2022-2023學(xué)年青海省西寧市城西區(qū)青海師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題

青海師范大學(xué)附屬實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)一、單選題：本題16小題，共48分。1．下列敘述及解釋正確的是A．

，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，故體系顏色變淺B．

，在達(dá)到平衡后，對(duì)平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施，因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，故體系顏色不變C．，在達(dá)到平衡后，加入碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．，在達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入，平衡向左移動(dòng)2．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ濃度/(mol·L-1)111電離度電離常數(shù)K1K2K3K4K5提示：電離度：A．在相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大，且K1＞K2＞K3B．室溫時(shí)，若在HZ溶液中加少量鹽酸，則的值不變C．表格中三種濃度的HX溶液中，從左至右c(X-)逐漸減小D．在相同溫度下，電離常數(shù)：K5＞K4＞K33．“天朗氣清，惠風(fēng)和暢?！毖芯勘砻?，利用Ir+可催化消除大氣污染物N2O和CO，簡(jiǎn)化中間反應(yīng)進(jìn)程后，相對(duì)能量變化如圖所示。已知CO(g)的燃燒熱?H=-283kJ·mol-1，則2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱?H(kJ·mol-1)為A．-152 B．-76 C．+76 D．+1524．滴定分析法是一種精度很高的定量分析法。以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的鹽酸溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．用酸式滴定管盛裝待測(cè)液B．裝液之前需潤(rùn)洗堿式滴定管C．指示劑多加不影響測(cè)定結(jié)果D．滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色5．常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列說法正確的是A．相同體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同B．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后：c(HCOO-)+c(OH-)＜c(HCOOH)+c(H+)C．等濃度的CH3COONa溶液與HCOONa溶液，后者溶液pH大D．將CH3COONa溶液從20°C升溫至30°C，溶液中減小6．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、C．由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl-7．新中國(guó)成立70年來，中國(guó)制造、中國(guó)創(chuàng)造、中國(guó)建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力，不斷塑造著中國(guó)嶄新面貌，以下相關(guān)說法不正確的是A．C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設(shè)過程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理8．在一定條件下的1L密閉容器中，X、Y、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A．0～15min，消耗C的平均速率約為0.033mol?L-1?min-1B．X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Y(g)+3X(g)2C(g)C．反應(yīng)開始到25min，X的轉(zhuǎn)化率為25%D．25min時(shí)改變的一個(gè)條件可能是縮小容器體積9．25℃時(shí)，向25mL0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液中加入KOH固體，混合溶液的pH與-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是＋A．曲線Ⅱ代表溶液pH與-lgc(HA-)的關(guān)系曲線B．H2A的Ka2約為10-6C．b點(diǎn)溶液中c(K+)<c(HA-)+2c(A2-)D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)逐漸減小10．已知甘氨酸在水中存在三種微粒，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：pI為該溶液中-COO-和數(shù)目相等時(shí)的pH，K1和K2分別表示-COOH和的解離常數(shù)，K1=10，K2=10。其各微粒在水中的分布系數(shù)(各微粒數(shù)目占三種微?？倲?shù)的百分比)如下圖所示：根據(jù)以上信息判斷錯(cuò)誤的是B．當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，[A±]>[A+]>[A-]D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性11．關(guān)于下列的判斷正確的是A．， B． C． D．，12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．測(cè)定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥pH試紙上B．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可以將分散系分為溶液、膠體和濁液C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在鹽酸中再加水稀釋D．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，引流用的玻璃棒下端靠在容量瓶瓶頸刻度線以上13．用如圖所示裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD裝置目的制取沉淀將設(shè)計(jì)成原電池裝置分離苯和硝基苯測(cè)定溶液的物質(zhì)的量濃度A．A B．B C．C D．D14．某溶液含有等物質(zhì)的量的Ba2+、Na+、NO、Fe3+、Mg2+、SO、CO、Cl-中的幾種離子。取樣于試管中，加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。下列對(duì)溶液中離子判斷的說法錯(cuò)誤的是A．一定沒有Ba2+、Mg2+、CO B．可能含有Na+C．一定沒有SO D．Cl-和NO至少有一種15．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的是A．測(cè)定反應(yīng)生成H2的速率B．探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．探究Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果A．A B．B C．C D．D16．常溫下向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項(xiàng)增大的是①pH②③水的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①③ D．僅有①二、綜合題：52分17．過氧化氫與尿素通過氫鍵形成加合物［CO(NH2)2·H2O2]，這是一種高效、安全的固態(tài)過氧化氫形式，既解決了儲(chǔ)藏運(yùn)輸?shù)壤щy，也提高了高活性高含量氧在水溶液中的穩(wěn)定性。Ⅰ.加合物的制備量取6.8mL30%H2O2溶液放于反應(yīng)容器中，再加入2.4g尿素?？刂?0℃下加熱幾分鐘，得到無色溶液。繼續(xù)加熱，觀察到針狀晶體在溶液中逐漸生長(zhǎng)，至只有極少量水時(shí)，停止加熱，冷卻至室溫。晶體置于濾紙上幾分鐘，稱重記錄3.6g。(1)制備時(shí)，加入過氧化氫略過量，其目的是_______。(2)控制溫度60℃左右所采用的加熱方式是_______，過程中監(jiān)測(cè)溫度的方法為_______；制備時(shí)的反應(yīng)容器是一種便于結(jié)晶的陶瓷儀器，該儀器為下列_______(填序號(hào))。A．圓底蒸發(fā)皿

B．坩堝

C．燒杯

D．瓷制研缽(3)尿素中常含有少量鐵、銅等離子雜質(zhì)，需加入穩(wěn)定劑以提高加合物的產(chǎn)率。不加穩(wěn)定劑時(shí)，鐵、銅等離子導(dǎo)致產(chǎn)品穩(wěn)定性以及產(chǎn)率降低的可能原因是_______。Ⅱ.產(chǎn)品純度測(cè)定實(shí)驗(yàn)步驟：填寫下述測(cè)定步驟中的空白。(4)取ag產(chǎn)品至50mL燒杯中，_______，將溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容并搖勻。吸取10.0mL溶液于_______中，加入100mL水和20mL10%硫酸，用cmol/LKMnO4溶液(不與尿素反應(yīng))滴定至粉紅色，30s不褪色。共重復(fù)平行測(cè)定三次，平均消耗bmLKMnO4溶液。數(shù)據(jù)分析：(5)酸性KMnO4溶液滴定H2O2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______，據(jù)此計(jì)算產(chǎn)品的純度為_______%。18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為25，且Z和X的原子序數(shù)之和比Y的原子序數(shù)的2倍還多1，X原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3；W在所在周期中原子半徑最小?；卮鹣铝袉栴}：(1)W在元素周期表中的位置是________________(2)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(3)用電子式表示Z2Y的形成過程：____________________。(4)在Z2XY3溶液中加入足量MgCl2溶液，過濾沉淀，取濾液，再滴加CaCl2溶液，溶液仍然出現(xiàn)白色沉淀，說明Z2XY3與MgCl2的反應(yīng)存在___________，該反應(yīng)的離子方程式為__________。(5)以X的簡(jiǎn)單氫化物、Y的單質(zhì)為兩電極原料，Z2Y溶于水形成的溶液為電解質(zhì)溶液，可制備燃料電池。該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。四、工業(yè)流程題19．高錳酸鉀是一種常見的氧化劑，工業(yè)上堿熔法利用軟錳礦制備高錳酸鉀的流程如下。某化學(xué)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬該流程制備高錳酸鉀，并對(duì)產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定。(1)“熔融氧化”步驟在坩堝中進(jìn)行，則選用坩堝的材料為___________(填序號(hào))。A．陶瓷 B．石英 C．鐵 D．剛玉(2)工業(yè)上電解制取溶液時(shí)，生成的___________(填化學(xué)式)經(jīng)回收可以返名回“熔融氧化”步驟循環(huán)利用。(3)由溶液獲得晶體的一系列操作為___________、___________、過濾、洗滌、干燥。(4)按下述步驟測(cè)定產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：a．用分析天平準(zhǔn)確稱取樣品1.0000g，配制成250mL溶液；b．用分析天平準(zhǔn)確稱取，加入500mL的錐形瓶中，用100mL蒸餾水溶解，再加入硫酸10mL，加熱到70～80℃；c．趁熱用高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定；d．重復(fù)步驟b、c三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表，并進(jìn)行數(shù)據(jù)處理。實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗樣品溶液體積/mL①配制樣品溶液時(shí)，下列玻璃儀器中不需要的有___________(填序號(hào))。②步驟b適宜選用的加熱方式為___________，需趁熱滴定是因?yàn)榉磻?yīng)在常溫下進(jìn)行較慢，一般要求滴定結(jié)束時(shí)不低于60℃，但也不能溫度過高，防止部分分解導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果___________(填“偏高”或“偏低”)。③滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為___________；產(chǎn)物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。20．硫酸的消費(fèi)量常用來衡量一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平，其中的催化氧化是重要的一步。I．科研人員使用為基礎(chǔ)固硫材料，復(fù)合不同的催化劑()催化向的轉(zhuǎn)化，同時(shí)研究了不同溫度下使用三種催化劑對(duì)固硫效率(用單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率表示)的影響如下圖：(1)僅使用而不使用催化劑獲得X線的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______﹔(2)下列有關(guān)說法正確的是_______a．三種催化劑中催化劑效率最低b．同溫同壓下，使用復(fù)合催化劑有利于提高的平衡產(chǎn)率c．如上圖為為催化劑時(shí)的反應(yīng)機(jī)理，由圖可知比更易獲得電子d．溫度越高一定越有利于催化劑催化效率的提升(3)某催化氧化生成反應(yīng)的速率方程為：，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可得：_______、_______、_______。實(shí)驗(yàn)1mnpq2np3mn4mpⅡ．在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入和混合氣體，后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成氣體，同時(shí)放出熱量。請(qǐng)回答下列問題：(4)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(5)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為_______。(6)若把“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱條件”反應(yīng)，平衡后_______(填“>”、“<”或“=”)。

參考答案D2．D3．A4．C5．D6．B7．B8．A9．D10．B11．C12．C13．D14．C15．B16．A17．(1)提高尿素的轉(zhuǎn)化率(2)

水浴加熱

用溫度計(jì)監(jiān)測(cè)水浴溫度

A(3)鐵、銅離子催化H2O2分解(4)

加適量水溶解，恢復(fù)至室溫

錐形瓶(5)

2：5

18．

第三周期第ⅦA族