河南省信陽(yáng)市豫南中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析

河南省信陽(yáng)市豫南中學(xué)2023年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組溶液中，不用任何其它試劑即可鑒別的是A．HF、HCl、HBr、HI

B．KMnO4、CuCl2、FeCl3，NaClC．KNO3、KI、AgNO3、Na2CO3

D．溴水、NaCl、NaBr、KI參考答案：BC2.、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2

2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（

）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑤密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A．①④⑤⑥

B．②③⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部參考答案：A略3.下列有關(guān)阿伏伽德羅定律的說(shuō)法不正確的是（

）A．同溫同壓下，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）體積相同B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2的原子數(shù)之比為2：3D．同溫同體積的氣體，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．分析：A．根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比．解答：解：A．根據(jù)n=可知，相同質(zhì)量的NO和C2H4（氣體）的物質(zhì)的量之比為28g/mol：30g/mol=14：15，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，則二者體積不相等，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)PV=nRT=RT，則PM=ρRT，可知同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故B正確；C．同溫同壓下，相同體積的H2和CO2分子數(shù)目相等，二者含有原子數(shù)目之比為2：3，故C正確；D．同溫同體積的氣體，根據(jù)PV=nRT可知，若物質(zhì)的量相同則壓強(qiáng)相同，故D正確，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，注意根據(jù)PV=nRT理解掌握阿伏伽德羅定律及其推論，難度不大4.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項(xiàng)中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計(jì)算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。5.按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應(yīng)表示（）①c（Ag+）

②c（NO3﹣）

③a棒的質(zhì)量

④b棒的質(zhì)量

⑤溶液的質(zhì)量．A．①③ B．③④ C．①②④ D．②參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．

專題：電化學(xué)專題．分析：Fe、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上質(zhì)量減輕，正極上析出金屬銀．解答：解：根據(jù)圖中裝置試驗(yàn)，F(xiàn)e、Ag、AgNO3構(gòu)成的原電池中，活潑金屬Fe為負(fù)極，Ag為正極，F(xiàn)e和硝酸銀之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在負(fù)極上金屬鐵本身失電子，即a棒質(zhì)量減輕，正極Ag上析出金屬銀，銀離子得電子析出金屬Ag，所以正極質(zhì)量增加，銀離子濃度減小，硝酸根濃度不變，溶液的質(zhì)量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在轉(zhuǎn)移電子相等情況下，析出金屬多，所以溶液質(zhì)量減輕．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答．難度不大6.同溫同壓下，已知下列各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列各熱化學(xué)方程式△H最小的是A、2A(l)+B(l)=2C(g)

△H1

B、2A(g)+B(g)=2C(g)

△H2C、2A(g)+B(g)=2C(l)

△H3

D、2A(l)+B(l)=2C(l)

△H4參考答案：C略7.下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（

）A．蒸發(fā)操作中應(yīng)使水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．蒸發(fā)時(shí)應(yīng)防止溶質(zhì)分解而變質(zhì)；B．萃取劑的選擇與密度大小無(wú)關(guān)；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度．解答：解：A．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，即停止加熱，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解而變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．萃取劑的選擇與密度大小無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，下層液體從下端流出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分的溫度，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，為高頻考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)操作的方法，難度不大．8.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B9.小明是高一學(xué)生，他的化學(xué)筆記中記錄有如下內(nèi)容：①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量②靜電除塵和明礬凈水都應(yīng)用了膠體的性質(zhì)③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降④按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)你認(rèn)為他的筆記中記錄正確的是(

)A.①

B.②

C.③

D.④參考答案：B①摩爾質(zhì)量在數(shù)值上可能等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，錯(cuò)誤；②靜電除和明礬凈水都是利用膠體粒子帶電吸引相反電荷的粒子使膠體的聚沉，正確；③氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；④分類法是按照某種屬性進(jìn)行分類，樹狀分類法中，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)中有交叉，錯(cuò)誤；答案選B。10.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（

）A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素的原子半徑呈周期性變化C.元素原子的核外電子排布呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C【詳解】A.隨原子的相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，元素的性質(zhì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故A錯(cuò)誤；B.隨元素的原子半徑的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故B錯(cuò)誤；C.原子的核外電子排布中，最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，引起元素的性質(zhì)的周期性變化，這是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故C正確；D.元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，隨著元素化合價(jià)的變化，元素的性質(zhì)會(huì)發(fā)生變化，但不是元素性質(zhì)的周期性變化的根本原因，故D錯(cuò)誤；故選C。

11.某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)

、n個(gè)－CH2－、X個(gè)－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（

）A.0.40mol

B.0.20mol

C.小于0.20mol

D.大于0.20mol，小于0.40mol參考答案：C略13.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(

)A、HCI

B、HBr

C、HF

D、HI參考答案：C略14.在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來(lái)分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項(xiàng)A選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以D能發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原性進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意根據(jù)化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。15.某一化學(xué)反應(yīng)在0.5L的密閉容器中，反應(yīng)物B的物質(zhì)的量在5s內(nèi)從2.0mol變成0.5mol，在這5s內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為：A.3mol/L B.0.3mol/L?s C.0.6mol/L?s D.0.1mol/L?s參考答案：C【分析】化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，利用v=計(jì)算出v（B）?！驹斀狻?s內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率為v（B）===0.6mol/（L?s）。故選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.高一某研究性學(xué)習(xí)小組在化學(xué)實(shí)驗(yàn)研修時(shí)探究氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)。（1）理論計(jì)算：稱取24.0gCuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若H2足量，應(yīng)該可以得到Cu的質(zhì)量為____________；（2）實(shí)驗(yàn)：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個(gè)反常現(xiàn)象激發(fā)了學(xué)生的興趣；（3）一組學(xué)生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時(shí)還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現(xiàn)象是________________________________________________________；（4）另一組學(xué)生認(rèn)為通過(guò)計(jì)算，即可確認(rèn)固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質(zhì)的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質(zhì)量為24g×64/80=19.2g，根據(jù)銅元素守恒可知可以得到Cu的質(zhì)量為19.2g；（3）根據(jù)信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生銅和硫酸銅，根據(jù)Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無(wú)法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質(zhì)部分溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則說(shuō)明有Cu2O；（4）設(shè)Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據(jù)題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質(zhì)的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價(jià)銅離子，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價(jià)被還原為+2價(jià)的NO，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.45mol÷3=0.15mol。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，題目難度大，綜合性強(qiáng)，注意結(jié)合題干信息選擇合適的酸是解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，另外計(jì)算時(shí)注意從質(zhì)量守恒和氧化還原反應(yīng)得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2？參考答案：13.59L

0.56L略18.（4分）將25.6g銅與含0.3molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，（1）若在反應(yīng)過(guò)程中消耗了0.2mol的H2S