廣東省梅州市青溪中學高三化學期末試卷含解析

廣東省梅州市青溪中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙<丁B.單質(zhì)的還原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略2.常溫下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所電離出的c(H+)隨加入NaOH溶液的體積變化示意圖如下，下列說法正確的是A．從a到c，對醋酸的電離既有促進作用也有抑制作用B．b、d兩點溶液的pH相同C．c點所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．從bd的過程中，既存在pH=7的點也存在水電離的c(H+)=10-7的點參考答案：D【點睛】考查酸堿混合溶液的定性判斷，明確圖象中各點的pH及溶液中的溶質(zhì)即可解答，注意物料守恒及影響電離平衡的因素，題目難度中等，易錯點為選項C中c（Na+）的實際大小。3.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列說法正確的是（

）

A.第一電離能：①>⑦

B.電負性：②<④

C.相應(yīng)離子的半徑：②>⑥>①

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④參考答案：B略4.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A．戊烷

B．戊醇C．戊烯

D．乙酸乙酯參考答案：A解：戊烷只存在碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體為3種，而戊醇和戊烯存在碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)，乙酸乙酯存在碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)，異構(gòu)類型越多，同分異構(gòu)體的數(shù)目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分異構(gòu)體的數(shù)目均大于3種，故選A．5.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C6.在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，先產(chǎn)生沉淀然后變?yōu)槌吻宓氖?/p>

①向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

②向蛋白質(zhì)溶液中滴入硝酸鉛溶液③向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

④向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸A．①②

B．②③

C．②④

D．③④參考答案：D7.下列化學式中，只表示一種純凈物的是

(

)

A．C

B．CH4

C．C2H6O

D．C4H10參考答案：B略8.在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中能被完全消耗的是A

用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣B

標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol/L的硫酸中C

向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵D

在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C略9.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關(guān)系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩(wěn)定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯誤；③碳酸鈉水解，促進水的電離，a3最大，故錯誤；④兩溶液電離產(chǎn)生的銨根離子的物質(zhì)的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據(jù)元素非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，得熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越小半徑越大；比較原子的半徑時可根據(jù)元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據(jù)二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點最低的是干冰，故錯誤；10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結(jié)合所學知識，判斷下列反應(yīng)中（反應(yīng)條件略）正確的是（

）①Pb+2Cl2=PbCl4

②Sn+2Cl2=SnCl4

③SnCl2+Cl2=SnCl4④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2OA．①②④⑤

B．①②③④

C．①②③

D．②③⑤參考答案：D【知識點】元素周期律解析：已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定，則+4價的鉛具有氧化性，+2價的Sn具有還原性，②Sn+2Cl2=SnCl4③SnCl2+Cl2=SnCl4⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O正確?！舅悸伏c撥】本題考查了在元素周期表中元素的性質(zhì)的相似性和不同點，正確理解+2、+4價Sn和+2價、+4價Pb的氧化性和還原性是解答本題的關(guān)鍵。11.已知：H2(g)+F2(g)→2HF(g)，△H=-270kJ?mol-1，下列說法正確的是A．拆開1molH-H與1molF-F需要的總能量大于拆開2molH-F需要的能量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．標準狀況下，2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量參考答案：C12.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（）A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol參考答案：A【考點】化學方程式的有關(guān)計算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【專題】計算題．【分析】用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，51.2gCu失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子，據(jù)此計算故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），據(jù)此計算NaNO3的物質(zhì)的量．【解答】解：用終態(tài)分析法容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合價由0價升高為+2價，每個Cu原子失2個電子；另一個是HNO3→NaNO2，N元素由+5價降低為+3價，每個N原子得2個電子，51.2gCu共失電子為×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6mol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故選：A．【點評】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，難度中等，用終態(tài)分析法判斷失去的電子等于HNO3到NaNO2得到的電子是解題的關(guān)鍵．13.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）

A．鹽酸的濃度

B．鋁條的表面積

C．溶液的溫度

D．加少量Na2SO4

參考答案：答案：D解析：影響速率的因素。14.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法正確的是A．0.1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成的O2分子數(shù)為0.1nAB．標準狀況下，11.2L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.5nAC．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nAD．常溫常壓下，16g的O2和O3混合氣體含有的原子數(shù)為nA參考答案：D15.下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O

C．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.MnO2是一種重要的無機功能材料．某研究性學習小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：請回答下列問題：（1）第①步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為（填化學式）．(2)第①步反應(yīng)中的硫酸能否用鹽酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．（4）取17.4gMnO2與200g36.5%的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，將反應(yīng)后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為．參考答案：1.MnSO42.否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．分析：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4；(2)鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，據(jù)此答題；（3）依據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出離子方程式；（4）根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可計算反應(yīng)中消耗的氯離子，再根據(jù)c=計算濃度；解答：解：由制備流程可知，MnO2不溶于硫酸，樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，濾液中含MnSO4，第②步發(fā)生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中發(fā)生氯氣與熱的NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸發(fā)可得到固體，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應(yīng)生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)，故答案為：MnSO4；(2).鹽酸可以被二氧化錳氧化成氯氣，所以不能用鹽酸代替硫酸，故答案為：否；鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣；（3）MnSO4要轉(zhuǎn)化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應(yīng)的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案為：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)方程式MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物質(zhì)的量為=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀釋后溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為=3.2mol/L，故答案為：3.2mol/L．點評：本題考查混合物分離、提純的實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的化學反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑。用尿素[CO(NH2)2]和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的稀的路線如下：

（1）重結(jié)晶用10%～12%的硫酸作溶劑而不用水作溶劑的原因是

▲

（2）“磺化”步驟中所發(fā)生的反應(yīng)為：

①CO(NH2)2(s)＋SO3(g)H2NCONHSO3H(s)

△H<0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑“磺化”過程應(yīng)控制反應(yīng)溫度為75~80℃，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產(chǎn)率會降低，原因是

▲

。（3）測定產(chǎn)品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產(chǎn)品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL0.2mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。試求產(chǎn)品中氨基磺酸的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）（4）以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產(chǎn)品中氨基磺酸的純度，測定結(jié)果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有

▲

雜質(zhì)。參考答案：(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）

(2)溫度高，SO3氣體逸出加快，使反應(yīng)①轉(zhuǎn)化率降低。溫度高，反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（2分）

(3)H2NSO3H＋NaNO2＝NaHSO4＋N2↑＋H2O?；?qū)懗鲫P(guān)系式H2NSO3H～NaNO2(l分)

n(H2NSO3H)＝n(NaNO2)＝25.00×l0—3×0.08000mol·L－1=2.000×l0—3mol(1分)

ω(H2NSO3H)=×100%=98.0%(2分)

(4)硫酸（2分）

略18.室安卡因(G)是一種抗心率失常藥物，可由下列路線合成；(1)已知A是的單體，則A中含有的官能團是_______(寫名稱)。B的結(jié)構(gòu)簡式是_______。(2)C的名稱(系統(tǒng)命名)是_______，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式是__________。(3)X是E的同分異構(gòu)體，X分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有兩種，則X可能的結(jié)構(gòu)簡式有、________、________、________。（寫出三種即可）(4)F→G的反應(yīng)類型是________。(5)下列關(guān)于室安卡因(G)的說法正確的是________。a.能發(fā)生加成反應(yīng)

b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色c.能與鹽酸反應(yīng)生成鹽

d..屬于氨基酸參考答案：(1)碳碳雙鍵羧