廣東省茂名市實(shí)踐中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省茂名市實(shí)踐中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（）A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣參考答案：C考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極應(yīng)為O2得電子被還原，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問題．解答：解：A．原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．氧氣得電子被還原，化合價(jià)由0價(jià)降低到﹣2價(jià)，若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則應(yīng)有0.1mol氧氣被還原，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B錯(cuò)誤；C．酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正確；D．燃料電池中，氧氣在正極得電子被還原生成水，正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸性乙醇燃料電池知識(shí)，題目難度中等，注意題中乙醇被氧化為乙酸的特點(diǎn)，答題中注意審題，根據(jù)題給信息解答．2.分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實(shí)驗(yàn)推理正確的是（

）

A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．某雨水的pH小于5．6，說明雨水中一定溶解了SO2

C．O2轉(zhuǎn)化為O3是吸熱反應(yīng)，說明O3比O2穩(wěn)定

D．在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強(qiáng)參考答案：A略3.常溫常壓下，a體積的下列幾種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小了2a體積，則該混合烴的組合可能是

①CH4

②C2H4

③C2H6

④C3H4

⑤C3H6

⑥C3H8

A．①②③

B．①③⑤

C．①②④

D．①④⑥參考答案：C略4.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．高錳酸鉀溶液與濃鹽酸混合：2MnO4—+2Cl—+16H+＝2Mn2++Cl2↑+8H2OB．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO

C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓D．向濃熱氫氧化鈉溶液中通入Cl2：4Cl2+8OH—＝7Cl—+ClO4—+4H2O參考答案：D略5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略6.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的A．

質(zhì)量

B．

原子總數(shù)

C．

碳原子數(shù)

D．

密度參考答案：C7.已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)+02(g)

2NO(g)

K1=1×10－30

②2H2(g)+02(g)

2H2O(g)

K2=2xlO81

③2C02(g)

2CO(g)+O2(g)

K3=4x10一92

下列說法正確的是

（

）

A．NO分解反應(yīng)；No(g)

N2(g)+02(g)的平衡常數(shù)為Ixl0－30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和02很容易反應(yīng)生成H20

C．常溫下，NO、H20、C02三種物質(zhì)分解放出02的傾向順序?yàn)镹O>H20>C02

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

參考答案：C略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A．無色透明的溶液中：MnO4-、SO42-、K+、Fe2+

B．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+

C．含有大量AlO2－的溶液中：K+、Al3+、Br－、HCO3－

D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+參考答案：B略9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙含有相同的某種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2C．若甲為鋁鹽溶液，則丁可能是NaOH溶液D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣參考答案：D【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)．【解答】解：A．甲為焦炭，則丁可能是O2，則乙為CO，丙為CO2，二氧化碳與C反應(yīng)得到CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．若甲為AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，則乙為氫氧化鋁、丙為偏鋁酸鈉，氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生水解反應(yīng)得到氫氧化鋁，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為Fe，則丁可能是氯氣，則乙為氯化鐵，而氯化鐵與氯氣不反應(yīng)，所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D．10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，Y的原子序數(shù)是W的2倍。YWZ2滴入水中，可觀察劇烈反應(yīng)，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。下列說法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y＜Z B．W分別與X、Z均只能形成一種二元化合物 C．W、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物中，Z的氫化物沸點(diǎn)最高 D．YWZ2滴入水時(shí)，逸出的氣體能使品紅褪色參考答案：D【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，該化合物為NaCl，則X為Na、Z為Cl元素；W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，W的最外層電子數(shù)為：7﹣1＝6，W的原子序數(shù)小于Na，則W為O元素；Y的原子序數(shù)是W的2倍，則Y的原子序數(shù)為16，為S元素；YWZ2為SOCl2，SOCl2滴入水中發(fā)生水解反應(yīng)生成二氧化硫、HCl，液面上有霧生成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，滿足條件，據(jù)此解答。【解答】解：根據(jù)分析可知：W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑W＜Z＜Y＜X，故A錯(cuò)誤；B．O與Na可以形成氧化鈉和過氧化鈉，與Cl可以形成ClO2、Cl2O7等多種化合物，故B錯(cuò)誤；C．O、S、Cl的氫化物分別為水、硫化氫和HCl，由于水分子間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即W的氫化物沸點(diǎn)最高，故C錯(cuò)誤；D．SOCl2滴入水中生成的二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，根據(jù)“X和Z形成的化合物的水溶液呈中性”推斷Na、Cl元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。11.下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（）A．與電源正極相連的是電解池的陰極B．與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極C．在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，據(jù)此分析．解答：解：A、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯(cuò)誤；B、電解池中，與外接電源負(fù)極相連的為陰極，故B正確；C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D、與外接電源負(fù)極相連的為陰極，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入陰極，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電解池知識(shí)，側(cè)重于考查學(xué)生的化學(xué)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意把握電解池的工作原理．12.下列說法正確的是

A．少量金屬Na應(yīng)保存在水中

B．用萃取的方法可除去水中的Cl－離子

C．Na2SiO3溶液應(yīng)保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D．用向沸水中滴加FeCl3飽和溶液的方法可制Fe(OH)3膠體參考答案：D略13.要提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品紅溶液的冼氣瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后過濾C．Cl（HCl）：通過盛有飽和氯化鈉水溶液的洗氣瓶后收集D．氯化銨溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后過濾參考答案：答案：C14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．裝置①陽極有紅色物質(zhì)析出B．裝置②的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH－－2e－=2H2OD．用裝置④精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液參考答案：C【知識(shí)點(diǎn)】電化學(xué)解析：裝置①是電解池，陰極Cu2＋＋2e－=Cu,有紅色物質(zhì)析出陽極是2Cl－－2e－=Cl2,A錯(cuò)誤；裝置②是原電池，總反應(yīng)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋,B錯(cuò)誤；裝置③是燃料電池，根據(jù)b極生成OH-知b極是正極，則a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O,C正確；用裝置④精煉銅，根據(jù)電流流向知a是陽極，而精煉銅時(shí)純銅做陰極，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液，D錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)兩極的產(chǎn)物、電子或電流流向判斷正負(fù)極或陰陽極。15.某氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生。對(duì)于氣體X的成分，下列說法正確的是()A．一定含有HBr，可能含有CO2

B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2

D．可能含有CO2和Cl2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)請(qǐng)回答下列實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在實(shí)驗(yàn)室欲制取適量NO氣體。①下圖中最適合完成該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置是________(填序號(hào))；

②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A

B

C

D

③簡(jiǎn)單描述應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________。參考答案：(1)向上排氣收集氯氣安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)①Ⅰ②

應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體B水排水收集NO氣體C

主要是接收B中排出的水D

③反應(yīng)開始時(shí)，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色；B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，1molA物質(zhì)完全燃燒需消耗_______molO2；（2）反應(yīng)②的反應(yīng)條件是

；（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是

，反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型是

；（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

；（5）下列關(guān)于D的說法正確的是

A．能與Br2的四氯化碳溶液反應(yīng)

B．一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)

C．與乙酸互為同系物

D．能與NaHCO3溶液反應(yīng)

參考答案：（12分）（1）

（2分），

7．5

（2分）；

（2）氫氧化鈉水溶液，加熱（2分）；（3）消去反應(yīng)（1分），酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)（1分）；

（4）

（2分）（缺條件，沒配平共扣1分）（5）AD

（2分）（選1個(gè)且正確得1分，多選得0分）。

略18.（12分）車載甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC)將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的工藝有兩種：（1）水蒸氣變換（重整）法；（2）空氣氧化法。兩種工藝都得到副產(chǎn)品CO。1．分別寫出這兩種工藝的化學(xué)方程式，通過計(jì)算，說明這兩種工藝的優(yōu)缺點(diǎn)。有關(guān)資料（298.15K）列于表3。表3

物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1CH3OH（g）-200.66239.81CO2（g）-393.51213.64CO（g）-110.52197.91H2O（g）-241.82188.83H2（g）0130.592．上述兩種工藝產(chǎn)生的少量CO會(huì)吸附在燃料電池的Pt或其他貴金屬催化劑表面，阻礙H2的吸附和電氧化，引起燃料電池放電性能急劇下降，為此，開發(fā)了除去CO的方法?，F(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)結(jié)果（500K）如表4。表中PCO、PO2分別為CO和O2的分壓；rco為以每秒每個(gè)催化劑Ru活性位上所消耗的CO分子數(shù)表示的CO的氧化速率。（1）求催化劑Ru上CO氧化反應(yīng)分別對(duì)CO和O2的反應(yīng)級(jí)數(shù)（取整數(shù)），寫出速率方程。（2）固體Ru表面具有吸附氣體分子的能力，但是氣體分子只有碰到空活性位才可能發(fā)生吸附作用。當(dāng)已吸附分子的熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能足以克服固體引力場(chǎng)的勢(shì)壘時(shí)，才能脫附，重新回到氣相。假設(shè)CO和O2的吸附與脫附互不影響，并且表面是均勻的，以θ表示氣體分子覆蓋活性位的百分?jǐn)?shù)（覆蓋度），則氣體的吸附速率與氣體的壓力成正比，也與固體表面的空活性位數(shù)成正比。研究提出CO在Ru上的氧化反應(yīng)的一種機(jī)理如下：其中kco,ads、kco,des分別為CO在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)和脫附速率常數(shù)，ko2,ads為O2在Ru的活性位上的吸附速率常數(shù)。M表示Ru催化劑表面上的活性位。CO在Ru表面活性位上的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多。試根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理推導(dǎo)CO在催化劑Ru表面上氧化反應(yīng)的速率方程（不考慮O2的脫附；也不考慮產(chǎn)物CO2的吸附），并與實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較。3．有關(guān)物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)（298．15K）如表5。表5物質(zhì)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)物質(zhì)ΔfHm/kJ·mol-1Sm/J·K-1·mol-1H2（g）0130.59O2（g）0205.03H2O（g）-241.82188.83H2O（l）-285.8469.94在373.15K，100kPa下，水的蒸發(fā)焓ΔvapHm=40.64kJ·mol-1，在298.15～373.15K間水的等壓熱容為75.6J·K-1·mol-1。（1）將上述工藝得到的富氫氣體作為質(zhì)子交換膜燃料電池的燃料。燃料電池的理論效率是指電池所能做的最大電功相對(duì)于燃料反應(yīng)焓變的效率。在298.15K，100kPa下，當(dāng)1molH2燃燒分別生成H2O（l)和H2O（g)時(shí)，計(jì)算燃料電池工作的理論效率，并分析兩者存在差別的原因。（2）若燃料電池在473.15K、100kPa下工作，其理論效率又為多少（可忽略焓變和嫡變隨溫度的變化）？（3）說明（1）和（2）中的同一反應(yīng)有不同理論效率的原因。參考答案：1．化學(xué)方程式：甲醇水蒸氣變換（重整）的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）

（1）

（1分）甲醇部分氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）（2）

（1分）以上兩種工藝都有如下副反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

（3）

（1分）反應(yīng)（1）、（2）的熱效應(yīng)分別為：ΔfHm（1）=（-393.51+200.66+241.82）kJ·mol-1=48.97kJ·mol-1（1分）ΔfHm（2）=（-393.51+200.66）kJ·mol-1=-192.85kJ·mol-1（1分）上述熱力學(xué)計(jì)算結(jié)果表明，反應(yīng)（1）吸熱，需要提供一個(gè)熱源，這是其缺點(diǎn)；反應(yīng)（1）的H2收率高，這是其優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)（2）放熱，可以自行維持，此為優(yōu)點(diǎn)；反應(yīng)（2）的氏收率較低，且會(huì)被空氣（一般是通人空氣進(jìn)行氧化重整）中的N2所稀釋，因而產(chǎn)品中的H2濃度較低，此為其缺點(diǎn)。（2分）2．（1）CO的氧化反應(yīng)速率可表示為：⑷（1分）

將式（4）兩邊取對(duì)數(shù)，有

將題給資料分別作圖，得兩條直線，其斜率分別為：

α≈-1（1分）β≈1（1分）另解：pco保持為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco、pO2）代人式⑷，可求得一個(gè)β值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)β值，取其平均值，得β≈1（若只計(jì)算1個(gè)β值，扣0．5分）同理，在保持pO2為定值時(shí)，將兩組實(shí)驗(yàn)資料（rco,pco）代人式⑷，可求得一個(gè)α值，將不同組合的兩組實(shí)驗(yàn)資料代人式⑷，即可求得幾個(gè)α值，取其平均值，得α≈-1（若只計(jì)算1個(gè)α值，扣0．5分）

因此該反應(yīng)對(duì)CO為負(fù)一級(jí)反應(yīng)，對(duì)O2為正一級(jí)反應(yīng)，速率方程為：（1分）

（2）在催化劑表面，各物質(zhì)的吸附或脫附速率為：

式中θv,θco分別為催化劑表面的空位分?jǐn)?shù)、催化劑表面被CO分子占有的

分?jǐn)?shù)。表面物種O-M達(dá)平衡、OC-M達(dá)吸附平衡時(shí)，有：⑻（2分）⑼（1分）于是，有⑽，k為CO在催化劑Ru活性位的氧化反應(yīng)的表觀速率常數(shù)。由于CO在催化劑表面吸附很強(qiáng)烈，即有θco≈1，在此近似下，由式⑽得到：

⑾（1分）上述導(dǎo)出的速率方程與實(shí)驗(yàn)結(jié)果一致。另解：CO和O2吸附于催化劑Ru的活性位上，吸附的CO與吸附的O2之間的表面反應(yīng)為速率控制步驟，則可推出下式：（4分）上式中的k、kco、ko2是包含kco,ads、ko2,ads、kco,des等參數(shù)的常數(shù)。根據(jù)題意，在Ru的表面上，CO的吸附比O2的吸附強(qiáng)得多，則有ko2Po2≈0（1分），kcoPco>>1（1分）于是上式可簡(jiǎn)化為式⑾，即：rco=kPo2/