廣西壯族自治區(qū)北海市烏家中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)北海市烏家中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整個實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，不考慮次氯酸分解，下列敘述正確的是（

）A.實驗過程中用pH試紙測定溶液的pHB.a～b段，溶液中C(H+)/C(OH-)減小C.b點對應(yīng)溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c點對應(yīng)溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)參考答案：D解析:本題考查了離子濃度大小的判斷，題目難度中等，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的應(yīng)用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計，故A錯誤；由a點到b點的過程是氯氣的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右進行的過程，酸性逐漸增強，氫離子濃度逐漸增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B錯誤；b點所示溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故C錯誤；c點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根據(jù)物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正確；故選D。2.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClOD．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO參考答案：B略3.下列說法正確的是

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1nm～100nm之間B．NH3的沸點高于PH3，是因為N－H鍵能大于P－H鍵能C．金屬陽離子只存在于離子晶體中D．由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物參考答案：A略4.下列關(guān)于離子的檢驗方法一定正確的是（）A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Ag+B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明原溶液中含NH4+C．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明原溶液中一定含CO32﹣D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原溶液中不含K+參考答案：B考點：常見離子的檢驗方法．

分析：A．與氯化鋇反應(yīng)生成的不溶于稀硝酸的沉淀可能為硫酸鋇，不一定為氯化銀沉淀；B．能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色氣體為氨氣，則溶液中一定含有銨根離子；C．使石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根離子；D．觀察鉀離子的火焰時需要透過藍色鈷玻璃．解答：解：A．某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為硫酸鋇，原溶液中不一定含有Ag+，故A錯誤；B．向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體是氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，故B正確；C．某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中可能含有亞硫酸根離子，不一定含CO32﹣，故C錯誤；D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色未見紫色，不能判斷原溶液中是否含K+，因為觀察鉀離子的焰色反應(yīng)火焰顏色時需要透過藍色鈷玻璃，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子的檢驗方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力5.V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和。下列說法錯誤的是A.簡單離子的半徑:

W>YB.V、X可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的化合物C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性X<WD.X、Z同主族，Y、Z同周期參考答案：C試題分析：V、W、X、Y、Z五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，則X為O元素；W的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽，則W為N元素；Y是同周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的原子序數(shù)等于V、W、X的原子序數(shù)之和，則V為H、Z為Cl元素。A.N和O的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，N的核電荷數(shù)較小，故N3-的半徑較大，A正確；B.H、O可形成原子個數(shù)比為1:1、2:1的化合物——水和雙氧水，B正確；C.O的非金屬性強于N，故其簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性較強，C不正確；D.O、S同屬VIA族，Na、S同屬于第3周期，D正確。本題選C。6.已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗的氣體，若在相同條件下用等體積燒瓶各收集滿NH3和HCl氣體，進行實驗（兩燒瓶內(nèi)充滿溶液且不考慮溶質(zhì)的擴散）．下列說法錯誤的是（

）A．NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉B．制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸C．改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者不同D．去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，也可引發(fā)噴泉參考答案：C考點：氨的物理性質(zhì)．專題：元素及其化合物；化學(xué)實驗基本操作．分析：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；B、氨氣干燥用堿石灰，氯化氫可以用濃硫酸干燥；C、將盛有NO2的試管倒扣水中，NO2能和水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所剩余氣體的體積的體積為原來氣體體積的，根據(jù)生成的硝酸的物質(zhì)的量和所得溶液的體積來計算硝酸的濃度；D、可以微熱燒瓶改變燒瓶中的壓強排出氣體后，冷卻后會引發(fā)噴泉；解答：解：A、氨氣和氯化氫都是極易溶于水的氣體，氨氣溶于水顯堿性，遇到石蕊試液變藍色，氯化氫溶于水顯酸性遇到石蕊試液變紅色，NH3和HCl分別形成藍色、紅色噴泉，故A正確；B、氨氣是堿性氣體，氯化氫是酸性氣體，制備干燥的NH3和HCl，所需的干燥劑分別是堿石灰、濃硫酸，故B正確；C、設(shè)二氧化氮體積為1，硝酸物質(zhì)的量濃度==0.0446mol/L，設(shè)氨氣或氯化氫體積為1，氨氣和氯化氫氣體形成噴泉實驗形成的溶液濃度==0.0446mol/L，改為NO2氣體，所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與前兩者相同，故C錯誤；D、去掉裝置中的膠頭滴管，改為單孔塞，用雙手捂住燒瓶，待導(dǎo)氣管氣泡冒出后，冷卻燒瓶會引發(fā)噴泉，故D正確；故選C．點評：本題考查了氨氣和氯化氫氣體的性質(zhì)分析，主要是噴泉實驗的原理分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題，題目較簡單7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。下列說法不正確的是A.Z與X同主族

B.X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C.WZ2中只含有共價鍵

D.W、X兩種元素只能形成一種化合物參考答案：D【分析】由C短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最簡單氫化物是天然氣的主要成分可知W為C元素，W與Y的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，且W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)均為偶數(shù)；C元素最外層電子數(shù)為4，Y的最外層電子數(shù)只能為2，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O，Y為Mg，向X、Y、Z組成的一種化合物中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，且Z的最外層電子數(shù)也為偶數(shù)，故Z為S，C和O可以組成CO和CO2?！驹斀狻緼.Z為S,X為O，故A正確；B.X為O，Y為Mg，O2-和Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同，故B正確；C.W為C元素，Z為S，WZ2為CS2，為共價化合物，只含有共價鍵，故C正確；D.W、X兩種元素可以形成CO和CO2，故D錯誤。故選D。8.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．t1℃時，溶解度:甲=乙B．t2℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):甲>乙C．將t1℃時的甲、乙飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲>乙D．t1℃時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略9.銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

……①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO↑

……②

關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是

A．反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6

B．反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子

C．反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強

D．每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3參考答案：B略10.北京大學(xué)和中國科學(xué)院的化學(xué)工作者合作，已成功研制出堿金屬與C60的形成的球碳鹽K3C60。實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵B．1molK3C60中含有的離子數(shù)目為63×6.02×1023C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．該物質(zhì)的化學(xué)式可寫為KC20參考答案：C略11.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯 B.乙烷 C.丙炔 D.1,3?丁二烯參考答案：D【詳解】A、甲苯中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，A不選；B、乙烷是烷烴，所有原子不可能共平面，B不選；C、丙炔中含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，C不選；D、碳碳雙鍵是平面形結(jié)構(gòu)，因此1，3－丁二烯分子中所有原子共平面，D選。答案選D。

12.在下列各組離子中能大量共存的是

A．K+、ClO-、SO42-、H+ B．K+、H+、NO3-、Fe2+ C．Na+、CO32-、Cl-、Ca2+ D．Na+、Cl-、SO42-、H+參考答案：D略13.如限定使用以下物質(zhì):正鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽)、酸(鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合離子方程式:===↑的化學(xué)反應(yīng)式共有(

)A.6個

B.8個

C.9個

D.12個參考答案：A略14.下列實驗的目的或結(jié)論錯誤的是

相關(guān)實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色；再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色說明溶液中一定含有Fe2+B把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中探究溫度對化學(xué)平衡的影響C向純堿溶液中通入SO2，將所得氣體通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：亞硫酸＞碳酸＞苯酚D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2粉末探究MnO2對H2O2分解速率的影響

參考答案：C略15.一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入1molPCl5(g)，發(fā)生反應(yīng)：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

△H=+Qkj.mol-1維持容器溫度不變，測得容器內(nèi)壓強隨反應(yīng)時間的變化如圖5所示。下列說法正確的是A.3s內(nèi)的平均速率為：v(PCl3)=0.1mol·L-1.s-1B．達到平衡時放出0.6QkJ熱量C．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)減小D．其他條件不變，再向容器中充入1molPCl5(g)，則達新平衡時，c(PCl5)>0.4mol·L-1參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：檢測次序溶液中檢測出的物質(zhì)第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次檢測結(jié)果中第

▲

次檢測結(jié)果不正確。（2）針對第一次檢測結(jié)果，為了驗證溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，進行如下實驗：第一步：向溶液中滴加過量的

▲

溶液（填化學(xué)式），其目的是檢驗

▲

并將其除去；第二步：加入

▲

溶液（填化學(xué)式），其目的是

▲

；第三步：過濾，再向濾液中加入

▲

溶液（填化學(xué)式）。參考答案：（1）二（2）HNO3；

CO32-；

過量的Ba(NO3)2；

檢驗并除去SO42-；

AgNO3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2011·山東卷）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N5＋12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH=-113.0kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=

kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時生成1molNO2測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝

。（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)ΔH

0（填“>”或“<”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是

。參考答案：（1）3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；6.72（2）－41.8；b；8/3；（3）<

在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。（1）NO2溶于水生成NO和硝酸，反應(yīng)的方程式是3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；在反應(yīng)6NO＋8NH37N5＋12H2O中NO2作氧化劑，化合價由反應(yīng)前的+4價降低到反應(yīng)后0價，因此當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗NO2的物質(zhì)的量為，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是。（2）本題考察蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及平衡常數(shù)的計算。①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

ΔH1=-196.6kJ·mol-1

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）

ΔH2=-113.0kJ·mol-1

。②－①即得出2NO2（g）+2SO2（g）2SO3（g）+2NO（g）

ΔH=ΔH2－ΔH1=-113.0kJ·mol-1+196.6kJ·mol-1＝+83.6kJ·mol-1。所以本題的正確答案是41.8；反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的特點體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此a不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān)，而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體，所以混合氣體顏色保持不變時即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化，因此b可以說明；SO3和NO是生成物，因此在任何情況下二者的體積比總是滿足1：1，c不能說明；SO3和NO2一個作為生成物，一個作為反應(yīng)物，因此在任何情況下每消耗1molSO3的同時必然會生成1molNO2，因此d也不能說明；設(shè)NO2的物質(zhì)的量為1mol，則SO2的物質(zhì)的量為2mol，參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量為xmol。

（3）由圖像可知在相同的壓強下，溫度越高CO平衡轉(zhuǎn)化率越低，這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實際生產(chǎn)條件的選擇既要考慮反應(yīng)的特點、反應(yīng)的速率和轉(zhuǎn)化率，還要考慮生產(chǎn)設(shè)備和生產(chǎn)成本。由圖像可知在1.3×104kPa左右時，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如