廣東省汕頭市壩頭中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省汕頭市壩頭中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是(

)A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略2.酸雨形成的主要原因是

(

)

A.森林亂伐，破壞生態(tài)平衡

B.工業(yè)上大量含S燃料燃燒

C.制H2SO4廠排出大量尾氣

D.汽車(chē)尾氣的排放參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2參考答案：A略4.一定溫度在aL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）。容器內(nèi)開(kāi)始加入下列各組物質(zhì)，初始反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是（

）A．2molA和2molB（40℃）

B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（40℃）

D．1molA和1molB（20℃）參考答案：A略5.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略6.某烴與氫氣發(fā)生反應(yīng)后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能（

）

A．2－甲基－2－丁烯

B．3－甲基－1－丁烯

C．2，3－二甲基－1－丁烯

D．2－甲基－1，3－丁二烯參考答案：C略7.在下列變化中，屬于化學(xué)變化的是

A．SO2使品紅溶液褪色

B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色

D．O3使某些染料褪色參考答案：ABD略8.反應(yīng)L(s)＋aG(g)

bR(g)達(dá)到平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，圖中：壓強(qiáng)p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)．據(jù)此可判斷

A．上述反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)

B．上述反應(yīng)正方向是吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)＞b

D．a(chǎn)＋1＜b參考答案：B略9.高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（） A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B．增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；B、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時(shí)，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；D、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．解答：解：A、恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎担蔄正確；B、恒溫恒容時(shí)，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)氫氣的濃度增大，故B錯(cuò)誤；C、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；D、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．10.常溫時(shí)，下列溶液的pH等于8或大于8的是

（

）

A．0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定稀鹽酸，用酚酞做指示劑滴定到終點(diǎn)

B．pH=6的醋酸用水稀釋100倍

C．pH=10的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍

D．0.1mol·L－1的硫酸100mL跟0.2mol·L－1NaOH溶液150mL完全反應(yīng)參考答案：略11.下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是

A．淀粉

B．纖維素

C．蛋白質(zhì)

D．聚氯乙烯參考答案：D略12.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2－和C－，B2+和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（

）A.C元素的最高正價(jià)為+7價(jià)

B．原子半徑：A＞B＞CC．離子半徑：A2－＞C－＞B2+

D．還原性：A2－＜C－參考答案：C13.某同學(xué)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中使用了以下數(shù)據(jù)：

①用托盤(pán)天平稱(chēng)取無(wú)水Na2CO35.2g

②用量筒取濃鹽酸6.34毫升

③用廣泛PH試紙測(cè)得的PH值為7.8

④用鹽酸滴定Na2CO3溶液用去鹽酸11.20毫升，其中數(shù)據(jù)不合理的是:A.①③

B.①④

C.②③

D.②④參考答案：C略14.容量瓶上需標(biāo)有以下六項(xiàng)中的①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(xiàn)

⑥酸式或堿式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥參考答案：A15.①pH=0的鹽酸

②0.5mol·L－1鹽酸

③0.1mol·L－1的NH4Cl溶④0.1mol·L－1的NaOH溶液⑤0.5mol·L－1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是A．⑤③④②①

B．①②③⑤④

C．①②③④⑤

D．⑤③④①②參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過(guò)氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了明顯的電化學(xué)腐蝕的是________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是________；正極反應(yīng)是________________________________________。(2)由該實(shí)驗(yàn)可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是________________________________。(3)為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是________(答兩種方法)。參考答案：(1)3、4、5、6Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)濕度、溫度、O2濃度、電解質(zhì)存在(3)電鍍、發(fā)藍(lán)等表面覆蓋保護(hù)法，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法等解析：(1)潮濕的空氣中鐵與鐵絲中的雜質(zhì)及表面溶解O2的溶液易形成原電池，加快了鐵絲的腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中主要發(fā)生的是吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋)，正極反應(yīng)為：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。(2)通過(guò)表中的信息可知，影響鐵腐蝕速率的主要因素是O2的濃度、溫度及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。(3)為了防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用電化學(xué)保護(hù)法，可以作原電池的正極或電解池的陰極，也可以用覆蓋保護(hù)層的方法。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴CHO—CHO和H2加成

。

⑵C6H5—CHO催化氧化

。

⑶CH3CH2CHO和新制Cu（OH）2的反應(yīng)

。

⑷CHO—CHO和銀氨溶液反應(yīng)

。參考答案：18.我國(guó)是個(gè)農(nóng)業(yè)大國(guó),農(nóng)業(yè)是立國(guó)之本,“農(nóng)村、農(nóng)業(yè)、農(nóng)民”是黨中央新時(shí)期農(nóng)村工作的重心,化肥與農(nóng)藥的發(fā)展起著巨大的推動(dòng)作用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑,常用配方為膽礬、生石灰、水,按質(zhì)量比1∶0.56∶100混合,分析其防治病蟲(chóng)害的原因。

(2)擬除蟲(chóng)菊酯是一種高效、低毒,對(duì)昆蟲(chóng)有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑,其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:

其分子式為,則下列對(duì)該化合物的敘述正確的是(填字母代號(hào))。

A.該化合物屬于芳香烴B.該化合物屬于鹵代烴C.該化合物在堿性條件下失去藥效D.該化合物在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：(1)Cu2+使菌體蛋白質(zhì)變性(2)C23H21NO3Br2CD解析：Cu2+為重金屬離子,其藥效體現(xiàn)在能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性,而達(dá)到殺菌效果。擬除蟲(chóng)菊酯是一種酯類(lèi)化合物,所以該化合物不屬于烴類(lèi),該化合物具有酯的性質(zhì),在堿性條件下水解而失效,該化合物中含C=C、苯環(huán)及—CN能發(fā)生加成反應(yīng),其分子式為C23H21NO3Br2。19.（18分）(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示______

，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值______________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)

2SO3(g)(△H<0)①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=__________________

②降低溫度，該反應(yīng)K值______________

，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_________，化學(xué)反應(yīng)速度_____________________（以上均填增大、減小或不變）③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是-