【公開課】化學(xué)平衡第1課時課件2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡狀態(tài)1.化學(xué)平衡狀態(tài)形成的過程活動1：結(jié)合速率方程，分析下列圖像，說說曲線為什么會有這樣的變化活動2：如果要給圖像劃分區(qū)域，你會怎么劃分2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征問題：說說當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，有哪些物理量是不變的？①v正=v逆（動態(tài)平衡）化學(xué)鍵斷裂形成、物質(zhì)消耗生成、正逆速率成比例②變量不變nA、cB、ａ、η、ω、T（絕熱）P、ρ氣、M氣、n總在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

)A．v(H2O)＝v(H2)B．v正(CO)＝v逆(H2)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2OD．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵

A在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥物質(zhì)C的百分含量⑦各氣體的物質(zhì)的量A．②③⑤⑥⑦B．①②③⑥⑦C．②③④⑤⑥D(zhuǎn)．①③④⑤⑦A二、化學(xué)平衡常數(shù)1.化學(xué)平衡常數(shù)的定義和公式活動1：閱讀P33-34，回答下列問題問題1：化學(xué)平衡常數(shù)的公式是什么？K=問題2：化學(xué)平衡常數(shù)的定義應(yīng)該怎么描述？平衡狀態(tài)時，生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積之比（不用記）問題3：平衡常數(shù)有單位嗎？可能有，可以不寫在某溫度下,將H2和I2各0.010mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）反應(yīng)2H2+2I2=4HI的平衡常數(shù)是多少？（3）反應(yīng)2HI=H2+I2的平衡常數(shù)是多少？（4）若反應(yīng)開始時，只向容器中加入0.02mol/L的HI，則平衡時H2的濃度是多少？在同一容器中同時發(fā)生下列3個反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，K1CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)，K2C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)，K3(1)K1、K2、K3之間的關(guān)系是：_____________K1·K2＝K32.平衡常數(shù)的應(yīng)用判斷：平衡常數(shù)可用于分析反應(yīng)進(jìn)行的程度（

）問題1：怎么用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行越完全問題2：已知平衡常數(shù)，能否說明反應(yīng)具體進(jìn)行了多少√在某溫度下,將H2和I2各0.010mol/L的氣態(tài)混合物充入10L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080mol/L.（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)（2）在上述溫度下,將H2和I2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中，試求達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度（3）求(2)中H2的轉(zhuǎn)化率（4）求(2)中HI%問題3：未達(dá)到平衡時，這個比值稱為什么？濃度商Qc問題4：在達(dá)到平衡之前，Qc和K什么關(guān)系？此時v正、v逆大小關(guān)系如何？Qc<K，v正>v逆問題5：若投料為生成物，Qc和K什么關(guān)系？此時v正、v逆大小關(guān)系如何？Qc>K，v正<v逆三、影響平衡的因素1.濃度對化學(xué)平衡的影響活動1：閱讀實驗【2-1】，回答問題問題1：試劑用量有什么講究？剛好完全反應(yīng)問題2：a試管有什么作用？對照實驗問題3：c試管中加入KSCN溶液，濃度有什么講究？比原試劑濃度大問題4：c試管中加入KSCN溶液，顏色為什么加深？說明什么？Fe(SCN)3濃度增大，有更多的Fe3+發(fā)生反應(yīng)加KSCN之前，溶液中依然存在Fe3+，反應(yīng)是可逆反應(yīng)問題5：b試管加入鐵粉應(yīng)該發(fā)生什么反應(yīng)，寫出離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+問題6：b試管顏色為什么變淺Fe(SCN)3濃度增大問題7：試劑用量必須剛好完全反應(yīng)嗎？不需要問題8：通過實驗，得出什么結(jié)論？增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動（圖）減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動（圖）問題9：如何從速率的角度論證上述結(jié)論？問題10：通過實驗驗證和理論論證，你能得出什么推論？增大生成物濃度，平衡逆向移動（圖）減小生成物濃度，平衡正向移動（圖）請分析下列現(xiàn)象1.久置氯水漂白性減弱，酸性增強(qiáng)，顏色變淺2.向飽和氯水滴加濃度較大的硫酸，產(chǎn)生氯氣3.潔廁精和84消毒液混合，產(chǎn)生氯氣2.化學(xué)平衡移動的概念活動：閱讀P37，找出化學(xué)平衡移動的概念和規(guī)律思考：化學(xué)平衡移動的根本原因是什么？受外界條件影響，正逆反應(yīng)速率不相等3.壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響問題1：改變壓強(qiáng)，實際上改變了什么？反應(yīng)物和生成物的濃度任務(wù)1：運(yùn)用速率公式分析增大壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響任務(wù)2：運(yùn)用Qc和K分析減小壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響問題2：壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響是否有規(guī)律改變壓強(qiáng)，平衡可能發(fā)生移動，與反應(yīng)計量數(shù)有關(guān)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)當(dāng)a+b<c+d時增大壓強(qiáng)，逆向移動減小壓強(qiáng)，正向移動當(dāng)a+b=c+d時改變壓強(qiáng)，平衡不移動當(dāng)a+b>c+d時增大壓強(qiáng)，正向移動減小壓強(qiáng)，逆向移動任務(wù)3：閱讀實驗2-2，試分析實驗現(xiàn)象增大壓強(qiáng)，顏色先變深后變淺減小壓強(qiáng)，顏色先變淺后變深活動：觀看實驗視頻注意：壓強(qiáng)對固體和液體影響可以忽略P39實驗現(xiàn)象增大壓強(qiáng)，顏色先變深后變淺減小壓強(qiáng)，顏色先變淺后變深注意：壓強(qiáng)對固體和液體影響可以忽略P394.溫度對壓強(qiáng)的影響活動：閱讀實驗2-3任務(wù)：結(jié)合所學(xué)知識，從理論層面分析溫度對化學(xué)平衡的影響5.勒夏特列原理任務(wù)：閱讀P39最后一段至P40，說說勒夏特列原理與前面所講規(guī)律是否吻合？增大反應(yīng)物濃度/減小生成物濃度，平衡正向移動增大生成物濃度/減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動當(dāng)a+b<c+d時，增大壓強(qiáng)，逆向移動；減小壓強(qiáng)，正向移動當(dāng)a+b=c+d時，改變壓強(qiáng)，平衡不移動當(dāng)a+b>c+d時，增大壓強(qiáng)，正向移動；減小壓強(qiáng)，逆向移動溫度升高，反應(yīng)向吸熱方向移動溫度降低，反應(yīng)向放熱方向移動增大某物質(zhì)濃度，向該物質(zhì)濃度減小的方向移動增大壓強(qiáng)，向氣體減少，容器壓強(qiáng)減小的方向移動升高溫度，向吸熱，體系溫度降低的方向移動問題1：勒夏特列原理中有哪些關(guān)鍵詞一個，減弱問題2：如果同時改變2個條件，該如何分析？問題3：催化劑會怎樣影響平衡移動？在高溫下，反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)△H>0要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是()A、減小壓強(qiáng)B、縮小體積C、升高溫度D、增大H2濃度BC某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3達(dá)到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是()；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是()DEBCA.υ正增大、υ逆減少B.υ正、υ逆均不變D.平衡向右移動E.υ正、υ逆均增大C.平衡不發(fā)生移動有可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：

t2、t4、t6、t8改變了什么條件？對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B思考：對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)

ΔH<0。若增加A的濃度，平衡如何移動達(dá)到新平衡后，A的濃度比改變條件之前

（大or?。＿_(dá)到新平衡后，A的轉(zhuǎn)化率

（增大or減?。? B的轉(zhuǎn)化率

。大減小增大四、化學(xué)平衡移動的表征平衡1平衡2改變一個條件思考：當(dāng)改變一個條件導(dǎo)致平衡發(fā)生移動時，體系中哪些物理量會發(fā)生變化v、nA、cB、ａ、η、ωρ氣、M氣、n總有可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g) 2C(g)

ΔH<0。該反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系如下圖所示：某反應(yīng)平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示，則該反應(yīng)△H

0，反應(yīng)物計量數(shù)

生成物計量數(shù)（氣體）T/℃ααP/kPa①斜率→速率→溫度高低、壓強(qiáng)大?、诮Y(jié)合縱坐標(biāo)分析△H和計量數(shù)（輔助線）多曲線有轉(zhuǎn)折的曲線vt影響速率的因素發(fā)生變化αT體系狀態(tài)發(fā)生變化Cr2O72－＋H2O?2CrO42－＋2H＋橙色黃色操作c(Cr2O72－)c(H2O)c(CrO42－)c(H＋)現(xiàn)象原因v正與v逆滴入NaOH溶液滴入較濃硫酸溶液變黃不變c(H＋)減小，平衡正向移動v逆減小v正減小v正>v逆溶液變橙不變c(H＋)增大，平