廣東省深圳市龍翔學(xué)校2021年高二化學(xué)期末試題含解析

廣東省深圳市龍翔學(xué)校2021年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物中既能發(fā)生加成和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A．CH3CH2COOH

B．CH3CH2CH2OHC．CH2CHCOOCH3D．HOCH2CH2CHO參考答案：D略2.已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

（

）A．1.10×10-10m

B．0.8×10-10m

C．1.20×10-10m

D．0.70×10-10m

參考答案：A略3.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是（）A．是否屬于混合物 B．是否無色透明C．分散質(zhì)粒子直徑大小 D．有無丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)．【分析】三類分散系的本質(zhì)差異是分散質(zhì)粒子的大小，溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm）．【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶劑時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小．故選C．4.有機(jī)物CH3﹣CH=CH﹣Cl能發(fā)生的反應(yīng)有（

）①取代反應(yīng)

②加成反應(yīng)

③消去反應(yīng)

④使溴的四氯化碳溶液褪色

⑤加聚反應(yīng)

⑥使酸性高錳酸鉀溶液褪色．A．全部 B．除⑤外 C．除①外 D．除①、⑤外參考答案：A考點(diǎn)：有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：有機(jī)物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來分析．解答：解：因有機(jī)物CH3﹣CH=CH﹣Cl中含﹣C=C﹣、﹣Cl、﹣CH3，①﹣Cl的水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故①正確；②C=C能發(fā)生加成反應(yīng)，故②正確；③與﹣Cl相連的鄰位碳原子上有H原子，恩呢該發(fā)生消去反應(yīng)，故③正確；④C=C能使溴的四氯化碳溶液褪色，故④正確；⑤C=C能發(fā)生加聚反應(yīng)，故⑤正確；⑥C=C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故⑥正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)，明確有機(jī)物中的官能團(tuán)及烯烴、鹵代烴的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大5.現(xiàn)有三種溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列說法正確的是

A．三者濃度相同時(shí)，pH大小順序?yàn)棰?gt;②>①

B．三者濃度相同時(shí)，稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的為②

C．三者的pH均為9時(shí)，物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為③>②>①

D．三者濃度相同時(shí)，分別加入同體積同濃度的鹽酸后，pH最大的是①參考答案：D略6.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下,下列有關(guān)A的性質(zhì)敘述中，錯(cuò)誤的是（

）A．A與金屬鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3B．A與氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：3C．A能與碳酸鈉溶液反應(yīng)

D．A既能與羧酸反應(yīng)，又能與醇反應(yīng)

參考答案：B略7.人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產(chǎn)品，會(huì)釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是

A．甲醛

B．二氧化硫

C．甲烷

D．乙醇參考答案：A略8.在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物是：（）

參考答案：D略9.若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（

）A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)參考答案：B略10.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是()A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量參考答案：A略11.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱ΔH為化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155A．–1940kJ·mol－1

B．+1940kJ·mol－1

C.–485kJ·mol－1

D．+485kJ·mol－1參考答案：A略12.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池中電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中電極上析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A．CuSO4

B．MgSO4

C．Al(NO3)3

D．Na2SO4參考答案：A題中離子放電順序?yàn)镃u2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在陰極上析出金屬，選A。13.在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(鈣長(zhǎng)石)（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol)

278

140．6

413．6密度（g/cm3）

2．70

3．22

3．50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于A．鈣長(zhǎng)石生成

B．鎂橄欖石生成C．鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D試題分析：由題目所給信息可知，高壓條件對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)產(chǎn)生較大的影響，對(duì)題給反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體積減小的方向移動(dòng)，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)。考點(diǎn)：化學(xué)平衡14.參考答案：D略15.仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第16位烴的分子式是

()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10

A.C6H12 B．C6H14C．C7H12

D．C7H14參考答案：C 二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應(yīng)。（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度參考答案：（1）0.038mol

（2）95%略18.氫氧化鎂難溶于水，但它所溶解的那一部分則在溶液中完全電離，t℃時(shí)，飽和氫氧化鎂溶液的PH=11，若不考慮KW值的變化，則該溫度下氫氧化鎂的溶解度是多少?(設(shè)溶液的密度等于1.0g/cm3)參考答案：2.9×10-3g19.在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L．請(qǐng)計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）平衡常數(shù)K．參考答案：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為60%；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為19：16；（3）平衡常數(shù)K為7.5L/mol．解：10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，c（SO2）=0.50mol/L，c（O2）=0.45mol/L，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L，則

2SO2

+O2

2SO3起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0變化濃度（m