廣東省梅州市育才中學2023年高三化學模擬試題含解析

廣東省梅州市育才中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為使反應：Cu＋2H2O===Cu（OH）2＋H2↑能夠發(fā)生，下列設計方案正確的是

A．用銅片作負極，石墨電極作正極，氯化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構成原電池

B．用銅片作電極，外接直流電源電解硫酸銅溶液

C．用銅片作陽極，鐵片作陰極，電解硫酸鈉溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解稀硫酸參考答案：C略2.目前人們正研究開發(fā)一種高能電池——鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫為兩極，以Na+導電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應為：2Na＋xSNa2Sx，以下說法正確的是A．放電時，鈉作負極，硫作正極

B．放電時，鈉極發(fā)生還原反應C．充電時，鈉極與外電源的正極相連，硫極與外電源的負極相連D．充電時，陽極發(fā)生的反應是：Sx2－－2e＝xS參考答案：AD略3.由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（）

A．②④⑤③①

B．③②④①⑤

C．③④②⑤①

D．②④③⑤①參考答案：答案：D解析：鎂在海水中主要以Mg2+形式存在，首先加Ca（OH）2把Mg2+沉淀出來，過濾分離后加鹽酸溶解，通過濃縮結(jié)晶，得到含有結(jié)晶水的MgCl2再在HCl分為內(nèi)脫去結(jié)晶水即可得純凈的氯化鎂。由海水制備無水氯化鎂，進而電解熔融氯化鎂制取金屬鎂。分析制備無水氯化鎂的主要步驟可以用逆推法。要從純凈的氯化鎂制取無水氯化鎂必須要經(jīng)過脫水干燥。制取出純凈的氯化鎂溶液必須經(jīng)過濃縮結(jié)晶才能得到氯化鎂晶體。純凈的氯化鎂溶液不是從海水中直接得到的，它是用鹽酸與從海水提取出的氫氧化鎂中和而生成。從海水中提取氯化鎂，必須先加入熱石灰制取氫氧化鎂，氫氧化鎂不溶于水，便可以通過過濾的方法除去雜質(zhì)。由此分析可得出制取無水氯化學鎂的主要步驟是2加熟石灰4過濾3加鹽酸5濃縮結(jié)晶1一定條件下脫水干燥。D為正確選項。該題靠死記硬背制取步驟是很難得分的。從天然礦產(chǎn)資源制取純凈物，必須經(jīng)過除雜質(zhì)分離提純。既要常握除雜質(zhì)進行分離提純的一般方法，又要會對具體產(chǎn)品做具體的分析。因此這樣的考題能考查出學生的真實知識水平和分析問題解決問題的能力。

1.92g銅投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全被水吸收生成硝酸。則通入O2的體積是（

）

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B5.下列實驗操作或裝置正確的是參考答案：C略6.下列說法不正確的是

A、制摩爾鹽時用酒精洗滌產(chǎn)品，制阿司匹林時用冷水洗滌產(chǎn)品 B、培養(yǎng)明礬晶體時，為得到較大顆粒的晶體，應自然冷卻，并靜置過夜C、鐵釘鍍鋅前，先要用砂紙打磨直至表面變得光滑，然后放入氫氧化鈉溶液中浸泡5分鐘，用水洗凈后還需放入稀鹽酸中浸泡，再用水洗凈D、做“食醋總酸含量的測定”實驗時，必須先將市售食醋稀釋10倍，然后用洗凈的酸式滴定管量取一定體積的稀釋液于潔凈的錐形瓶中，錐形瓶不需要先用醋酸溶液潤洗參考答案：D略7.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見圖3）。下列說法正確的是A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B．除去與水反應，圖示轉(zhuǎn)化反應均為氧化還原反應C．工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應來制取漂白粉D．用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應，原子利用率均為100%參考答案：B略8.．下列離子方程式正確的是

A．硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．過量鐵粉與一定量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2OC．澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．用熱的濃鹽酸除去試管內(nèi)壁的MnO2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：D略12、CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變參考答案：D10.將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A．平衡常數(shù)減小

B．BaO量不變

C．氧氣壓強不變

D．BaO2量增加參考答案：11.用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D解析：98%的濃H2SO4的物資的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為V═=0.0054L，即5.4ml，應選擇10ml量筒，實驗時用10ml量筒量取5.4ml濃硫酸，因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要量取、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所以正確順序為②⑥③⑦⑤⑥，故選：D．12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B．X的氫化物的沸點低于元素Y的氫化物的沸點

C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強參考答案：B略13.下列說法正確的是A.光導纖維的主要成分是硅

B.Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失去電子能力比Na強

C.Na2O2與水反應，紅熱的Fe與水蒸氣反應均能反應生成堿

D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：B略14.下列關于有機化合物的說法正確的是(

)A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．化合物的名稱為2-甲基-5-乙基己烷C．纖維素和油脂都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯類都可以發(fā)生取代反應參考答案：DA．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，苯和溴水不反應，發(fā)生萃取，溶液分層，原理不同，故A錯誤；B．化合物的名稱為2，4-二甲基-庚烷，故B錯誤；C．纖維素和油脂都能發(fā)生水解反應，但只有纖維素是高分子化合物，故C錯誤；D．甲烷可與Cl2光照條件下發(fā)生取代反應，苯與液溴在鐵粉作用下發(fā)生取代反，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，酯類可發(fā)生水解，故D正確；答案為D。15.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是

（

）

A．天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2＋、Ca2＋等離子

B．食用地溝油對人體的危害極大，原因主要是里面含有黃曲霉素和甘油三酯

C．保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D．地溝油分子中碳原子數(shù)過多，相對分子質(zhì)量過大是地溝油不宜直接用作燃料油的原因之一參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，61℃時晶體開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖。

請回答：

(1)氯化鍶溶液顯________(填“酸性"、“堿性”或“中性”)；

(2)寫出步驟②在漿液中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式____________________________

(3)步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH至8一1O，宜選用的試劑為_______________。A．稀硫酸

B．氫氧化鍶粉末

C．氫氧化鈉

D．氧化鍶粉末

所得濾渣的主要成分是______________(填化學式)。

(4)步驟⑤中，洗滌氯化鍶晶體最好選用___________。

A．水

B．稀硫酸

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鍶飽和溶液

工業(yè)上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是____________________

。

(5)若濾液中Ba2+濃度為1×10一5mol·L一1，依據(jù)下表數(shù)據(jù)可以推算濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度為___________________。

SrSO4BaSO4Sr(OH)2Ksp3.3×10—71.1×10—103.2×10—4

參考答案：（1）中性（2分）（2）SrCO3+2H+

=

Sr2++CO2↑+H2O（3分）（化學式寫錯或未配平均不得分，氣標不扣分。）（3）B、D（2分）

BaSO4、Fe(OH)3（2分）（4）D（2分）溫度高有利于除去濕存（晶體表面附著的）水，但溫度高于61℃時，氯化鍶晶體中的結(jié)晶水也會失去（2分）（5）不大于0.03mol?L-1(或≤0.03mol?L-1.僅答0.03mol?L-1不得分.)（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某溫度時，水的離子積為Kw＝1×10—13，則該溫度（選填大于、小于或等于）

250C，其理由是

。若將此溫度下PH＝11的苛性鈉溶液aL與PH＝1的稀硫酸bL混合（設混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：（1）若所得混合溶液為中性，則a：b＝

；（2）若所得混合溶液的PH＝2，則a：b＝

；參考答案：大于

水的電離是吸熱的加熱促進水的電離KW增大（1）10：1

（2）9：218.(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學社會實踐活動小組利用假期對當?shù)劁撹F廠進行了調(diào)研，對從礦石開始到鋼鐵產(chǎn)出的工藝流程有了較全面的感性認識。請你參與計算該社會實踐活動小組感興趣的問題：（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3?，F(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過程中鐵元素損失4％，計算每生產(chǎn)1.00t生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少噸?（保留兩位小數(shù)）（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應，得到CO2氣體224mL（標準狀況）。①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。②再取三份不同質(zhì)量的鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800計算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計算反應結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）參考答案：c（H2SO4）＝＝1.25mol·L－1

③當鋼樣粉末中的鐵未全部溶解時（m＞1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：（5.624＋mg）－0.125mol×56g·mol－1＝（m－1.376）g

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m≤1.406g），剩余的固體質(zhì)量為：

（5.624＋m）g× ＝

19.將由、、三種固體組成的

混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質(zhì)量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質(zhì)的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）AlCl3的物質(zhì)的量為0.005mol，MgCl2的物質(zhì)的量0.01mol

（2）90mL試題分析：（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應，NaOH過量，則反應后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀為Mg(OH)20.58g，即0.