2022北京東城高三二?；瘜W(xué)（教師版）

15/152022北京市東城高三二?；瘜W(xué)2022.5本試卷共10頁，100分?？荚嚂r長90分鐘，考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1．下列說法不正確的是A．原子光譜可用于鑒定氫元素B．電解法可用于冶煉鋁等活潑金屬C．分餾法可用于提高石油中乙烯的產(chǎn)量D．焰色試驗可用于區(qū)分NaCl和KCl2．下列事實一定能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH屬于有機化合物B．CH3COOH能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡較暗D．常溫下，溶液的pH約為33．木犀草素有鎮(zhèn)咳化痰的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。下列說法不正確的是A．分子中有3種含氧官能團B．分子中碳原子均為sp2雜化C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡D．能與Br2發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4．NH4CI的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是A．NH4CI晶體屬于離子晶體B．NH4CI晶胞中H-N-H鍵角為90°C．NH4CI晶體中既有離子鍵又有共價鍵D．每個周圍與它最近且等距離的的數(shù)目為85．下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是選項待檢驗離子檢驗試劑AKSCN溶液BC12、淀粉溶液C稀鹽酸、氯化鋇溶液D濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙6．下列解釋事實的方程式不正確的是A．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色：B．用NaOH溶液吸收Cl2：C．明礬凈水：D．向AgI懸濁液中滴加Na2S溶液，沉淀變黑：

7．酸醇樹脂廣泛用于涂料行業(yè)。一種酸醇樹脂P的結(jié)構(gòu)片段如下圖所示（“”表示鏈延長）。下列說法不正確的是A．樹脂P為線型高分子 B．樹脂P可發(fā)生水解反應(yīng)C．樹脂P可由縮聚反應(yīng)制得 D．合成樹脂P的一種單體是甘油8．下列實驗操作一定能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽除去乙炔中少量的H2S將混合氣通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶B驗證淀粉能發(fā)生水解反應(yīng)將淀粉和稀硫酸混合后加熱煮沸，冷卻后加入新制懸濁液C驗證干燥的C12沒有漂白性將紅色鮮花放入盛有干燥C12的集氣瓶中D檢驗CH3CH2Br中的Br加入足量稀硝酸，再滴加稀AgNO3溶液9．硝基苯甲酸乙酯（O2NCH4COOC2H）在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)：兩種反應(yīng)物初始濃度均為，測得的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如下圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法不正確的是A．t=700s時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B．t=600s時，硝基苯甲酸乙酯的濃度為C．達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐漸減小D．其他條件不變，提高，可使該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大10．下圖是計算機模擬的在催化劑表面上水煤氣變化的反應(yīng)歷程。吸附在催化劑表面的物種用“*”標注。下列說法正確的是A．①表示CO和H2O從催化劑表面脫離的過程B．②和④中化學(xué)鍵變化相同，因此吸收的能量相同C．由圖可知為吸熱反應(yīng)D．本歷程中的催化劑通過改變水煤氣變化反應(yīng)的焓變，來實現(xiàn)改變其反應(yīng)速率11．家庭常用的一種儲水式電熱水器的結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中a、b為水管口。下列說法不正確的是A．電熱水器可將電能轉(zhuǎn)化為熱能B．該熱水器采用了犧牲陽極的電化學(xué)保護法C．鎂棒可以有效防止內(nèi)部水垢生成D．a(chǎn)應(yīng)為出水口，b應(yīng)為進水口12．CO2資源化利用是實現(xiàn)碳中和的一種有效途徑。下圖是CO2在電催化下產(chǎn)生合成氣（CO和H2）的一種方法。下列說法不正確的是A．a(chǎn)電極連接電源的負極B．從a極區(qū)向b極區(qū)移動C．b極區(qū)中逐漸增大D．a(chǎn)極區(qū)中逐漸增大13．以相同的流速分別向經(jīng)硫酸酸化和未經(jīng)酸化的濃度均為的FeSO4溶液中通入O2。溶液中pH隨時間的變化如下圖所示。已知：生成，開始沉淀時pH=1.5，完全沉淀時pH=2.8下列說法不正確的是A．由圖1可知，酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)：B．圖2中，t=0時刻，F(xiàn)eSO4溶液pH=5.7是由于Fe2+發(fā)生了水解反應(yīng)C．由圖2可知，未酸化的FeSO4溶液中發(fā)生反應(yīng)生成的同時還生成了H+D．若向FeSO4溶液中先加入過量NaOH溶液再通入O2，pH先增大后明顯減小14．探究乙醛的銀鏡反應(yīng)，實驗如下（水浴加熱裝置已略去，水浴溫度均相同）。已知：i．銀氨溶液用2%AgNO3溶液和稀氨水配制ii．序號①②③④裝置現(xiàn)象一直無明顯現(xiàn)象8min有銀鏡產(chǎn)生3min有銀鏡產(chǎn)生d中較長時間無銀鏡產(chǎn)生，e中有銀鏡產(chǎn)生下列說法不正確的是A．a(chǎn)與b中現(xiàn)象不同的原因是能氧化乙醛而Ag+不能B．c中發(fā)生的氧化反應(yīng)為C．其他條件不變時，增大pH能增強乙醛的還原性D．由③和④可知，c與d現(xiàn)象不同的原因是不同第二部分本部分共5題，共58分。15．（10分）由氧元素形成的常見物質(zhì)有H2O、H2O2、O2和O3等。（1）基態(tài)氧原子的電子排布式是__________。（2）H2O分子的VSEPR模型是__________。形。（3）對H2O2分子結(jié)構(gòu)的研究，曾有以下推測：①根據(jù)測定H2O2分子中__________。（填字母序號），確定其結(jié)構(gòu)一定不是甲。a．H-O鍵長 b．O-O鍵能 c．H-O-O鍵角②由于H2O2不穩(wěn)定，很難得到晶體。20世紀40年代初，盧嘉錫等化學(xué)家用9尿素（）與H2O2形成較穩(wěn)定的尿素過氧化氫復(fù)合物晶體，進而測得H2O2結(jié)構(gòu)為乙。上述晶體中尿素與H2O2分子交替排列且二者中的O均與另外分子的H之間形成氫鍵。a．H2O2為_____________（填“極性”或“非極性”）分子。b．用“”表示出上述晶體中形成的氫鍵：____________（4）O2的晶胞為立方體，結(jié)構(gòu)如下。根據(jù)圖中信息，可計算O2品體密度是____________g·cm-3。（5）已知O3分子空間結(jié)構(gòu)為V形，中心O為sp2雜化。除鍵外，O3分子中還形成了含4個電子的大π鍵。每個O3分子中用于成鍵的電子總數(shù)是_______個，中心O提供參與成鍵的電子數(shù)是_______個。16．（12分）從礦石中提取金（Au）是獲取貴金屬的主要來源。（1）俗話說“真金不怕火煉”，從化學(xué)性質(zhì)角度解釋其原因是_______。（2）用硫代硫酸鹽在弱堿性條件下浸金是提取金的一種方法。①補全反應(yīng)的離子方程式。_______②簡述在金被氧化過程中的作用：_______。（3）工業(yè)上常用CuSO4溶液、氨水和Na2S2O3溶液為原料配制浸金液，其一種可能的浸金原理示意圖如下。①由上述原理可知，在浸金過程中起__________作用。②為了驗證上述原理中O2的作用，進行如下實驗。實驗現(xiàn)象：反應(yīng)一段時間后，溫度無明顯變化，U形管內(nèi)液柱左高右低，錐形瓶中溶液藍色變淺，打開瓶塞后…a．打開瓶塞后，_________（填實驗現(xiàn)象），證實了上述原理。b．a(chǎn)中現(xiàn)象對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是_________。③下圖表示相同時間內(nèi)，配制浸金液的原料中對浸金過程中消耗率和浸金量的影響（其他條件不變）。已知：結(jié)合圖1，解釋圖2中浸金量先上升后下降的原因：__________。17．（12分）馬尼地平（結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示）主要用于治療原發(fā)性高血壓，其一種合成路線如下。已知：i．ii．（1）A→B的反應(yīng)方程式是_________。（2）C→D的反應(yīng)類型是_________。（3）E中含氧官能團是_________。（4）試劑X的分子式為C7H5NO3，其結(jié)構(gòu)簡式是_________。（5）H分子中有兩個含氮六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡式是（在虛線框內(nèi)將H的結(jié)構(gòu)簡式補充完整）。（6）合成上述流程中的一種方法如下。試劑a、中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式分別是_________、_________。18．（12分）Mn及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。I．以含MnCO3的礦石為原料，經(jīng)硫酸溶解得到含Mn2+的溶液，再經(jīng)一系列處理后進行電解，獲得金屬Mn。（1）Mn在________（填“陽極”或“陰極”）生成。（2）陽極泥中含有MnO2，寫出產(chǎn)生MnO2的電極反應(yīng)式：________。Ⅱ．陽極泥中除含錳元素外，還含有鉛元素，采用如下方法可將它們分別轉(zhuǎn)化為活性MnO2和PbO。已知：在水中難解離。（3）操作X為________。（4）①中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）濾液C能循環(huán)使用，②中溶液B的溶質(zhì)為________。（6）a．為了將③中Mn2O3完全轉(zhuǎn)化為MnO2，理論上④中加人的NaClO3與Mn2O3的物質(zhì)的量之比為________（已知NaClO3的還原產(chǎn)物為NaCl）。b．加人NaCO3前，需將溶液pH調(diào)大至6左右。調(diào)節(jié)pH的目的是________。（7）活性MnO2純度的測定i．用溶液（H2SO4酸化）溶解wg活性MnO2樣品。ii．用酸性KMnO4標準溶液滴定i中剩余的消耗KMnO4標準溶液V2mL。樣品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)=__________。19．（12分）實驗小組同學(xué)為探究Fe2+的性質(zhì)，進行如下實驗。【實驗I】向溶液中滴加幾滴溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加幾滴3%H2O2溶液（用H2SO4酸化至pH=1），溶液顏色變紅。（1）甲同學(xué)通過上述實驗分析Fe2+具有__________（填“氧化”或“還原”）性。乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe2+與SCN-也可發(fā)生反應(yīng)，生成無色的配合物。為證實該性質(zhì)，利用FeCO3進行如下實驗。（2）FeCO3的制備：用過量NH4HCO3溶液與FeSO4溶液反應(yīng)得到FeCO3，離子方程式為__________?！緦嶒灑颉框炞CFe2+與SCN-發(fā)生反應(yīng)（3）通過實驗b排除了___________的干擾。（4）從沉淀溶解平衡角度解釋實驗a和b最終溶液顏色不同的原因是丙同學(xué)設(shè)計實驗進一步證明Fe2+可與反應(yīng)?！緦嶒灑蟆浚?）上述實驗中，d為c的對照實驗。①X為_________。②實驗?zāi)軌蜃C實Fe2+可與SCN-反應(yīng)，則應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________。（6）實驗Ⅲ中若未加適量水稀釋，則無法通過現(xiàn)象得出結(jié)論。推測加水稀釋的目的可能有：使后續(xù)實驗顏色變化易于觀察；降低，_________。

參考答案題號1234567答案CDCBBBA題號891011121314答案ADBCCDA15．（1）（2）四面體（3）①c②a．極性b．（4）（5）8416．（1）Au在高溫條件下不與O2反應(yīng)（2）①②與Au+形成配合物，提高Au的還原性（3）①催化②a．錐形瓶中溶液藍色復(fù)原b．③當時，隨著的增大，的濃度增大，浸金速率增大；當c時，游離的Cu2+消耗使減小，浸金速率減小17．（