2022年度江蘇省泰州市第四高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年度江蘇省泰州市第四高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)與22.4L氨氣（NH3）所含的氫原子數(shù)相同的是

A．54gH2O

B.

49gH2SO4

C.3molHCl

D.22.4LH2參考答案：C略2.催化氧化的產(chǎn)物是

的醇是（

）

參考答案：A略3.將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是()A．反應(yīng)劇烈程度：兩者相同B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少參考答案：B解析：相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，濃硝酸參與的反應(yīng)更劇烈，A錯；銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式分別為：①4HNO3(濃)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①產(chǎn)生紅棕色氣體，②產(chǎn)生無色氣體，C錯誤；由于參加反應(yīng)的銅的質(zhì)量相同，且兩反應(yīng)中還原劑都是銅，反應(yīng)后銅的價態(tài)又相同，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D錯；1molCu和濃硝酸反應(yīng)消耗4mol硝酸，1molCu和稀硝酸反應(yīng)消耗mol硝酸，同質(zhì)量的銅和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)時，消耗的濃硝酸多，B正確。4.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．熔融的KCl

B．NaCl溶液

C．液態(tài)氯化氫

D．NaCl晶體參考答案：A略5.下圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是A.還原性

B.與水反應(yīng)的劇烈程度C.熔點

D.原子半徑參考答案：C由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。

6.下列敘述中，錯誤的是A．1mol的任何氣體中都含有6.02×1023個分子B．12g12C中含有6.02×1023個碳原子C．1mol水中含有6.02×1023個氫原子D．物質(zhì)的量相等的CO和CO2所含的C原子個數(shù)也相等參考答案：C水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的，所以1mol水中含有1.204×1024個氫原子，選C。7.含有共價鍵的離子化合物是A.NaCl

B.NH4Cl

C.NH3

D.O2參考答案：B分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。詳解：A．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間中存在離子鍵，為離子化合物，選項A錯誤；B．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在共價鍵，為離子化合物，選項B正確；C．氨氣分子中氫原子和氮原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，選項C錯誤；D．氧氣分子中氧原子之間只存在共價鍵，為單質(zhì)，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確離子鍵和共價鍵概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意二者的區(qū)別，易錯選項是D，注意氯化鎂中兩個氯離子之間不存在化學(xué)鍵，為易錯點。8.現(xiàn)有①石油的分餾

②煤的干餾③油脂的硬化

④蛋白質(zhì)的鹽析⑤蛋白質(zhì)的變性⑥橡膠的老化．其中屬于物理變化的是（）A．①②④ B．①④ C．③④⑥ D．①③⑥參考答案：B考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；石油的分餾產(chǎn)品和用途；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．專題：物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題．分析：根據(jù)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別為是否有新物質(zhì)生成，在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的為化學(xué)變化，常見的物理變化有石油的分餾、蛋白質(zhì)的鹽析等，化學(xué)變化如煤的干餾、油脂的硬化、蛋白質(zhì)的變性等．解答：解：①石油的分餾是根據(jù)沸點不同，將各組分加以區(qū)分，屬于物理變化；②煤的干餾煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，為化學(xué)變化；③油脂硬化是油酸加氫氣加成生成硬脂酸甘油酯，屬于化學(xué)變化；④蛋白質(zhì)的鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加濃無機鹽溶液，使蛋白質(zhì)析出，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；⑤蛋白質(zhì)的變性是蛋白質(zhì)在某些物理和化學(xué)因素作用下其特定的空間構(gòu)象被改變，從而導(dǎo)致其理化性質(zhì)的改變和生物活性的喪失，屬于化學(xué)變化；⑥橡膠的老化是橡膠及其制品在加工，貯存和使用過程中，由于受內(nèi)外因素的綜合作用而引起橡膠物理化學(xué)性質(zhì)和機械性能的逐步變壞，最后喪失使用價值，屬于化學(xué)變化；故屬于物理變化的為①④，故選B．點評：本題考查物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別，需要對相應(yīng)的變化過程進行了解并進行分類，題目難度不大．9.下列行為中符合安全要求的是（

）A．進入煤礦井時，用火把照明

B．乘坐火車、輪船等交通工具時，嚴(yán)禁攜帶酒精、鞭炮等物品C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B略10.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略11.俄羅斯杜布納核研究所和美國勞倫斯利弗莫爾實驗室的科學(xué)家在2004年2月的美國《物理評論》雜志上發(fā)表文章宣布，他們新合成了元素周期表上的第115號和第113號元素?？茖W(xué)家在利用回旋加速器進行的實驗中，用具有20個質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為289155X。下列有關(guān)敘述正確的是

A．115號元素衰變成113號元素是化學(xué)變化B．核素289155X中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為174

C．113號元素最高正價應(yīng)為＋3D．115號與113號元素的原子質(zhì)量比為115：113參考答案：C略12.下列說法中錯誤的是A.煤在空氣中加強熱得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣、粗氨水等產(chǎn)品的過程叫做煤的干餾B.壓縮天然氣（CNG）和液化石油氣（LPG）等清潔燃料的主要成分是烴類C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量D.石油主要是由氣態(tài)烴、液態(tài)烴和固態(tài)烴組成的混合物參考答案：A13.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮氣的電子式：

B．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖C．溴化鈉的電子式：

D．水分子的球棍模型：

參考答案：B14.在1.5L的密閉容器中通入2molN2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的0.8倍，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（

）A．0.34

B．0.64

C．0.44

D．0.54參考答案：C略15.下列實驗不能獲得成功的為（）①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2②將乙醇與濃硫酸緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃制取乙烯③在電石中加水制取乙炔④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)制溴苯⑤將苯、濃硝酸、濃硫酸混合制TNT．A．②⑤ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．②④參考答案：C考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：元素及其化合物．分析：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；④苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯．解答：解：①用酸性KMnO4溶液除C2H6中混有的CH2=CH2，乙烯可以被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳氣體，除去乙烯但引入二氧化碳氣體雜質(zhì)，故①錯誤；②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來制取乙醚，不能制得乙烯，需要迅速升高溫度170°C制備乙烯，故②錯誤；③電石和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，是實驗室制備乙炔的方法，故③正確；④苯和液溴在加入鐵時反應(yīng)生成溴苯，溴水不能反應(yīng)，故④錯誤；⑤甲苯在濃硫酸作用下與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯，不能用苯反應(yīng)，故⑤錯誤；故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，側(cè)重于有機物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)條件的判斷和反應(yīng)實質(zhì)的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需配制480mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液，填空并回答下列問題：（1）配制480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液。實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL

___________

__________

（2）配制時，其正確的操作順序為（用字母表示，每個字母只能用一次）____________A．將容量瓶蓋緊，上下顛倒，搖勻B．將準(zhǔn)確稱量的Na2CO3固體倒入燒杯中，再加適量水溶解C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處F．改為膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)若容量瓶中有少量蒸餾水，結(jié)果會______；若定容時俯視刻度線，結(jié)果會________。（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_________________。參考答案：(1)5.3

500

(2)BCDEFA

(3)無影響

偏高

(4)重配【分析】（1）依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格，依據(jù)m=cV/M計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，據(jù)此排序；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=n/V進行誤差分析；（4）任何操作導(dǎo)致實驗失敗且不能補救的都必須重新配制?！驹斀狻浚?）配制480mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，實驗室沒有480mL規(guī)格容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1mol?L-1×0.5L×106g/mol=5.3g，故答案為：5.3g；500mL；（2）用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽等，所以正確的順序為：BCAFED，故答案為：BCAFED；（3）若容量瓶中有少量蒸餾水無影響，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；故答案為：無影響；偏高；（4）加蒸餾水時不慎超過了刻度，實驗失敗且無法補救，必須重新配制，故答案為：重新配制?！军c睛】題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶規(guī)格選擇。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.完成下列填空：（1）28g氮氣含有的原子數(shù)為____________個。（2）9.03×1023個H2O分子所含氧原子數(shù)的物質(zhì)的量為______mol；與_____克CO2中所含氧原子數(shù)相等。（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl－，則A的摩爾質(zhì)量為______________。（4）在一定溫度和壓強下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______mL。參考答案：(1)2NA

(2)1.5

33

(3)24g?mol-1

(4)10解析：（1）28g氮氣物質(zhì)的量==1mol，含有的原子數(shù)為1mol×2NA=2NA；（2）根據(jù)n=可知，9.03×1023個氨（NH3）分子的物質(zhì)的量是＝1.5mol；含氧原子的數(shù)目為1.5NA，則含有1.5NA氧原子的二氧化碳的質(zhì)量為：×44g/mol=33g；(3)含有0.4molCl-，說明ACl2的物質(zhì)的量是0.2mol，即19gACl2是0.2mol，ACl2的摩爾質(zhì)量==95g/mol，A的相對原子質(zhì)量=95-2×35.5=24，則A的摩爾質(zhì)量為24g?mol-1；（4）根據(jù)物質(zhì)的分子式結(jié)合質(zhì)量守恒定律可推出方程式為2A2+3B2=2A2B3，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，由于10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，所以A2、B2、A2B3的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3：2=10mL：15mL：10mL，則該氣體在相同條件下的體積為10mL。18.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。請回答下列問題：（1）物質(zhì)B的化學(xué)式為：_____________________。（2）氣體甲在Cl2中燃燒的現(xiàn)象：___________________________；（3）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________；（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③：______________________________________．⑤：_______________________________________．（5）將Na2O2投入到F溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________。參考答案：(1)Al

(2)有蒼白色火焰，瓶口有白霧

(3)6Na+2FeCl3+6H2O＝2Fe（OH）3↓+6NaCl+3H2↑

(4)2OH﹣+2H2O+2Al＝2AlO2﹣+3H2↑

Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣

(5)生成紅褐色沉淀，有無色氣體產(chǎn)生【分析】金屬A與水反應(yīng)生成氣體甲和物質(zhì)D，D的焰色反應(yīng)為黃色證明A為Na，則甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說明B為Al，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2，則C為Fe，據(jù)此答題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F(xiàn)是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3，甲是H2，丙是HCl。則：（1）物質(zhì)B是鋁，化學(xué)式為Al。（2）氫氣在Cl2中燃燒生成氯化氫，則現(xiàn)象為有蒼白色火焰，瓶口有白霧；（3）金屬鈉極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉再與氯化鐵反應(yīng)，則與氯化鐵