河南省天一大聯(lián)考高一上學(xué)期期末考試化學(xué)

絕密★啟用前河南省天一大聯(lián)考2020－2021學(xué)年(上)高一年級期末考試化學(xué)考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號填寫在試卷和答題卡上，并將考生號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64As75一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國文化是世界史上璀璨的明珠。下列圖示中不包含化學(xué)變化的是2.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.pH小于5.6的雨水屬于酸雨B.溫室氣體只有CO2C.NO、SO2均會導(dǎo)致酸雨的形成D.PM2.5濃度越大，空氣質(zhì)量越差3.化學(xué)已滲透到人類生活的各個方面。下列說法錯誤的是A.氧化鐵可用作紅色油漆和涂料B.氧化鋁可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多D.低碳鋼可用于制作鋼板、鋼管等4.下列有關(guān)實驗操作正確的是A.蒸餾時，餾出液一滴出就開始收集餾分B.分液時，下層液體流出后，繼續(xù)從下口放出上層液體C.實驗剩余的鈉塊不能放回原瓶，應(yīng)另行處理D.配制溶液中轉(zhuǎn)移液體時，引流用的玻璃棒一端需接觸容量瓶刻度線以下的內(nèi)壁5.下列鑒別方法可行的是A.用氨水鑒別Al3＋、Mg2＋B.用Ba(NO3)2溶液鑒別SO42－、CO32－C.用鹽酸鑒別Na2CO3、NaCl溶液D.用澄清石灰水鑒別SO2、CO2氣體6.下列操作使所配制的硫酸溶液濃度偏小的是A.趁熱將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中并定容B.定容時，仰視刻度線C.洗好的容量瓶未經(jīng)干燥直接進(jìn)行實驗D.用蒸餾水清洗量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液倒入燒杯中7.常溫下，將某金屬片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)5小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，則該金屬可能為A.CuB.MgC.ZnD.Fe8.現(xiàn)有由兩種固體組成的混合物，對其進(jìn)行如下實驗：①加熱時有氣體放出；②加水溶解時有沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。滿足上述條件的混合物是A.Ba(OH)2和NH4ClB.AlCl3和KOHC.AgNO3和NH4ClD.KCl和Na2CO39.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A.將溴水滴入FeCl2溶液中：2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋＝3Fe3＋＋4H2OC.將氯化亞鐵溶液和濃硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋2H2O＋NO↑D.將等濃度等體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O10.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是A.CaCO3CaOCaSiO3B.FeFeCl2溶液FeCl3溶液C.NH3NONO2D.SH2SSO311.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－B.加入Al粉產(chǎn)生氣體的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、HCO3－C.c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－D.強酸性溶液中：K＋、NH4＋、MnO4－、Cl－12.下列實驗不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?3.V2O5是工業(yè)上重要的化工原料。V2O5溶解在濃鹽酸中的產(chǎn)物為VO2＋和氣體單質(zhì)X，該氣體可用FeCl2溶液吸收。下列關(guān)于V2O5溶解在濃鹽酸中的反應(yīng)的說法正確的是A.該反應(yīng)中還原劑是V2O5B.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C.根據(jù)上述信息可判斷氧化性：V2O5>X>FeCl2D.每生成1molVO2＋，可產(chǎn)生11.2L氣體X14.下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是15.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.12gNaHSO4固體熔融時含有的陽離子數(shù)為0.1NAB.0.1molCl2溶于水，溶液中有0.1NA個Cl－C.1molNa2O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中含有的O原子數(shù)為2NAD.100mL12mol·L－1的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA16.向27.2gFe和FeO的混合物中加入3mol·L－1的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中滴入amol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)消耗1.5LNaOH溶液時，沉淀恰好達(dá)到最大量，質(zhì)量為42.8g。下列說法正確的是A.Fe和FeO的物質(zhì)的量之比為3：1B.沉淀達(dá)到最大量時，溶液中的溶質(zhì)是NaNO3C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LD.Fe和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余的HNO3為0.2mol二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(10分)下圖是自然界不同價態(tài)的硫元素之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，利用有關(guān)知識回答下列問題：(1)石膏的化學(xué)式為；芒硝在濃硫酸中失水的過程是(填“化學(xué)”或“物理”)變化。(2)由圖示及有關(guān)知識可以推知，F(xiàn)eS2中Fe的化合價為；雄黃和雌黃中S的含量較高的是：(填名稱)。(3)框中物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是。(4)利用凝聚法，將SO2氣體通入稀H2S溶液中能夠得到S膠體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；驗證得到膠體的常用方法為。18.(11分)I.實驗室制取氯化氫氣體的方法之一是將濃硫酸滴入濃鹽酸中。(1)用上述原理制取HCl除了利用了濃硫酸的難揮發(fā)性和鹽酸的沸點低外，還利用了濃硫酸的①；②。(2)如果用濃硫酸和濃鹽酸反應(yīng)制取HCl氣體，并控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是(填字母)。儀器X的名稱為。II.收集一燒瓶的HCl氣體，并利用如下裝置進(jìn)行相關(guān)探究(夾持裝置略)。(3)檢驗該裝置氣密性的方法是。(4)注入濃氨水后，具支試管Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)關(guān)閉K2、K3，打開K1，慢慢注入濃氨水，一段時間后打開K2，請描述燒瓶中的現(xiàn)象：。19.(11分)現(xiàn)有A～G七種物質(zhì)，A為堿，其焰色反應(yīng)為紫色；B為黃綠色氣體單質(zhì)；D為銀白色金屬單質(zhì)，其在化合物中可呈現(xiàn)多種化合價；G是很好的水消毒劑，含有三種元素。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物略去)，請回答下列問題：(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的實驗現(xiàn)象為。(3)一定條件下，F(xiàn)具有與氫氧化鋁相似的性質(zhì)，可以溶解在熱的A濃溶液中，這體現(xiàn)了F的性。(4)已知G中的陰離子為DO42－，C的溶液呈強堿性，試寫出反應(yīng)④的離子方程式：，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。G是很好的水消毒劑的原因是。20.(11分)明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。由明礬石制取鉀肥和氫氧化鋁的流程如圖所示：回答下列問題：(1)明礬屬于(填“純凈物”或“混合物”)。(2)鉀氮混合肥料的成分為K2SO4、(NH4)2SO4晶體，則圖中“一系列操作”為、過濾(洗滌)、干燥。(3)加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)濾渣1、濾渣2的成分分別為、(填化學(xué)式)。(5)通入過量氣體X發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21.(9分)現(xiàn)有由3種元素組成的某固體化合物，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗探究其組成：I.取3.57g該固體化合物于硬質(zhì)玻璃管中，緩緩?fù)ㄈ敫稍锏腍2排除空氣后加熱，將產(chǎn)生的混合氣體通入混有少量硫酸銅的CaCl2干燥劑中，干燥劑部分變藍(lán)。II.將反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中的固體混合物加適量水充分溶解，過濾，得到紫紅色金屬1.92g和濾液。III.經(jīng)檢驗，I中的生成物之一為強堿，且其焰色反應(yīng)呈黃色；向II中的濾液中加入足量CuCl2溶液，得到1.47g藍(lán)色沉淀。(1)由I、III中的現(xiàn)象可知該固體化合物中含有元素(填符號)。(2)