河南省開封市陽固鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開封市陽固鄉(xiāng)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不符合節(jié)能減排的A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈解析：火力發(fā)電，必須使用外界的能源，不節(jié)能，故A項不符。太陽能熱水器，使用太陽能，是節(jié)能的，B項符合；回收石膏，是充分利用原子的一種表現(xiàn)，C項符合；沼氣為作燃?xì)猓枪?jié)能的，D項符合。

2.用某種儀器量一液體體積時，平視讀數(shù)為V1mL，仰視讀數(shù)為V2mL，俯視讀數(shù)為V3mL，若V3>V1>V2，則所使用儀器可能是

（

）

A．容量瓶

B．量筒

C．堿式滴定管

D．以上儀器均可參考答案：B略3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是A．非金屬性：Z>T>X

B．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<Q

D．R、T、Q的最高正價相同參考答案：B略4.在容積為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

H<0，起始時充入1molCO和0.8molH2O，經(jīng)過2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時CO2的濃度為0.2mol·L-1，下列說法正確的是

（

）[

A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=2/15

B．CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相同

C．2min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為：v（H2）=0.lmol/（L·min）

D．升高溫度時，V正減小，v逆增大參考答案：C略5.用下列實驗裝置進行的實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴⒖即鸢福篊略6.下列說法中，不正確的是A．滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握住錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化B．在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中的c(OH—)增大C．在由水電離出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+一定不能大量存在D．室溫下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子參考答案：C7.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：Fe3++Fe=2Fe2+

B．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

C．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO—+Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化銀懸濁液與KI溶液反應(yīng)：Ag++I=AgI↓參考答案：C略8.下列生活中常見的現(xiàn)象中，其反應(yīng)原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.鐵的冶煉B.電池放電C.碳酸氫鈉作發(fā)酵粉D.天然氣燃燒

參考答案：CA項，鐵的冶煉是將鐵礦石還原成Fe，涉及氧化還原反應(yīng)；B項，電池放電為原電池原理，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)；C項，NaHCO3作發(fā)酵粉因為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化，不涉及氧化還原反應(yīng)；D項，天然氣的主要成分為CH4，CH4燃燒生成CO2和H2O，反應(yīng)前后元素化合價有升降，涉及氧化還原反應(yīng)；不涉及氧化還原反應(yīng)的是NaHCO3作發(fā)酵粉，答案選C。9.下列敘述正確的是

A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B.用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD.鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略10.實驗室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)A.制取Cl2B.使Br－轉(zhuǎn)化為Br2C.分液，先放出水層，再倒出溴的苯溶液D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCl3參考答案：C【詳解】A.實驗室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項錯誤；B.用氯氣氧化溴離子時，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長進短出”原則，所以該裝置錯誤，不能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，B項錯誤；C.分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相，C項正確；D.蒸發(fā)時應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCl3水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得不到無水FeCl3，D項錯誤；答案選C。11.某溶液能完全溶解乙酸乙酯，在該溶液中可以大量共存的離子組是：A．K＋、Na＋、HCO3—、Cl－

B．Ag＋、NH4+、SO42—、Br—C．Mg2＋、H＋、NO3—、SO42—

D．K＋、Na＋、AlO2—、CO32—參考答案：D12.實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。下列關(guān)于各實驗裝置圖的敘述中正確的是

A．裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②：可用于吸收NO2或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③：先從b口進氣集滿CO2，再從a口進氣，可收集NOD．裝置④：可用來證明碳的非金屬性比硅強參考答案：D略13.在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

?H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器中有1.485mol氣體參考答案：B14.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁。下列說法正確的是()A．“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位B．1molO2的質(zhì)量是32g/molC．任何氣體的“氣體摩爾體積”均為22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其濃度為1mol/L參考答案：A略15.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是：

A．常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+B．中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－D．常溫下由水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl－、ClO－、SO32-參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

。

（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的

。

（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)

（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是：

。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質(zhì)中：①NaCl

②NaOH

③Na2O2

④CH2O

⑤(NH4)2S

⑥CCl4

⑦C2H2

⑧SiC

⑨晶體硅

⑩金剛石（選填序號）（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是

；（2）其中既有離子鍵，又有極性鍵和配位鍵的離子晶體是

；（3）其中既有離子鍵，又有非極性鍵的是

；（4）其中含有非極性鍵的非極性分子的是

；（5）其中所有原子都在同一平面上的分子有

；（6）其中含有極性鍵的的原子晶體是

；參考答案：（1）①；（2）⑤；（3）③；（4）⑦；（5）④⑦；（6）⑧；略18.（12分）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，過濾得到粗產(chǎn)品，再用NaOH溶液溶解，重結(jié)晶，用有機溶劑脫堿，低溫烘干得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O（1）上述制備過程中，用NaOH溶液溶解粗產(chǎn)品而不用水的原因是

▲

。（2）高鐵酸鈉電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)為NaOH溶液，放電時負(fù)極材料為Zn，正極產(chǎn)生紅褐色沉淀，寫出該電池反應(yīng)方程式

▲

。（3）生產(chǎn)Na2FeO4的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）與稀硝酸反應(yīng)制備。準(zhǔn)確稱取該黑色粉末13.12g，加入200mL4mol·L-1HNO3攪拌，固體完全溶解，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2688mL的氣體，經(jīng)分析其中只含有NO，并測得此時溶液中c(H+)＝0.4mol·L-1（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。通過以上數(shù)據(jù)，計算該黑色粉末中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）參考答案：（1）Na2FeO4在水溶液中易水解后溶液呈堿性，NaOH溶液呈堿性會抑制其水解，有利于減少產(chǎn)品損失（2分）（2）3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4NaOH（2分）（3）n(NO)＝2688mL×1000mL?L-1/22.4L·moL-1·＝0.12mol

溶液中還有H+，說明硝酸未反應(yīng)完，所以溶液中只含F(xiàn)e3+

溶液中有n(NO3－)＝200mL×4mol·L-1/1000mL?L-1—0.12mol＝0.68mol

（2分）

根據(jù)電荷守恒n(NO3－)×1=n(H+)×1+n(Fe3+)×3

n(Fe3+)=0.2mol

樣品中所有鐵元素物質(zhì)的量為0.2mol

（2分）設(shè)樣品中Fe的物質(zhì)的量為x，F(xiàn)e3O4的物質(zhì)的量為y56g·mol-1×x＋232g·mol-1×

y＝13.12gx＋3y＝0.2mol

x＝0.11mol

y＝0.03mol

（2分）單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56g·mol-1×0.11mol/13.12g=0.47

（2分）略19.（14分）鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料（LiMn2O4和碳粉涂覆在鋁箔上）進行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：（1）第①步反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體的化學(xué)式是

；第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為

；第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。（2）第③步反應(yīng)有鋰離子（Li+）生成，其反應(yīng)的離子方程式是

。（3）四步實驗都包含過濾，實驗室中過濾實驗要使用的玻璃儀器包括