河南省周口市城關(guān)職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省周口市城關(guān)職業(yè)技術(shù)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（

）A．元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B．元素B的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物D．元素C、D不可能形成含有非極性鍵的共價(jià)分子參考答案：B試題分析：C原子的最外層電子數(shù)是B原子最外層電子數(shù)的3倍，則二者的最外層電子數(shù)應(yīng)為偶數(shù)，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，則A的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，B的最外層電子數(shù)為2，A的最外層電子數(shù)為4，則A為C元素，B、C、D位于同一周期，應(yīng)為第三周期元素，C為S元素，B為Mg元素，則D應(yīng)為Cl元素，則A、A為C，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；C、B為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；D、S和Cl可以形成S2Cl2型含有非極性鍵的共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤，故選B。2.鑒苯和苯的同系物最簡(jiǎn)單的方法或試劑是

（

）A.液溴和鐵粉

B.濃溴水C.酸化的KMnO4溶液

D.在空氣中點(diǎn)燃參考答案：C 3.含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，若HNO3只被還原為NO，則n：m可能是①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（）A．②③⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】Fe和稀硝酸反應(yīng)方程式為3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O、Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，根據(jù)方程式計(jì)算被還原的硝酸的物質(zhì)的量分析解答．【解答】解：含n克HNO3的稀溶液恰好與m克Fe完全反應(yīng)，生成硝酸鐵時(shí)，發(fā)生Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，溶解Fe的質(zhì)量最小，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，即mol+mol×3=，整理得整理得2n=9m，生成硝酸亞鐵時(shí)溶解Fe的質(zhì)量最大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n（NO）=×=mol，根據(jù)氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，則mol+2×mol=，整理得n=3m故m的取值范圍為：n≤m≤n，②③⑤都符合，故選A．4.溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是

(

)A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2參考答案：D略5.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略6.鉛的冶煉大致過(guò)程如下：①富集：將方鉛礦(PbS)進(jìn)行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浮選法富集方鉛礦的過(guò)程屬于物理變化B.將lmolPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳C.方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOD.培燒過(guò)程中，每生成lmolPbO轉(zhuǎn)移6mol電子參考答案：C【詳解】A..浮選法富集方鉛礦的過(guò)程就是把含有PbS的礦石集聚在一起的過(guò)程，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，該過(guò)程屬于物理變化，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)原理，將lmolPbS冶煉成Pb，要消耗C最少，則C被氧化產(chǎn)生CO2，反應(yīng)消耗0.5molC，因此理論上至少需要6g碳，B正確；C.在方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物有PbO、SO2，C錯(cuò)誤；D.在培燒過(guò)程中，根據(jù)方程式可知，Pb元素化合價(jià)不變，S元素化合價(jià)由反應(yīng)前PbS中的-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價(jià)，每1molPbS反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6mol，D正確；故合理選項(xiàng)是C。

7.我國(guó)已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時(shí)代，而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開(kāi)無(wú)機(jī)非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A.陶瓷餐具

B.石英鐘表

C.計(jì)算機(jī)芯片

D.光導(dǎo)纖維參考答案：C【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽，A錯(cuò)誤；B.石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可以制計(jì)算機(jī)芯片，C正確；D.光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B9.下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③

B.①③④C.只有①③

D.只有②③參考答案：B【詳解】①Al2O3是兩性氧化物,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁,與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,故①正確;②Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂,不能與氫氧化鈉反應(yīng),故②錯(cuò)誤;③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,既能與硫酸反應(yīng),生成鋁鹽Al3+,又能與氫氧化鈉反應(yīng)生偏鋁酸鹽AlO2-,故③正確;④NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽,與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水,與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,故④正確;A.①②③不符合題意；B.①③④符合題意；C.只有①③不符合題意；D.只有②③不符合題意；答案：B。10.化學(xué)反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，下列四個(gè)選項(xiàng)是在不同的情況下測(cè)得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.2mol(L·min)

B．v(B)＝0.30mol(L·min)C．v(C)＝0.40mol(L·min)

D．v(D)＝0.35mol(L·min)參考答案：B略11.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)氯的性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測(cè)，其中不正確的是A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣B．溴也可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO、H2OC．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D．溴單質(zhì)只具有氧化性參考答案：D略12.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說(shuō)法中不正確的是(

)

d

abcA.元素a的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比b弱

B.元素a的原子半徑比d的大C.元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D.元素a單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略13.下列關(guān)于合金的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)有所不同D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)完全不同參考答案：D解析：大多合金具有優(yōu)良的機(jī)械性能，其成分金屬仍保持原有的部分化學(xué)性質(zhì)。14.一個(gè)電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價(jià)態(tài)是A．+1

B．+2

C．+3

D．-1參考答案：C略15.下列說(shuō)法中正確的是（）A.1mol氧含有6.02×1023個(gè)微粒

B.阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值約等于6.02×1023C.硫的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

D.CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：B試題分析：A．1mol氧，沒(méi)有指明是氧原子還是氧氣分子，該表示方法不合理，故A錯(cuò)誤；B．1mol粒子中含有相應(yīng)粒子的數(shù)目為阿伏伽德羅常數(shù)，其近似值為6.02×1023，故B正確；C．硫的摩爾質(zhì)量為32g/mol，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32，二者的單位不同，故C錯(cuò)誤；D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子量的關(guān)系，如摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，相對(duì)原子量沒(méi)有單位。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫；而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去)：

試回答：(1)上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__。(2)乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的理由是____。(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是____。(4)B中加入的試劑是____，其作用是____。(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中___，D中____。如果撤去裝置B，是否還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？答：____，理由是____。參考答案：(1)_Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O_(2)__反應(yīng)過(guò)程中H2SO4被消耗，且有水生成，故硫酸的濃度減小而鋅與稀硫酸反應(yīng)可生成氫氣__(3)_檢驗(yàn)裝置氣密性_(4)_濃硫酸__

__吸收水蒸氣__(5)__黑色粉末變紅__

__白色粉末變成藍(lán)色___不能__

__混合氣體通過(guò)KMnO4溶液時(shí)會(huì)帶出水蒸氣，干擾生成水的檢驗(yàn)_

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，A元素的一種原子沒(méi)有中子；B的一種同位素可用于考古斷代；C是地殼中含量最多的一種元素;D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性．G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引；試回答以下問(wèn)題：（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________。（2）D單質(zhì)與C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)物的電子式_______，該物質(zhì)與A2C反應(yīng)的離子方程式______。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液加入G單質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是____________。A.常溫下兩者不發(fā)生反應(yīng)

B.常溫下無(wú)現(xiàn)象，G單質(zhì)不溶解C.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始放出氫氣

D.受熱能發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始放出是SO2（5）用電子式寫(xiě)出A2C形成過(guò)程___________________________________________________。參考答案：(1)

(2)

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

(3)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(4)BD

(5)【分析】A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大的元素，A元素的一種原子沒(méi)有中子，則A為H元素；B的一種同位素可用于考古斷代，則B為C元素；C是地殼中含量最多的一種元素，則C為O元素；A、D元素的原子最外層電子數(shù)相同，D元素的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則D為Na元素；E的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則E為S元素；F的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，則F為Cl元素；G是用途最廣泛的金屬元素，它的單質(zhì)能被磁鐵所吸引，則G為Fe元素；據(jù)此答題?！驹斀狻坑煞治隹芍篈為H元素，B為C元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素，F(xiàn)為Cl元素，G為Fe元素。（1）S為16號(hào)元素，有3個(gè)電子層，最外層有6個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：。（2）鈉在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子與過(guò)氧根離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，電子式為，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。（3）化合物甲、乙由A、B、C、D中的三種或四種組成的常見(jiàn)物質(zhì)，且甲、乙的水溶液均呈堿性，符合條件的甲、乙兩物質(zhì)為碳酸氫鈉和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故答案為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O。（4）S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的濃溶液為濃H2SO4，濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，鐵的表面會(huì)生成一層致密的氧化物薄膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵和冷的濃硫酸發(fā)生鈍化，是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，因此鐵和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)開(kāi)始放出的氣體是SO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變小，才可能有氫氣放出，所以BD正確，故答案為BD。（5）H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為，故答案為：。

18.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2:1和1:1分別形成兩種離子化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）D元素在周期表中的位置是______________（2）C、B可按原子個(gè)數(shù)比1:1形成離子化合物乙的電子式___________(3)C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是____________(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

(4)E單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：____________________(5)簡(jiǎn)述比較D與E金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法：_______________________________________參考答案：(1)第三周期第ⅡA族

(2)

(3)Al＜Mg＜Na

(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(5)鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)分析：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al；A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期，則C為Na、D為Mg；C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，甲為Na2O、乙為Na2O2。據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E分別是N、O、Na、Mg、Al。則（1）D為Mg元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族；（2）乙是過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和非極性鍵，電子式為；（3）核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則C、D、E三種元素的離子半徑由小到大的順序是Al＜Mg＜Na；（4）E的單質(zhì)是Al、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，二者在水中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；（5）D是M