湖南省三湘名校教育聯(lián)盟高一下學期期中聯(lián)考試題化學

三湘名校教育聯(lián)盟·2021年上學期高一期中考試化學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23Al27S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。1.下列過程中的顏色變化，不涉及氧化還原反應的是A.SO2使品紅溶液褪色B.NOB.NO遇空氣后變紅C.C2H4使酸性KMnO4溶液褪色D.新制氯水使紫色石蕊試液先變紅后褪色2.如圖是四種有機物的比例模型示意圖。其中能表示苯的結構的是3.下列有關碳、硅元素的敘述中，正確的是A.碳、硅元素位于周期表同族，單質(zhì)化學性質(zhì)活潑B.石墨烯和金剛石是碳的同素異形體C.水泥、碳化硅都是傳統(tǒng)的無機非金屬材料D.二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸4.下列化合物中能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.乙烷B.乙炔C.苯D.聚乙烯5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.14g14C中所含中子數(shù)為8NAB.標準狀況下，22.4L苯所含碳碳雙鍵數(shù)為3NAC.0.5mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的數(shù)目為NAD.一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應，所得NH3的分子數(shù)為0.2NA6.在一固定密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2＋18O22SO3，一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，下列判斷正確的是A.平衡時，只有三氧化硫分子中存在18OB.平衡時，O2的體積分數(shù)不再變化，反應停止C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.使用合適的催化劑，可提高反應速率，但不會改變SO2的平衡轉化率7.鉛蓄電池是典型的可充電電池，它的正、負極板是惰性材料，分別吸附著PbO2和Pb，反應原理為Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是A.上述電池反應為可逆反應B.該電池工作時電解液的pH變小C.放電時，正極的電極反應式是PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2OD.充電時，當外電路中通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g8.常溫常壓下，在1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：C2H4＋3O2＝2CO2＋2H2O。用下列物質(zhì)表示的化學反應速率中，其中表示的反應速率最大的是A.v(C2H4)＝1mol·L－1·min－1B.v(O2)＝2mol·L－1·s－1C.v(CO2)＝3mmol·L－1·min－1D.v(H2O)＝4mol·L－1·min－19.A～D是均含同一種元素的四種物質(zhì)，且滿足如圖轉換關系。已知A為單質(zhì)，D是該元素的最高價氧化物對應的水化物。則A不可能是A.SB.SiC.N2D.Na10.鋁粉和氧化鐵粉末常作鋁熱劑，取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100mL同濃度的NaOH溶液反應，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關系如下表(氣體體積均在標準狀況下測定)，下列說法中錯誤的是A.第①組中氫氧化鈉過量，第②③組氫氧化鈉不足B.NaOH溶液物質(zhì)的量濃度2mol·L－1C.該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)36%D.15g鋁熱劑發(fā)生反應理論上產(chǎn)生鐵的質(zhì)量為6.72g二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有的只有一個選項正確，有的有兩個選項正確，全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列有關化學用語表示正確的是A.C2H2的電子式：B.K＋的結構示意圖：C.HClO的結構式：H－Cl－OD.NaCl的形成過程電子式：12.下列相關實驗方法能實現(xiàn)實驗目的的是13.煤干餾產(chǎn)物中分離出苯、甲苯、二甲苯結構簡式如下：下列說法錯誤的是A.I、II、V互為同系物B.III、IV、V互為同分異構體C.I、V的一氯代物均只有1種D.由II推出乙苯為14.氯酸是強酸，在酸性介質(zhì)中是強氧化劑，可與碘單質(zhì)發(fā)生反應2HClO3＋I2＝2HIO3＋Cl2↑①，若碘單質(zhì)過量，還會發(fā)生反應Cl2＋I2＝2ICl②。下列說法錯誤的是.A.化學方程式①表明I2的還原性強于Cl2B.HIO3是I元素的最高價氧化物對應的水化物C.反應①中，每形成0.1mol非極性鍵，轉移1mol電子D.ICl在燒堿溶液中發(fā)生水解，生成物為NaI和NaClO三、非選擇題：共54分。15.(16分)(1)下列反應中，屬于吸熱反應的是(填序號)，寫出反應⑥的化學方程式。①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸④酸與堿的中和反應⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl粉末反應(2)已知一定條件下，石墨轉化為金剛石時需吸收能量，則石墨和金剛石相比，較穩(wěn)定的是。(3)CH4、O2/KOH可組成高效無污染的燃料電池，則該電池負極的電極反應為。(4)對于N2＋3H22NH3的反應，若一段時間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時間為。(5)氟利昂(如CFCl3)會破壞臭氧層，它們破壞臭氧層的機理為：①CFCl3CFCl2＋Cl②O3O＋O2③O3＋Cl→ClO＋O2④ClO＋O→Cl＋O2上述反應的總反應式為，Cl原子在反應中的作用是。(6)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生如下反應：①CO2＋3H2CH3OH＋H2O；②CO2＋H2CO＋H2O；③CO＋2H2CH3OH。平衡時，n(CH3OH)＝amol，n(CO)＝bmol，則n(H2O)＝mol。16.(12分)乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。(1)乙烯的結構簡式為；分子中非極性鍵與極性鍵的數(shù)目之比為。(2)能鑒別和除去甲烷中混有的乙烯的試劑是(填序號)。A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.水D.酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是(填序號)。A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OH(4)CH3CH2Cl是一種重要的化工原料，可通過乙烯與氯化氫的加成反應或乙烷與氯氣的取代反應制得，你認為哪種方法較好？請說明理由。(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，寫出該反應的化學方程式。17.(12分)下圖所示為各物質(zhì)的轉化關系，圖中A、B、C為金屬單質(zhì)，D溶液的焰色反應為黃色。(圖中部分產(chǎn)物和反應條件未標出)。請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氣體丙在空氣中會形成，溶于水生成溶液E俗名是。(2)工業(yè)上將乙通入D溶液，所得溶液的用途是。(3)寫出反應②的化學方程式：。(4)寫出上圖生成紅褐色沉淀反應的離子方程式：。(5)金屬C一定條件下可與水反應，該反應中固體質(zhì)量增加8g時，轉移電子的物質(zhì)的量為。18.(14分)甲是一種含結晶水的鹽，由A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。B元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比C的少1，C、E處于同主族。用甲進行如下實驗：①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；②取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象。再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示。(1)D的元素符號是，E在周期表中的位置是。(2)B、C、E的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為(用化學式表示，下同)；相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的B和E的最高價氧化物對應的水化物的水溶液，pH較小的是