廣東省汕頭市澄初級中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市澄初級中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A．羥基的電子式

B．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

D．CO2的比例模型：參考答案：A略2.下列說法存在科學(xué)性錯(cuò)誤的是A．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的綠色化學(xué)D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態(tài)水可覆蓋火焰、驅(qū)逐O2、稀釋可燃?xì)怏w，分解產(chǎn)物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產(chǎn)生的酸性及腐蝕性氣體反應(yīng)，所以它們可以作為未來發(fā)展方向的無機(jī)阻燃劑參考答案：B略3.把3體積的二氧化氮?dú)怏w,依次通過下列3個(gè)分別裝有①飽和NaHCO3②濃硫酸③Na2O2的裝置中，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是A、1體積的NO

B、2體積的NO2和0.5體積的O2

C、2體積的O2

D、0.25體積O2參考答案：D略4.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略5.以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe(OH)2，裝置如下圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。下列說法正確的是A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2－2e－+2OH－=2H2OB.CO2在石墨電極Ⅱ上得電子C.X電極材料為鐵D.NaCl溶液中Cl－移向Y電極參考答案：D【分析】左邊裝置是原電池，通入氫氣的電極I是負(fù)極、通入氧氣的電極II是正極，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，正極反應(yīng)式為O2+4e－+2CO2=2CO32－，右邊裝置是電解池，X是陰極、Y是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－、陽極反應(yīng)式為Fe-2e－+2OH－=Fe（OH）2【詳解】A.石墨I(xiàn)電極反應(yīng)為H2-2e－+CO32－═CO2+H2O，故A錯(cuò)誤；B.石墨電極ⅡO2+4e－+2CO2=2CO32－，O2在石墨電極Ⅱ上得電子，故B錯(cuò)誤；C.X是陰極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，Y電極材料為鐵，故C錯(cuò)誤；D.Y電極是陽極，NaCl溶液中Cl－移向Y電極，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原電池和電解池原理，正確判斷原電池正負(fù)極及電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意該原電池中電解質(zhì)是熔融碳酸鹽而不是酸或堿溶液。6.右圖是一水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)組成分?jǐn)?shù)，下列敘述不正確的是A．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在B．在pH為10.25時(shí)，溶液中c(HCO3-)＝c(CO32-)C．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取Na2CO3，溶液的pH必須控制在12以上D．此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/LHCl溶液的滴定曲線

參考答案：D7.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)為3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P數(shù)目為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAD．常溫下體積均為1L、PH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA參考答案：D試題分析：A．等物質(zhì)的量混合的Na2O和Na2O2中陰陽離子總數(shù)不一定為3NA，A錯(cuò)誤；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P數(shù)目為0.15NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣與鐵完全反應(yīng)生成FeCl3時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；D．常溫下體積均為1L、pH=1的鹽酸和硫酸中H+的數(shù)目都為0.1NA，D正確，答案選D。8.已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，上述反應(yīng)中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=+1.9kJ?mol﹣1C．金剛石比石墨的熱穩(wěn)定性好D．圖中b代表反應(yīng)①的能量變化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律；用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．分析：A、有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；B、根據(jù)蓋斯定律來分析；C、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；D、根據(jù)物質(zhì)的能量高低來判斷．解答：解：A、石墨和金剛石是兩種不同的單質(zhì)，故石墨和金剛石之間的轉(zhuǎn)化是有新物質(zhì)生成的變化，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、已知：①C（s、金剛石）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣395.4kJ?mol﹣1，②C（s、石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1，根據(jù)蓋斯定律可知：將①﹣②可得：C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1，故B錯(cuò)誤；C、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，而物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，故金剛石不如石墨穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、由C（s、金剛石）═C（s、石墨）△H=﹣1.9kJ?mol﹣1可知，金剛石的能量比石墨的能量高，故圖b代表的是①的能量變化，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查了蓋斯定律和物質(zhì)穩(wěn)定性大小的比較，應(yīng)注意的是物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定9.X、Y、Z、W為周期表中前20號元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體。W能與冷水劇烈反應(yīng)，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．Y、Z的氧化物均是兩性氧化物

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y>W

D．原子半徑：W>Y>Z>X參考答案：D略10.浙東沿海地區(qū)在冬天常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.膠體

B.懸濁液

C.乳濁液

D.溶液參考答案：A解析：霧是膠體，A正確。11.下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是A．除去NO中的NO2

B．鐵制品表面鍍鋅

C．稀釋濃硫酸

D．制備少量O2參考答案：A略12.在下列溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、參考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，H+不存在，錯(cuò)誤；B.加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（沒有NO3-）或堿性溶液，各離子存在，正確；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，錯(cuò)誤；D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，S2-不存在，錯(cuò)誤；選B。13.下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是：①某無色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水電離產(chǎn)生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-③使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-④飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－⑤能使甲基橙呈黃色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3-⑥在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-⑦能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、A．①③④⑥⑦

B．②⑤⑧

C．②⑦

D．②④⑧參考答案：C略14.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是

A．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅

B．海輪外殼上鑲?cè)脬U塊，可減緩船體的腐蝕速率C．大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D．高溫能殺死H1N1流感病毒的原因是蛋白質(zhì)受熱變性參考答案：B略15.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子

B．1L0．1mol?L-1的氨水含有0．1nA個(gè)OH―

C．常溫常壓下，22．4LCCl4含有個(gè)nA個(gè)CCl4分子

D．常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分）A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1

xLB溶液、0.001mol·L－1

yLD溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)D是

溶液，判斷理由是

。(2)用水稀釋0.1mol·L－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是

(填寫序號)①；

②

；

③c（H+）和c（OH-）的乘積

④OH－的物質(zhì)的量(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A

②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E④反應(yīng)過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_________曲線(填寫序號)。(5)室溫下，向0.01mol·L－1C溶液中滴加0.01mol·L－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。參考答案：和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH3·H2O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH。(2分)（2）①②(2分)

（3）③④⑤

(3分)（4）④

(2分)(5)c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4＋)>c(OH－)=c(H＋)

(3分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：請回答下列問題：（1）A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為

。（2）鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為

。（3）F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）寫出B→C的化學(xué)方程式：

。（5）寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：

。（6）D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有

種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。參考答案：（1）C8H8（2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7體積。請據(jù)此回答下列問題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是