弱電解質(zhì)的電離平衡 基礎(chǔ)練習(xí)-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

3.2弱電解質(zhì)的電離平衡（基礎(chǔ)練習(xí)）1．下列敘述中，能說(shuō)明該物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是A．熔化時(shí)不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是共價(jià)化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中溶質(zhì)分子和電離出的離子共存2．在25℃時(shí)，0.1mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，電離平衡常數(shù)分別為5.6×10-4、1.8×10-4、6.2×10-10、Ka1(H2CO3)=4.5×10-7和Ka2(H2COA．HCN B．HCOOH C．HNO2 D．H2CO33．關(guān)于25℃時(shí)，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是A．若濃度相同，中和所需的NaOH物質(zhì)的量不一定相同B．若濃度相同，溶液中c(OH-)前者小于后者C．若pH相等，則[CH3COO-]>[Cl-]D．若pH相等，分別與NaOH反應(yīng)呈中性后，n(CH3COO-)<n(Cl-)4．在空氣中久置會(huì)變色的強(qiáng)電解質(zhì)是A．氯水 B．氯化鈉 C．綠礬 D．燒堿5．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是A．用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗B．常溫下0.1mol·L-1的HNO2溶液加水稀釋c(H＋)減小C．1Lc(H＋)=0.1mol·L-1的HNO2和1Lc(H＋)=0.1mol·L-1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多D．0.1mol·L-1的HNO2溶液能使紫色石蕊試液變紅色6．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng)B．CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)C．BaSO4難溶于水，所以是非電解質(zhì)D．NH4Cl在水溶液中完全電離，所以NH4Cl是強(qiáng)電解質(zhì)7．改變下列條件，可使醋酸電離平衡逆向移動(dòng)且氫離子濃度增大的是A．升高溫度 B．通入氯化氫氣體C．再加入冰醋酸 D．加入氫氧化鈉固體8．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜bC．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量a處溶液的pH，測(cè)量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液用1mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b9．四甲基氫氧化銨CH34NOH是一元強(qiáng)堿。常溫下，分別向20mL、0.1mol?LA．曲線(xiàn)1為氨水B．氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：NHC．CH3D．曲線(xiàn)2中a點(diǎn)之后的曲線(xiàn)下降是因?yàn)榧尤臌}酸溶液使離子濃度減小10．25℃，醋酸溶液中CH3COOH、CH3COO-的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖。其中，δ(CH3COO-)=c(CH3A．曲線(xiàn)2代表δ(CH3COO-)B．25℃，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=10-4.74C．δ(CH3COOH)=c(HD．該關(guān)系圖不適用于CH3COOH、CH3COONa混合溶液11．將4份等量的鋁片分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣量最快的是A．3mol?L?1CHC．3mol?L?1H12．下列說(shuō)法正確的是A．電離常數(shù)受溶液中電解質(zhì)濃度的影響B(tài)．電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H+)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K=13．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2+形成CaCA．草酸屬于非電解質(zhì) B．Na2C．CaC2O4能溶于水14．常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10?3。在某體系中，H設(shè)溶液中c總A．溶液Ⅰ中cB．溶液Ⅱ中的HA的電離度cA-C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HAD．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)15．常溫下，pH均為2、體積均為V0的HA、HB、HC三種酸溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨lgvA．常溫下：Ka(HB)>Ka(HA)B．當(dāng)lgvv0C．酸的物質(zhì)的量濃度：b點(diǎn)<a點(diǎn)D．水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)16．一水合氨的電離方程式為NH3?H2O加入的物質(zhì)cc電離平衡移動(dòng)方向H________________________NH________________________NaOH(s)________________________濃鹽酸________________________17．CH3(1)請(qǐng)分析CH3(2)下列說(shuō)法中，能夠解釋CH3COOH溶液呈酸性的是A．CH3B．CH3COOHC．CH3COOHD．CH3COOH(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol?L?1CH18．在菠菜等植物中含有豐富的草酸，草酸對(duì)生命活動(dòng)有重要影響。(1)草酸(H2(2)試比較0.1?mol?L?1草酸溶液中cH(3)要使溶液中H219．實(shí)驗(yàn)室常用藥品櫥柜中擺列著如下幾種試劑和藥品：①濃鹽酸②NaOH固體③1mol/LNaOH溶液④銅⑤(冰醋酸(純醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面問(wèn)題：(1)屬于電解質(zhì)的是____(填序號(hào))。(2)用標(biāo)有A、B、C的三個(gè)試管分別取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B試管中加入少量濃鹽酸，在C試管中加入少量NaOH固體(不考慮溶液體積變化)，三個(gè)試管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____。利用平衡移動(dòng)的原理解釋該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因____。(4)已知肼(N2H4?2H2O)是一種二元弱堿，其電離方程式與氨水的電離相似，在肼的水溶液中c(N2H5+?H(5)資料顯示：HClO的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。濃度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比較，酸性較強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)，向NaClO溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。20．回答下列問(wèn)題(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸(即純醋酸)；④汞；⑤小蘇打；⑥鹽酸；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉。能導(dǎo)電的是_______(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)的是_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______；弱電解質(zhì)的電離方程式：_______。(2)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：①?gòu)穆然浫芤褐械玫铰然浌腆w，選擇裝置_______(填代表裝置圖的字母，下同)；從乙醇和水的混合物中得到乙醇，選擇裝置_______，分離方法的名稱(chēng)_______。②分離植物油和水選擇裝置_______，該分離方法的名稱(chēng)為_(kāi)______。③裝置A中儀器①的名稱(chēng)是_______，進(jìn)水的方向是從_______(填“上”或“下”)口進(jìn)水。④除去氯化鈉溶液中的硫酸鋇，選擇裝置_______。21．Ⅰ．碘化鉀常用作合成有機(jī)化合物的原料。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI的還原性。(1)探究不同條件下空氣中氧氣氧化KI的速率。組別溫度KI溶液H2SO4溶液蒸餾水淀粉溶液c(KI)Vc(H2SO4)V1298K0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10mL3滴2313K0.1mol/L5mL0.1mol/L5mL10mL3滴3298K0.1mol/L10mL0.1mol/L5mL5mL3滴①酸性條件下KI能被空氣中氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)組別3的目的是_______。(2)探究反應(yīng)“2Fe3++2I-=2Fe2++I2”為可逆反應(yīng)。試劑：0.01mol/LKI溶液，0.005mol/LFe2(SO4)3溶液，淀粉溶液，0.01mol/LAgNO3溶液，KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)如圖：①甲同學(xué)通過(guò)試管ⅰ和試管ⅱ中現(xiàn)象結(jié)合可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則試管ⅰ中現(xiàn)象為：_______；乙同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象無(wú)法證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，原因?yàn)椋篲______。②請(qǐng)選擇上述試劑重新設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：_______。Ⅱ．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol/LH3PO2與20mL1mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，則：(3)NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”或“無(wú)法確定”)。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明次磷酸是弱酸：_______。參考答案：1．D2．A3．B4．C5．C6．D7．B8．C9．C10．D11．C12．B13．D14．B15．D16．

減小

減小

正向

增大

減小

逆向

增大

增大

逆向

減小

減小

正向17．(1)氫離子、醋酸根離子、氫氧根離子、水分子、醋酸分子(2)B(3)溶液中氫離子濃度為0.01mol?18．(1)H2C(2)c(3)升高溫度；加水稀釋?zhuān)患尤牖顫娊饘倩驂A或可溶鈣鹽等19．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+HCO3-=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOH?CH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H(4)

大于

N2H4?2H2O?N2H5+(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO20．(1)

④⑥⑧

②⑦

①⑤⑧

CH3COOH?CH3COO－+H+(2)

D

A

蒸餾

B

分液

冷凝管

下

C21．(1)

4I