江蘇省淮安市第三中學高二化學月考試卷含解析

江蘇省淮安市第三中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某鏈狀有機物分子中含m個

、n個－CH2－、X個－CH3，則X的數(shù)目可能是

A．3m+2n

B．m+2n

C．m+2

D．3m參考答案：D略2.已知：H2(g)＋F2(g)===

2HF(g)△H＝－270kJ／mol，下列說法正確的是（

）A．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJB．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量參考答案：C略3.乙醇在濃硫酸作用下，不可能發(fā)生的反應是

A．取代反應

B．消去反應

C．加成反應

D．脫水反應參考答案：C4.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是（

）A．化學反應速率v

B．弱電解質的電離平衡常數(shù)KaC．化學平衡常數(shù)K

D．水的離子積常數(shù)KW參考答案：C略5.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是（

）A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：D略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．若5.6LN2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4nB．4.6gNa與100mL含0.1molHC1的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NAC．14g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NAD．標準狀況下，22.4L苯含有的分子總數(shù)為NA參考答案：B7.天然油脂結構的核心為甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]，有一瘦身用的非天然油脂，其結構的核心則為蔗糖(C12H22O11)。該非天然油脂可由直鏈型的不飽和油酸(C17H33COOH)與蔗糖反應而得，其反應示意圖如下圖所示（注意：圖中的反應式不完整）下列說法正確的是A．蔗糖酯屬于油脂類物質

B．非天然油脂為高分子化合物C．該非天然油脂與稀硫酸共熱，其水解產物在常溫下均為固態(tài)D．該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，最終可生成三種有機化合物參考答案：D8.2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開了世界氣候大會，商討《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議，大會倡導“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的綠色環(huán)保主題，中國宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的減排目標。下列不符合這一主題的是A．自備購物布袋，不用塑料方便袋B．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴C．推廣煤的氣化、液化技術，提供清潔燃料和化工原料D．給汽車安裝尾氣處理器參考答案：D略9.下列有關“電離平衡”的敘述中正確的是 （

）

A．電解質在溶液里達到電離平衡時，溶質電離出的離子濃度相等

B．電離平衡時，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動態(tài)平衡

C．電離平衡是相對的.暫時的，外界條件改變時，平衡就會發(fā)生移動D．電解質達到電離平衡后，分子的濃度和離子的濃度相等參考答案：C略10.下列說法正確的是A．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，

。若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOHCH3COO－＋H＋向左移動，α減小，Ka變小C．實驗測得環(huán)己烷(l)、環(huán)己烯(l)和苯(l)的標準燃燒熱分別為－3916kJ/mol、－3747kJ/mol和－3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D．常溫下，在0.10mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3·H2O的電離度增大，溶液的pH減小參考答案：C略11.X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②X原子的價電子排布為nsnnpn；

③Y元素是空氣中含量最多的元素；

④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。

I1I2I3I4I5......578181727451157514380......（1）W元素位于周期表的

區(qū)，Z2+的核外電子排布式是

。（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為

（用元素符號作答）。（3）Q元素在周期表中的位置為

（填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為

。（4）常溫下,Y單質的化學性質很穩(wěn)定，原因是

。（5）X的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。參考答案：

略12.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是A

B

C

D參考答案：D略13.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，用電解法制備高純度的鎳，(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)。下列敘述中正確的是

()A．陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2＋＋2e－===NiB．電解過程中，陽極減少的質量與陰極增加的質量相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略14.下列敘述正確的是(

)A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點一定越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質的沸點一定越高參考答案：D略15.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（

）A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗興趣小組對組成原電池能否加快化學反應速率做了如下實驗探究：Ⅰ．實驗儀器和藥品：培養(yǎng)皿、砂紙、膠頭滴管、0.5mol·L－1的稀H2SO4、0.5mol·L－1的硫酸銅溶液。Ⅱ．方案及操作步驟：①在培養(yǎng)皿內加入約10mL0.5mol·L－1的稀硫酸，再放入邊長約3cm的去掉氧化膜的鋅片；②在鋅片上滴幾滴硫酸銅溶液。根據(jù)上述實驗回答下列問題。(1)操作②比操作①鋅片周圍出現(xiàn)氣泡的速率快的原因是什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。寫出有關反應的離子方程式：______________________________________________。(2)上述實驗結論是什么？(3)根據(jù)上述結論解釋：實驗室制取氫氣為什么用粗鋅而不用純鋅？參考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn與之反應生成了銅，組成原電池，加快了鋅與H2SO4的反應速率Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋(2)組成原電池能加快反應速率。(3)粗鋅中的雜質與Zn、H2SO4溶液構成了無數(shù)個微小的原電池，加快了生成H2的反應速率。解析：鋅片與CuSO4溶液發(fā)生置換反應，置換出的銅與鋅構成原電池，加快了反應速率(形成原電池是加快反應速率的一個原因)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲、乙兩位學生分別做淀粉水解產物檢驗的實驗,操作如下:學生甲在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質量分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱10min后,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果無銀鏡出現(xiàn),另一份溶液加入少量碘水,結果無藍色出現(xiàn);學生乙在一支試管中放入0.5g淀粉后,再加入質量分數(shù)為20%的H2SO4溶液少許,加熱45min后,加入過量的NaOH溶液中和硫酸,再將溶液一分為二,其中一份溶液做銀鏡反應實驗,結果有銀鏡產生,另一份溶液中加入少量碘水,結果未出現(xiàn)藍色。試回答:(1)學生甲的實驗操作不正確的地方是

。根據(jù)甲的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒有水解 D.無法判斷(2)學生乙的實驗操作不正確的地方是

。根據(jù)乙的實驗現(xiàn)象,淀粉的水解情況是。

A.完全水解 B.部分水解C.沒有水解 D.無法判斷參考答案：(1)做銀鏡實驗前未加堿來中和硫酸A(2)加入碘水前加入了過量的NaOH溶液D解析：(1)學生甲的錯誤是做銀鏡反應實驗前未加堿來中和硫酸,因為銀氨溶液在酸性條件下不能存在,故不能與葡萄糖反應。水解液中滴加碘水無藍色出現(xiàn),說明淀粉已完全水解,故選A項。(2)學生乙的錯誤是加入碘水前水解液中加入過量的NaOH溶液。加入碘水之后不變色,有可能是I2與NaOH發(fā)生了反應,所以淀粉有可能水解完全,也有可能部分水解,只能說明已經(jīng)有水解發(fā)生,故選D項。18.（7分）某一無色透明溶液A，焰色反應呈黃色。當向溶液中通入二氧化碳時則得到渾濁液B，B加熱到70℃左右，渾濁液變澄清。向B的稀溶液中加入適量的飽和溴水，立即有白色沉淀C產生?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別寫出A、B、C的結構簡式：A：____________

，B__________________，C：____________

。（2）完成有關反應的化學方程式：

。參考答案：（方程式每個2分，其余每空1分，共7分）（1）A：

，B：

C：

（2）

略19.過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應：化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物I的分子式為______________。實驗室可用銀氨溶液檢驗化合物I中的醛基，相關反應方程式為______________________________________。（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為______________。（3）①化合物Ⅲ的結構簡式為_______?；衔?/p>