觸面積增大，反應速率加快。17.以TiO2為催化劑，在光照條件下可將還原為HCOO-等有機物。（1）制備TiO2：TiCl4轉化為TiO2·xH2O的化學方程式是_______。（2）光催化還原的反應過程如下圖所示。A側產(chǎn)生HCOO-的反應式為_______。在光照和TiO2存在下，以體積相同的0.25mol·L-1Na2CO3溶液為反應物，相同時間后檢測HCOO-濃度，結果如下表。實驗溶液中添加的其它成分通入的氣體ⅰ--73.5ⅱ-CO292.6ⅲ-O22.1ⅳNa2SO3-158.1（3）推測HCO也能在該條件下被還原為HCOO-，結合表中數(shù)據(jù)說明推測的依據(jù)：_______。（4）實驗iii中HCOO-濃度明顯低于實驗i，可能的原因是_______。（5）研究實驗iv中HCOO-濃度明顯高于實驗i的原因，設計并完成實驗v。實驗v：光照條件下，未添加TiO2時重復實驗iv，沒有檢測到SO。①實驗v中檢測SO的操作和現(xiàn)象為_______。②對比實驗iv、v，分析實驗iv中Na2SO3的作用：_______(答出2點)?！敬鸢浮浚?）（2）（3）實驗ⅱ中通入二氧化碳將轉化為HCO，濃度減小，但HCO濃度增大（4）通入氧氣，將HCOO-氧化（5）①.取適量的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，未出現(xiàn)白色沉淀②.亞硫酸鈉消耗了氧氣，減少了HCOO-的氧化損失；在光照和二氧化鈦存在的條件下，亞硫酸根離子在右側失去電子，增大了碳酸根離子得電子的機會。【解析】【小問1詳解】TiCl4轉化為TiO2·xH2O的原理為鈦離子水解生成TiO2·xH2O和HCl

，故反應方程式為，故答案為：；【小問2詳解】A側產(chǎn)生HCOO-的原理為碳酸根離子得電子被還原，離子方程式為，故答案為：；【小問3詳解】HCO也能在該條件下被還原為HCOO-，結合表中數(shù)據(jù)可知，實驗ⅱ中通入二氧化碳將轉化為HCO，濃度減小，但HCO濃度增大，故答案為：實驗ⅱ中通入二氧化碳將轉化為HCO，濃度減小，但HCO濃度增大；【小問4詳解】實驗ⅲ中HCOO-濃度明顯低于實驗i

，可能原因在于由于通入氧氣，將HCOO-氧化，故答案為：通入氧氣，將HCOO-氧化；【小問5詳解】①檢驗硫酸根離子所需要的試劑為鹽酸和氯化鋇，具體的操作方法為取適量的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，未出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：取適量的溶液，加入足量的稀鹽酸，再加入氯化鋇，未出現(xiàn)白色沉淀；②對比實驗ⅳ、v，分析可知，由于存在亞硫酸鈉，c(HCOO-)產(chǎn)率增大，原因在于亞硫酸鈉消耗了氧氣，減少了HCOO-的氧化損失，在光照和二氧化鈦存在的條件下，亞硫酸根離子在右側失去電子，增大了碳酸根離子得電子的機會；故答案為：亞硫酸鈉消耗了氧氣，減少了HCOO-的氧化損失；在光照和二氧化鈦存在的條件下，亞硫酸根離子在右側失去電子，增大了碳酸根離子得電子的機會。18.泊馬度胺(K)是一種新型免疫調節(jié)藥物。其合成路線如下(部分條件已省略)。已知：①②③，產(chǎn)物中Fe以Fe2+形式存在（1）A的質譜圖如圖所示，A的結構簡式是_______。（2）C中含氧官能團的名稱是_______。（3）G的結構簡式為_________。（4）寫出D+H→J的化學方程式_______。（5）下列說法正確的是_______。a.E具有兩性b.Boc2O核磁共振氫譜有2個信號峰c.F可發(fā)生取代、酯化反應，也可與碳酸鈉反應（6）由J生成1molK至少需要Fe物質的量為_______mol。（7）為制備化合物M(結構簡式為)，甲同學設計合成路線I，乙同學認為I不可行，設計了合成路線II。I.II.X、試劑b的結構簡式分別是_______、_______?！敬鸢浮浚?）（2）羧基、硝基（3）（4）（5）ac（6）3（7）①.②.【解析】【小問1詳解】由A的質譜圖可知其相對分子質量為106，根據(jù)商余法106÷12=8…10可知其分子式為C8H10，屬于苯的同系物，因其可被高錳酸鉀溶液氧化為鄰苯二甲酸，因此A為鄰二甲苯，結構簡式為；【小問2詳解】結合信息②、產(chǎn)物J的結構簡式以及D的分子式可得D的結構簡式為，C的結構簡式為，C中含氧官能團名稱為羧基、硝基；【小問3詳解】由信息①可得F的結構簡式為，F(xiàn)在一定條件下分子內脫水形成分子內有六元環(huán)結構的G：；【小問4詳解】由信息①可知G()轉化為H()，則D與H的反應方程式為；【小問5詳解】a．E結構中含有-NH2和-COOH，具有兩性，a選項正確；b．Boc2O結構如圖，核磁共振氫譜只有一組峰，即6個-CH3上的H，b選項錯誤；F()結構中含有-COOH，可以發(fā)生取代反應、酯化反應、也能與Na2CO3反應，c選項正確；答案選ac；【小問6詳解】中N從+3降低為-3價，1mol轉移電子的物質的量為6mol，F(xiàn)e被氧化為Fe2+，根據(jù)電子得失守恒可知至少需要3molFe；【小問7詳解】I方案脫水成肽鍵時，苯環(huán)上-NH2容易被氧化破壞，所以II方案提出的方案可以用Boc2O先保護起來，最后再利用HCl/CH2Cl2給予復原，所以試劑a為Boc2O，X的結構簡式為，試劑b的結構簡式為。19.“84消毒液”廣泛應用于殺菌消毒，其有效成分是NaClO。實驗小組制備消毒液，并利用其性質探索制備碘水的方法。資料：i.HClO的電離常數(shù)為Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。iii.碘單質能與I-反應：I2+I-I3-（I3-低濃度時顯黃色，高濃度時為棕色）。Ⅰ.制備消毒液（夾持裝置略）（1）制備NaClO消毒液的裝置是__________（填C或D）。（2）制備完成后，向C裝置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物質，得到與某品牌成分相同的消毒液，用平衡移動原理解釋NaOH的作用___________________。（3）結合資料i，寫出D中反應的化學方程式______________________。Ⅱ.利用消毒液的性質探究碘水的制備方法將某品牌“84消毒液”稀釋10倍，各取100mL于三個燒杯中，設計如下實驗方案制備碘水：方案操作現(xiàn)象反應后加淀粉溶液1燒杯1溶液中加入9gKI固體溶液為橙黃色……2燒杯2溶液中加入9gKI固體再加入1mo/L鹽酸10mL溶液顏色快速加深，呈紫紅色變藍3燒杯3溶液中加入少量KI固體（小于0.5g）振蕩后溶液保持無色不變藍（4）對比不同方案的實驗現(xiàn)象，得出制取碘水的最佳方法要關注的因素是________。（5）針對燒杯3“滴加淀粉溶液不變藍”的原因，提出兩種假設：假設1：過量的NaClO將反應生成的I2氧化為IO3-。設計實驗證實了假設1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的離子方程式是_____________。假設2：生成的I2在堿性溶液中不能存在。設計實驗a證實了假設2成立，實驗a的操作及現(xiàn)象是____________