廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

廣東省汕頭市潮陽(yáng)區(qū)實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應(yīng)：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)平衡B．由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C略2.一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列敘述正確的是A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2molC．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4kJD．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2mol參考答案：C略3.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過(guò)濾；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A．全部正確

B．②④

C．②③④ D．②③參考答案：B4.已知氯化鋁易溶于苯和乙醚，其熔點(diǎn)為190℃，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．氯化鋁是電解質(zhì)

B．固體氯化鋁是分子晶體C．可用電解熔融氯化鋁的辦法制取金屬鋁

D．氯化鋁為非極性分子參考答案：C根據(jù)氯化鋁的物理性質(zhì)可知，氯化鋁是共價(jià)化合物，形成的晶體是分子晶體。苯和乙醚均是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知氯化鋁也是非極性分子。氯化鋁溶于水可以導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。

5.為了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值變小，可適量加入

A．KOH溶液

B.鹽酸

C.NaOH固體

D.NaOH溶液參考答案：A略6.下列說(shuō)法正確的是

(

)A、在氣體反應(yīng)中，升高溫度和增大壓強(qiáng)都能使單位體積內(nèi)的反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大

B、pH等于7的溶液一定呈中性

C、c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

D、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量水平衡向右移，電離平衡常數(shù)增大參考答案：C略7.下列混合氣體比乙烯含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)高的是：A．甲烷＋乙烯

B．乙烷＋丁烯

C．乙炔＋丙烯D．乙烷＋丙烯參考答案：略8.從烷烴(CnH2n+2),烯烴(CnH2n),二烯烴(CnH2n-2)的通式分析,得出碳?xì)湓拥膫€(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系,某種烴的分子式為CxHy,其中所含雙鍵數(shù)目為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略9.對(duì)于可逆反應(yīng)

2AB3(g)

A2(g)＋3B2(g)，△H>0；下列圖像正確的是參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH—＝H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3++4OH－＝AlO2—+2H2OD．實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：略11.下列物質(zhì)屬于酚類(lèi)的是

A．CH3CH2OH

B．HOC6H4CH3

C．C6H5CH2OH

D．C6H5OCH3

參考答案：B12.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是

(

)A.N4屬于一種新型的化合物

B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高

D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略13.如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈B．c（過(guò)量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)C．d、e褪色原理相同D．f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)氣體制備原理及裝置選擇；乙炔炔烴．專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：由制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，最后點(diǎn)燃尾氣，以此來(lái)解答．解答：解：A．b中飽和食鹽水與電石發(fā)生CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，為制備乙炔的反應(yīng)原理，蒸餾水代替氯化鈉溶液會(huì)使反應(yīng)速率加快，不容易控制，故A錯(cuò)誤；B．c中硫酸銅除去雜質(zhì)硫化氫，防止硫化氫對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的影響，故B正確；C．d中溴水與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物為1，1，2，2﹣四溴乙烷，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，反應(yīng)原理不同，故C錯(cuò)誤；D．c中已經(jīng)排除雜質(zhì)的干擾，e中乙炔與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色可說(shuō)明乙炔能被氧化，f處若剩余氣體應(yīng)為乙炔，燃燒放出明亮火焰，冒黑煙，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大14.有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①CH3COONa與HCl；②CH3COONa與NaOH；③CH3COONa與NaCl；④CH3COONa與NaHCO3，下列各項(xiàng)排序正確的是

（）

A、pH：②＞③＞④＞①

B、c(CH3COO－)：②＞④＞③＞①

C、溶液中c(H+)：①＞③＞②＞④

D、c(CH3COOH)：①＞④＞③＞②參考答案：B略15.下列關(guān)于烴的性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

A．苯和苯的同系物都能與硝酸發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)B．不飽和烴都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．烯烴和炔烴都能使溴的四氯化碳溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色D．烷烴和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)需要鐵作催化劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案區(qū)分己烷、溴乙烷、乙醇三種液態(tài)有機(jī)物。

參考答案：分別取樣加水（或溴水、碘水），溶解不分層的是乙醇；出現(xiàn)分層的，有機(jī)層在上的是己烷，有機(jī)層在下的是溴乙烷。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（4）比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物、沸點(diǎn)高低并說(shuō)明理由。（5）將Y2、Z2按下圖所示通入某燃料電池中，其中b電極的電極反應(yīng)式為。

參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3

（2）

（3）

As2O3+6Zn+6H2SO4-2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

（4）NH3＞AsH3＞PH3

NH3中分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)反常，AsH3相對(duì)分子質(zhì)量比Ph3大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高。（5）O2+4e－+4H+2H2O略18.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Z2＋的核外電子排布式是

。（2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是

。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲<乙d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點(diǎn)：甲>乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序

（用元素符號(hào)作答）（4）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為

。（5）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于

。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d9（２）b（３）Si<C<N（４）3:2（５）原子晶體略19.莽草酸是合成治療禽流感的藥物﹣﹣達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（1）A的分子式是

．（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為），其反應(yīng)是

．（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有

種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．參考答案：（1）C7H10O5；（