江蘇省鎮(zhèn)江市郭莊中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

江蘇省鎮(zhèn)江市郭莊中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A.配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時(shí)，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱D.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時(shí)，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。參考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4密度比水大，靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層，所以先從下口放出，之后上層水溶液從上口倒出，B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)不可以將溶液蒸干，加熱至有晶體析出就要停止加熱，此時(shí)仍然存在的少量水是利用余熱蒸干，C描述正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性，此時(shí)直接加入新制的銀氨溶液會(huì)與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，正確的方案是取出少量水解液，先加堿中和至中性或弱堿性，再加新制的銀氨溶液，水浴加熱，D描述錯(cuò)誤。正確答案D。2.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的含義錯(cuò)誤的是A．表示碳元素的一種同位素B．表示碳元素的一種核素C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：C略3.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．在堿性溶液中能大量共存的離子為：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－D．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)參考答案：B略4.小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中。(1)寫(xiě)出在裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_____。(2)若Na與Al混合物共1mol與足量的水的充分反應(yīng)。①當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水產(chǎn)生的H2最多。②當(dāng)Na與Al的物質(zhì)的量之比為_(kāi)____時(shí)，混合物與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2的體積為13.44L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案：(1)2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑

(2)①1∶1

②9∶1或3∶7【詳解】(1)小塊用鋁箔包著的鈉投入裝有足量水的試管中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑；其離子方程式：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑；答案：2Na＋2H2O═2Na＋＋2OH－＋H2↑；2Al＋2OH－＋2H2O═2AlO2－＋3H2↑。(2)①設(shè)Na為xmol,則Al為（1-x）mol2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2由方程式②可以知道消耗鋁的物質(zhì)的量越多生成H2的量越多,要想消耗鋁最多,則反應(yīng)①生成的NaOH需完全反應(yīng)，則1-x=x,計(jì)算得出x=0.5,所以n(Na)=n(Al)=0.5mol時(shí)放出的H2最多，此時(shí)n(Na)：n(Al)=1;1,因此，本題正確答案是:1:1;②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成13.44LH2的物質(zhì)的量為：n=13.44L÷22.4L·mol-1=0.6mol情況一、Na與Al完全反應(yīng)時(shí),生成0.6molH2得到電子數(shù)目為1.2mol。設(shè)參加反應(yīng)的金屬Na為xmol,Al為ymol,則失去電子數(shù)為x+3y；根據(jù)得失電子守恒得:x+3y=1.2;x+y=1;解得x=0.9,y=0.1;所以n(Na)：n(Al)=0.9:0.1=9:1時(shí)可以產(chǎn)生13.44LH2；情況二、Al未完全反應(yīng)時(shí),設(shè)Na為xmol,Al為(1-x)mol;2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑①

2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑②

2

2

1

2

2

3

x

x

1/2x

x

x

3x/2n(H2)=

1/2x+3x/2=0.6，解得x=0.3mol，則鋁為1-0.3=0.7mol。則n(Na)：n(Al)=0.3:0.7=3:7因此，本題正確答案是:9:1或3:7。【點(diǎn)睛】注意第(1)小題解題時(shí)，據(jù)方程式2Na＋2H2O═2NaOH＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O═2NaAlO2＋3H2↑，要想生成H2最多，則消耗鋁最多來(lái)分析。5.金屬鈉、氯氣和二氧化氮共同具備的化學(xué)性質(zhì)是A.與水反應(yīng)

B.與氯化鉀反應(yīng)

C.與硫酸反應(yīng)

D.與二氧化碳反應(yīng)參考答案：A6.下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法正確的是A.22.4L任何氣體的物質(zhì)的量均為1molB.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體不可能占有22.4L體積C.0.1molH2、0.2molO2、0.3molN2和0.4molCO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LD、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同參考答案：C略7.

(1)0.5molCH4的質(zhì)量是

,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_

_;含

_

_個(gè)氫原子。(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______;(3)配制300mL0.5mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是________mL。參考答案：（1）8g，11.2L，2NA

(2×6.02×1023

)（2）5mol·L-1（3）1008.分別向下列溶液中加入少量的過(guò)氧化鈉固體，不會(huì)出現(xiàn)渾濁的是()A.Na2CO3溶液B.FeCl3溶液C.飽和Ca(OH)2溶液D.CuSO4溶液參考答案：AA中生成氫氧化鈉和氧氣，沒(méi)有沉淀。B中產(chǎn)生的氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀。C中由于消耗溶劑水，且反應(yīng)放熱，所以會(huì)析出氫氧化鈣固體。D中生成氫氧化銅沉淀，所以答案選A。9.下列敘述中，甲金屬一定比乙金屬活潑性強(qiáng)的是：A．甲原子最外層電子數(shù)為1，乙原子最外層電子數(shù)為2B．在甲乙兩種金屬和鹽酸構(gòu)成的原電池中，甲表面有氣泡生成C．1mol甲和乙分別與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的量：甲>乙D．常溫時(shí)，甲能從水中置換出氫，而乙不能參考答案：D略10.(2分)已知能發(fā)生下列反應(yīng):X2+2Y—==Y2+2X—，X2+2Z—==Z2+2X—

、Z2+2Y—==Y2+2Z—。則X—、Y—、Z—三種離子的還原性由強(qiáng)到弱順序是：

。參考答案：(2分)Y—>Z—>X—略11.下列關(guān)于純凈物，混合物，強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣

參考答案：BA、鹽酸是混合物不是純凈物，錯(cuò)誤；B、各物質(zhì)的組合都正確；C、碳酸鈣是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣屬于單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤。答案選B。

12.同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化、部分被還原的氧化還原反應(yīng)是A.3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O

B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑C.2KNO32KNO2+O2↑

D.NH4NO3N2O↑+2H2O參考答案：A試題分析：A．只有Br元素的化合價(jià)變化，部分被氧化，部分被還原，A正確；B．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，B錯(cuò)誤；C．N元素的化合價(jià)降低，O元素的化合價(jià)升高，C錯(cuò)誤；D．只有N元素的化合價(jià)變化，但N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+1價(jià)，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+1價(jià)，不符合題意，為歸中反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選A。【名師點(diǎn)晴】同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原，則反應(yīng)中只有一種元素的化合價(jià)變化，為歧化反應(yīng)。注意從化合價(jià)角度分析，因此把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是D。13.某同學(xué)將濃硫酸、NaOH固體、堿石灰、P2O5固體等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為：

A．酸類

B．堿類

C．氧化物

D．干燥劑參考答案：略14.將12mol/L的鹽酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的體積為(

) A.50mL

B.50.5mL

C.55mL

D.59.5mL參考答案：B15.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，“二氧化碳是否在有水存在時(shí)，才能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)?”這個(gè)問(wèn)題可通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)加以證明。(1)按圖裝置，在千燥的試管工I中裝入Na2O2后，在通入CO2之前，應(yīng)事先將活塞(K1、

K2)關(guān)閉好，目的何在?________________。(2)試管I內(nèi)的試劑X是___________時(shí)，打開(kāi)活塞K1、K2，加熱試管I約5分鐘后，將帶火星的小木條插入試管II的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且III內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，則所得的結(jié)論是_____________。(3)試管I內(nèi)試劑為CO2飽和水溶液時(shí)，其他操作同(2)，

通過(guò)______的現(xiàn)象，可以證明Na2O2與湖濕的CO2能反應(yīng)且放出O2。(4)

CO2與過(guò)氧化鈉反成機(jī)理也可用示蹤原子分析加以證明，請(qǐng)完成下列反應(yīng)方程式：_____Na2O2+___C18O2+____H218O→______。參考答案：(1)防止III中Na2O2接觸水蒸氣

(2)濃H2SO4

Na2O2于干燥的CO2不反應(yīng)

(3)帶火星木條復(fù)燃，III內(nèi)淡黃色固體變白

(4)2Na2O2+2C18O2+2H218O→2Na2C18O3+O2↑+2H2O解析：(1)本題旨在利用對(duì)比實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與CO2反應(yīng)的環(huán)境，故實(shí)驗(yàn)步驟中，首先讓Na2O2與干燥CO2反應(yīng)，必須保證整個(gè)環(huán)境中不能有H2O，故通入反應(yīng)裝置前CO2必須干燥，故答案為：以防止試管Ⅲ內(nèi)的過(guò)氧化鈉和外界相通時(shí)發(fā)生吸潮現(xiàn)象；(2)二氧化碳必須是干燥的，所以使用試劑X濃硫酸進(jìn)行干燥；由帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來(lái)，且Ⅲ內(nèi)淡黃色粉末未發(fā)生變化，說(shuō)明干燥的二氧化碳與過(guò)氧化鈉沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，故答案為：濃H2SO4；過(guò)氧化鈉與干燥的CO2不反應(yīng)；(3)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成氧氣，所以帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上會(huì)復(fù)燃；Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，說(shuō)明淡黃色的過(guò)氧化鈉由于參加了反應(yīng)生成了白色的碳酸鈉，故答案為：帶火星的小木條在試管Ⅱ的液面上復(fù)燃，同時(shí)，Ⅲ內(nèi)固體由淡黃色變?yōu)榘咨?4)過(guò)氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：二氧化碳與水結(jié)合生成碳酸，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中，生成的水中不含18O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2C18O2+2H218O═2Na2C18O3+O2↑+2H2O，故答案為：2；2；2；═2Na2C18O3+O2↑+2H2O。點(diǎn)睛：本題考查了堿金屬及其化合物的性質(zhì)，該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)和題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，旨在考查學(xué)生的邏輯推理能力。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，碳酸電離的氫離子與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，碳酸中18O完全存在于碳酸根離子中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將33.6gNa2CO3和NaHCO3固體混合物加熱到300℃充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入澄清石灰水中得到10g白色沉淀。求：（1）加熱產(chǎn)生的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：

18.（4分）將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有1個(gè)Na+，則需水的質(zhì)量為多少克？參考答案：（4分）34.2g略19