河南省安陽市育才中學高三化學下學期期末試卷含解析

河南省安陽市育才中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是(

)A.Fe3+

B.Fe2+

C.NH4+

D.Al3+參考答案：D略2.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁、戊五種離子化合物形成的溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種離子化合物所含陰、陽離子各不相同）。已知：①室溫時，0.1mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三種溶液的pH均小于7，③丙溶液分別與其他四種溶液反應均生成沉淀，④甲溶液與丁溶液在加熱條件下反應既產生白色沉淀又產生刺激性氣味的氣體，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)以上實驗事實可以推斷(

)A.甲為K2SO4溶液

B.乙為K2CO3溶液

C.戊為Fe(NO3)3溶液

D.丁為NH4Cl溶液參考答案：B略3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12；W與X、Y與Z分別同周期；X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕。下列說法錯誤的是A.X與Z形成的化合物屬于堿性氧化物 B.Z的氫化物為共價化合物C.X和Y的原子半徑大?。篨<Y D.常溫常壓下W的單質為氣態(tài)參考答案：A【分析】X與Z形成的化合物可被氫氟酸腐蝕，即該化合物為SiO2，四種元素原子序數(shù)依次增大，即Z為Si，X為O，Y與Z同周期，Y為金屬元素，即Y可能為Na，可能為Mg，可能為Al，W、Y、Z最外層電子數(shù)之和為12，Y如果是Na，則W的最外層電子數(shù)為7，即W為F，不符合題意，Y如果是Mg，則W的最外層電子數(shù)為6，即W為O，不符合題意，Y如果是Al，則W的最外層電子數(shù)為5，即W為N，然后逐步分析。【詳解】根據(jù)以上分析可知W為N，X為O，Y為Al，Z為Si，則A、X與Z形成的化合物是SiO2，屬于酸性氧化物，故A說法錯誤；B、Z的氫化物是SiH4，屬于共價化合物，故B說法正確；C、Al核外有3個電子層，O核外有2個電子層，因此Al的半徑大于O，故C說法正確；D、N的單質為N2，常溫下為氣體，故D說法正確?！军c睛】微粒半徑大小的比較，一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。

4.人們在研究金星大氣成分時發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（

）

A、COS的熔點高于CO2

B、COS的電子式為：

C、COS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構

D、硫化羰分子中三個原子處于同一直線上參考答案：B略5.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（）A．脫氧過程是吸熱反映，可降低溫度，延長糕點保質期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應為：Fe﹣3e→Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負極，電極反應為：2H2O+O2+4e→4OH﹣D．含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標準狀況）參考答案：D考點：金屬的電化學腐蝕與防護．專題：電化學專題．分析：鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，鐵作負極，碳作正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電過程是放熱反應，結合得失電子相等進行有關計算．解答：解：A．鐵粉、氯化鈉溶液、炭粉構成原電池，原電池放電過程是放熱反應，故A錯誤；B．脫氧過程中鐵作原電池負極，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe﹣2e﹣→Fe2+，故B錯誤；C．脫氧過程中碳做原電池正極，故C錯誤；D．由電子守恒知，消耗氧化劑氧氣的體積（標況下）v（O2）==336mL，故D正確；故選D．點評：本題考查了原電池原理，明確正負極的判斷、正負極上得失電子、物質間的反應來分析解答即可，難度中等6.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A．為提高農作物的產量和質量，應大量使用化肥和農藥B．裝飾裝修材料中的甲醛、芳香烴及放射性物質都會造成室內污染C．氯氣本身有毒，可以直接殺死水中的細菌和病毒，所以液氯可用于自來水的消毒劑D．棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O參考答案：B略7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.25℃時,pH=12的氨水中所含OH-的數(shù)目為0.01NAB.36g由35Cl和37C1組成的氯氣中所含質子數(shù)一定為17NAC.7.8gNa2O2與足量酸性KMnO4溶液反應,轉移的電子數(shù)為0.2NAD.30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目為2NA參考答案：CA、沒有給定體積，無法計算氫氧根離子的數(shù)目，選項A錯誤；B、由35Cl和37C1組成的氯氣的相對分子質量有3種：70、72、74，無法計算36g由35Cl和37C1組成的氯氣的物質的量，選項B錯誤；C.7.8gNa2O2即0.1mol與足量酸性KMnO4溶液反應,因氧由-1價變?yōu)?價，故轉移的電子數(shù)為0.2NA，選項C正確；D.甲醛和乙酸的最簡式相同，但相對分子質量不同，所含有C-H也不按比例，無法計算30g由甲醛(HCHO)與乙酸混合的溶液中所含C-H鍵的數(shù)目，選項D錯誤。答案選C。8.下列反應的離子方程式書寫不正確的是：（）A.Cl2與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

B.澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-==

CaCO3↓+

H2OC.碳酸鈣溶于鹽酸CaCO3+2H+

==Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2===

2Fe3++2Cl-參考答案：B略9.下列說法正確的是A.化學鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間B.放熱反應在任何條件都能自發(fā)進行C.金屬的化學腐蝕和電化學腐蝕的本質相同，但電化學腐蝕伴有電流產生D.電解質溶液導電是化學變化，但不一定發(fā)生氧化還原反應參考答案：C略10.用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量．傳感器是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔﹣氧化鈉，其中O2﹣可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是（）A．負極的電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2B．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bC．工作時電極b作正極，O2﹣由電極a流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高參考答案：C【考點】化學電源新型電池．【分析】該裝置是原電池，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時電子從負極流向正極，陰離子向負極移動，一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大．【解答】解：A．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CO+O2﹣﹣2e﹣═CO2，故A正確；B．該裝置是原電池，通入一氧化碳的電極a是負極，通入空氣的電極是正極，原電池放電時，電子從負極a通過傳感器流向電極b，故B正確；C．工作時電極b作正極，O2﹣由電極b流向電極a，故C錯誤；D．一氧化碳的含量越大，原電池放電時產生的電流越大，故D正確；故選C．11.能正確表示下列反應的離子方程式是(

)

A．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3

+3H+＝Fe3+

+3H2O

B．用氯化鐵溶液處理印刷電路板：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+

C．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

D．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-參考答案：B略12.X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A

元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB

Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C

3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D

原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X參考答案：答案：AD13.參考答案：C14.下列現(xiàn)象或變化過程與膠體的性質無關的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略15.全釩液流儲能電池利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能的相互轉化，充電時，惰性電極M、N分別連接電源的正極和負極。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（

）A.充電過程中，N電極附近酸性減弱B.充電過程中，N電極上V3+被還原為V2+C.放電過程中，H+由N電極向M電極移動D.放電過程中，M電極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O參考答案：A試題分析：A、充電過程中，N電極是陰極，氫離子移向陰極，故附近酸性增強，A項錯誤；B、充電過程中，N電極是陰極，發(fā)生反應：V3++e-=V2+，B項正確；C、放電過程中，N極是負極，H+由N電極向M電極移動，C項正確；D、放電過程中，M電極為正極，反應為VO2++2H++e一=VO2++H2O，D項正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗(部分產物略去)：(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2無明顯變化，說明樣品中不含有的物質是(填寫化學式)____________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學方程式是__________________________。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是____。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)___。(4)取Y中的溶液，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI－時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入一定量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質組合是(各組合中的物質用化學式表示)__________。參考答案：(1)Al

(2)①C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O②NO、CO2

(3)Cu2＋、Fe3＋、H＋

(4)2Fe2＋＋3H2O2＋4I－===2Fe(OH)3↓＋2I2(5)CuO、C；CuO、C、Fe2O3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。請回答下列問題：(1)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是___________________________________。

(2)ZW2的電子式是_____________，它在常溫下呈液態(tài)，形成晶體時，屬于_________晶體。

(3)工業(yè)生產單質Y的原理是___________________________________________________(用化學方程式表示)。(4)X與Y化學性質相似，則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是__________________________________________________________________________。(5)0.1mol的單質W與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反應，則被氧化的Fe2+和Br—的物質的量之比是____________________________。

參考答案：答案：(14分)（1）Cl＜S＜Al（2）

分子（3）2Al2O34Al+3O2↑（4）Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑（5）3∶518.（2006·北京卷）25.有機物A為茉莉香型香料。(1)A分子中含氧官能團的名稱是____________。(2)C的分子結構可表示為(其中R和R′代表不同的烴基)：

A的化學式是_____________，A可以發(fā)生的反應是_________(填寫序號字母)。

a.還原反應

b.消去反應

c.酯化反應

d.水解反應(3)已知含有烴基R的有機物R—OH與濃溴水反應產生白色沉淀，則含有烴基R′的有機物R′—OH的類別屬于______________。(4)A分子結構中只有一個甲基，A的結構簡式是_____________。(5)在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C16H22O2的化學方程式是____________。(6)在A的多種同分異