河南省南陽(yáng)市第二十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省南陽(yáng)市第二十六中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的是A．SO2

B．CO

C．CO2

D．懸浮顆粒參考答案：C略2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A．提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑與水不互溶B．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．蒸餾操作時(shí)，冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜．專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)；B．蒸發(fā)時(shí)注意應(yīng)防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解；C．分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染；D．冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上．解答：A．碘單質(zhì)在有機(jī)物中的溶解度比較大，且有機(jī)萃取劑與水不互溶，故A正確；B．蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)即停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致溶質(zhì)分解，故B錯(cuò)誤；C．分液時(shí)注意防止液體重新混合而污染，應(yīng)做到分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．蒸餾時(shí)，要保證充分冷凝，則冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重于物質(zhì)的分離、提純的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及分離的原理、操作方法，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．3.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（）A.食鹽和水

B.碘和四氯化碳

C.汽油和煤油

D.水和四氯化碳參考答案：D分液漏斗只能分離互不相溶的液體混合物。A、食鹽能夠溶于水，無(wú)法分液，故A錯(cuò)誤；B、由于碘能夠溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分離，故B錯(cuò)誤；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分離，故D正確；故選D。4.用石墨作電極電解滴有酚酞的飽和食鹽水，下列說(shuō)法正確的是A．陽(yáng)極上產(chǎn)生氫氣

B．陰極附近溶液呈紅色C．陰極上產(chǎn)生氯氣

D．溶液中的陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)參考答案：B5.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀不溶解，則該溶液中

A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B6.下列關(guān)于鹵素的說(shuō)法正確的是(

)A.將少量溴水加入KI溶液中，再加入苯，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色B.液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，保存時(shí)應(yīng)加少量水液封C.Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴，可類(lèi)推F2可以從NaCl水溶液中置換出氯單質(zhì)D.氫氟酸具有強(qiáng)酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃參考答案：BA、將少量溴水加入KI溶液中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，再加入CCl4，振蕩，靜置，會(huì)分層，碘溶解于苯中，苯和水互不相溶，密度小于水，可觀察到上層液體呈紫色，故A錯(cuò)誤；B、液溴有強(qiáng)揮發(fā)性，用水液封能很好保存液溴，故B正確；C、Cl2可以從NaBr水溶液中置換出溴單質(zhì)，但是F2和NaCl水溶液的反應(yīng)先是和其中的水反應(yīng)置換出氧氣，故C錯(cuò)誤；D、氫氟酸為弱酸，能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用、物質(zhì)的保存等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，要注意氟的性質(zhì)的特殊性。7.下列各組物質(zhì)中，含有離子晶體、分子晶體、原子晶體各一種的是

（

）A.KCl

H2SO4

SO2

B.SiO2

CaCO3

P4

C.CO2

SiC

Ar

D.金剛石

Na3PO4

Mg參考答案：B略8.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是A.常溫下都能用鐵制或銅制容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能和碳反應(yīng)產(chǎn)生兩種氣體D.濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2參考答案：D【詳解】A．常溫下鐵和濃硝酸、濃硫酸可發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，則常溫下都能用鐵制容器貯存，濃硫酸與銅常溫下不反應(yīng)，濃硝酸與Cu不加熱即可反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，溶質(zhì)減少，濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，溶劑增多，濃度減小，濃度都減小，但質(zhì)量前者減小，后者增大，故B錯(cuò)誤；C．在常溫下都不反應(yīng)，加熱條件下，濃硫酸和濃硝酸都與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體氧化物和水，碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）4NO2↑+CO2↑+2H2O，碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃硫酸）2SO2↑+CO2↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫中的硫化合價(jià)為+4，硫酸中硫元素的化合價(jià)為+6價(jià)，兩者元素化合價(jià)相鄰，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以濃硫酸雖有強(qiáng)氧化性，但可用來(lái)干燥SO2，體現(xiàn)吸水性，故D正確；故答案為D。9.下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是(

)①過(guò)濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略10.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷

B乙烯

C苯

D乙醇參考答案：C11.下列化合物的分子式可能代表一種以上物質(zhì)的是：

（

）

A．C3H8

B．C4H10C．CH3Cl

D．CH2Br2參考答案：B略12.下列有關(guān)元素周期表、元素周期律的說(shuō)法中不正確的是

A．已知Sr元素位于第五周期IIA族，故Sr(OH)2堿性比Mg(OH)2弱

B．己知As元素位于第四周期VA族，故NH3比AsH3穩(wěn)定

C．元素周期表分為7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)VIII族，共18個(gè)縱行

D．副族元素中沒(méi)有非金屬元素參考答案：A略13.在不同條件下分別測(cè)得可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的速率如下，其中表示反應(yīng)最快的是()A．v(SO2)＝4.0mol·L－1·min－1B．v(O2)＝3.0mol·L－1·min－1C．v(SO2)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(O2)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D解析：將選項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率都轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)(如SO2)的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率，單位統(tǒng)一用mol·L－1·min－1，則B項(xiàng)中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；C項(xiàng)中v(SO2)＝6mol·L－1·min－1；D項(xiàng)中v(SO2)＝12mol·L－1·min－1。D項(xiàng)中的化學(xué)反應(yīng)速率最大，表示的反應(yīng)最快。14.以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯(cuò)誤的是

A．得電子能力F2>Cl2>Br2>I2

B．還原能力F-<Cl-<Br-<I-

C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI

D．酸性HF>HCl>HBr>HI參考答案：D15.下列分子內(nèi)部都存在著極性鍵的一組物質(zhì)是A．H2S、NH3、SO3

B．CO2、NH4Cl、Na2O2C．N2、CS2、NO

D．CaO、H2O2、CH4參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制100mLamol/L的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題：(1)稱(chēng)量粗鹽樣品mg，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)_______，右盤(pán)上放_(tái)_______。(2)過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。(3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。

(4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。(5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(6)配制100mLamol/L的NaCl溶液時(shí)，應(yīng)從Wg固體中稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)___________，配制時(shí)應(yīng)在__________中進(jìn)行定容。

參考答案：(1)粗鹽(放在稱(chēng)量紙上)砝碼(放在稱(chēng)量紙上)(2)靠在燒杯內(nèi)壁上低于濾紙的邊緣(3)蒸發(fā)皿剩余較少液體(4)使鈣離子完全形成沉淀而除去CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(5)除去過(guò)量的Na2CO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(6)5.85ag100mL容量瓶

解析：(1)稱(chēng)量時(shí)左物右碼；(2)過(guò)濾時(shí)“一貼”、“二低”、“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)停止加熱用余熱蒸干；(4)Na2CO3是除雜試劑，加入過(guò)量的目的是把雜質(zhì)除得更干凈；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過(guò)量碳酸鈉；(6)用WgNaCl配制100mLamol/L的NaCl溶液應(yīng)稱(chēng)取NaCl的質(zhì)量為：100mL×10－3L/mL×amol/L×58.5g/mol＝5.85ag，配制溶液時(shí)應(yīng)在100mL容量瓶中進(jìn)行定容。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）下圖是氮元素的幾種價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出N2的一種用途

。（2）從N元素化合價(jià)分析，N2具有氧化性和還原性。各舉一例說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）答：氧化性

。還原性

。（3）HNO3與上圖中的物質(zhì)C常用于檢驗(yàn)Cl-的存在，則C的化學(xué)式為_(kāi)_______。（4）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)B的化學(xué)方程式為

。（5）NO2與水反應(yīng)生成物質(zhì)A的化學(xué)方程式為

。（6）濃硝酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

參考答案：18.有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫、常壓下皆為氣體。①Y單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒生成YZ，其火焰為蒼白色；②化合物YZ的水溶液可使藍(lán)色的石蕊試紙變紅；③每1molX2可與2molY2化合生成2molY2X,Y2X在常溫下為液體；④Z單質(zhì)溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。試推斷：(1)元素符號(hào)X：

，Y：

Z：

(2)化學(xué)式Y(jié)Z：

Y2X:

(3)寫(xiě)出Z單質(zhì)與化合物Y2X反應(yīng)的方程式：