河南省南陽市河南中光學(xué)集團有限公司子弟學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省南陽市河南中光學(xué)集團有限公司子弟學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是

（

）①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e－==Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A.①②③

B.②④

C.②③④

D.③④⑤⑥參考答案：B分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理和選項分析判斷。詳解：①Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，①錯誤；②根據(jù)金屬活動性順序知，鋅作負(fù)極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以在銅極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，②正確；③陰離子移向負(fù)極，故SO42－向Zn極移動，③錯誤；④產(chǎn)生1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體，④正確；⑤電子由負(fù)極流向正極，故流向是：Zn→Cu，⑤錯誤；⑥正極氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式：2H+＋2e－＝H2↑，⑥錯誤；因此②④正確，答案選B。2.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是（

）①澄清的石灰水

②氫硫酸

③氯水

④酸性高錳酸鉀

⑤氯化鋇

⑥品紅溶液A.①④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②③⑥ D.②③④⑥參考答案：B試題分析：只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別；氫硫酸與二氧化硫生成硫和水（2H2S+SO2=3S↓+2H2O）、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)；二氧化硫能使氯水褪色（SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl），二氧化碳與氯水不反應(yīng)；二氧化硫具有有還原性，高錳酸鉀具有強氧化性，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能；亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)；二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。點評：二氧化硫和二氧化碳的性質(zhì)有共性也有區(qū)別。共性：都具有酸性氧化物的性質(zhì)和都有弱的氧化性；區(qū)別：二氧化硫有強還原性和漂白性，二氧化碳沒有。

3.對于離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32—B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氫氧化鋇溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C略4.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（

）

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CMg2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

參考答案：D5.下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是

(

)A.用pH試紙測量新制氯水的pHB.實驗室用如圖所示裝置制飽和氯水C．利用丁達爾效應(yīng)鑒別淀粉膠體和NaCl溶液D．用量筒量取20mL0.5000mol·L-1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L-1H2SO4溶液參考答案：C略6.若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為7NAB.常溫下，0.1mol乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAC.2.24L乙烯中所含電子數(shù)為1.6NAD.1mol乙炔分子中共有3NA對共用電子參考答案：BA、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷是液態(tài)，無法求其物質(zhì)的量，故A錯誤；B、乙烷、乙烯、乙炔三者的混合氣體中，每一種都含有兩個C，故0.1mol混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、缺標(biāo)況條件，故C錯誤；D、乙炔分子中C原子之間共用三對電子，C和每個H之間共用一對電子，故1mol乙炔分子中共有5NA對共用電子，故D錯誤；故選B。7.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是A.原子半徑：W>Z>Y>XB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<YC.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿D.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等參考答案：D【分析】由周期表的相對位置可知，X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S?！驹斀狻緼項、同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B項、由周期表的相對位置可知，元素的非金屬性強弱順序為Y>X>W>Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為Y>X>W>Z，故B錯誤；C項、若Z為Al元素，則最高價氧化物的水化物為兩性氫氧化物，若Z為Si、P，則最高價氧化物的水化物為酸，故C錯誤；D項、此圖為元素周期表中短周期的一部分，若W為Si元素，Si元素的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期表和元素周期律，注意對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識是解答關(guān)鍵。

8.用潔凈的鉑絲蘸取某無色溶液，在煤氣燈上灼燒，進行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，隔藍(lán)色鉆玻璃觀察，火焰呈淺紫色，下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是

A．一定是鉀和鈉的混合物

B．一定含K+，可能含Na

C．一定含Na+，可能含K+

D．既含K+，又含Na+參考答案：D9..電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)是：Zn+2OH--2e-＝ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-＝2Ag+2OH-；下列判斷正確的是(

)A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極

B．鋅為負(fù)極，Ag2O為正極C．原電池工作時，正極區(qū)溶液PH減小

D．原電池工作時，電流經(jīng)外電路由負(fù)極流入正極參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：

Ba2++OH－+H++SO42－=H2O+BaSO4↓B.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：

Cu2++Fe=Fe2++CuD.碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：C【分析】氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水不符合定組成規(guī)律；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；Fe比Cu活潑，F(xiàn)e能從鹽溶液中置換出Cu；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫?！驹斀狻肯×蛩崤c氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；Fe比Cu活潑，則氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正確；醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O，D錯誤。故選C。【點睛】本題考查離子方程式的書寫，在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則進行判斷。離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。11.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的Ca2+，Mg2+，SO42-雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾。正確的操作順序是（

）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①④⑤

D．③⑤②①④參考答案：A略12.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標(biāo)簽的是（

）A.濃硫酸

B.汽油

C.酒精

D.氯酸鉀參考答案：DA、濃硫酸具有強腐蝕性，選項A正確；B、汽油是易燃燒的液體，選項B正確；C、酒精是易燃液體，不是劇毒品，選項C錯誤；D、氯酸鉀容易爆炸，選項D正確。答案選C。13.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4稀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－

BaSO4↓+H2OB．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A略14.某風(fēng)景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·mol-1

D．33g·mol-1參考答案：C略15.只含有一種元素的物質(zhì)

（

）A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①

，③

；過程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A．甲苯、酒精

B．四氯化碳、苯

C．汽油、乙酸

D．汽油、甘油（3）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經(jīng)過蒸餾，指出右面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①

；②

；③

。參考答案：（每空2分，共14分）（1）①過濾

③萃取

Cl2+2I—＝

2Cl—+I2（2）B

（3）①缺石棉網(wǎng)

②溫度計插入液體中

③冷凝管進出水的方向顛倒略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.72L標(biāo)況下的氯氣通入到500ml一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。則①該氫氧化鈉溶液的濃度是多少？②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？參考答案：[解析]①標(biāo)況下,據(jù)n=可知

n(Cl2)==0.3molCl2

＋

2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O1

2

10.3mol

n（NaOH）

n（NaClO）則反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為0.6mol，據(jù)c=所以c(NaOH)==12mol·L－1②生成次氯酸鈉的質(zhì)量？m（NaClO）＝n（NaClO）×M（NaClO）＝0.3mol×74.5g·mol－1

＝22.4g略18.可逆反應(yīng)4A(g)＋5B(g)

4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容