課題2時金屬化學(xué)性質(zhì)教學(xué)文稿

課題2時金屬化學(xué)性質(zhì)一：金屬與氧氣的反應(yīng)

觀察Mg、AI、Fe、Cu與O2反應(yīng)的現(xiàn)象。實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論MgAIFeCu在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末狀固體，放熱鐵絲在空氣中不能燃燒鐵絲棉在空氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。銅絲在空氣中表面變成黑色在空氣中表面失去光澤；在氧氣中劇烈燃燒，生成白色固體4Al+3O2==2Al2O3點燃2Mg+O2==2MgO點燃3Fe+2O2==Fe3O4點燃2Cu+O2==2CuO△金屬和氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度一樣嗎？一：金屬與氧氣的反應(yīng)1.鎂和鋁在常溫下和氧氣發(fā)生反應(yīng)2.金屬在加熱或點燃時與氧氣反應(yīng)3.金在高溫時也不和氧氣發(fā)生反應(yīng)哪些原因?qū)е陆饘倥c氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同？鎂帶鋁制品你能比較一下這幾種金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度嗎？結(jié)論：1、大多數(shù)金屬都能與_______反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度________(相同，不相同），金屬的活潑性不同。氧氣不相同金屬+氧氣金屬氧化物鎂和鋁在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。鐵絲和銅片在高溫時能與氧氣反應(yīng)金不能和氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）我的發(fā)現(xiàn)：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具為什么具有優(yōu)良的抗腐蝕性？鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有優(yōu)良的抗腐蝕性。一：金屬與氧氣的反應(yīng)鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜。4Al+3O2=2Al2O3

實驗?zāi)康模?.探究鎂、鋅、鐵、銅４種金屬能否與酸反應(yīng)；2.比較不同金屬與酸反應(yīng)的難易和劇烈程度。實驗步驟：

二：金屬與酸的反應(yīng)在４支試管內(nèi)分別加入鎂條、鋅粒、鐵片、銅片。在４支試管內(nèi)分別加入５ml稀鹽酸(Ａ組）或稀硫酸（Ｂ組）。1.2.1.注意安全2.分工合作3.記錄現(xiàn)象鎂、鋅、鐵、銅與鹽酸反應(yīng)比較鎂鋅鐵銅二：金屬與酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速率燃著的木條放在試管口化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅Ａ組：金屬和稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象有不反應(yīng)有有快有爆鳴聲適中－慢Mg

+

2HCl＝＝

H2↑

+

MgCl2有爆鳴聲有爆鳴聲－－Fe+

2HCl＝＝

H2↑

+

FeCl2Zn+

2HCl＝＝

H2↑

+

ZnCl2二：金屬與酸的反應(yīng)金屬是否有氣體產(chǎn)生速率燃著的木條放在試管口化學(xué)方程式鎂鋅鐵銅B組：金屬和稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象有不反應(yīng)有有快有爆鳴聲適中－慢Mg

+

H2SO4＝＝

H2↑

+

MgSO4有爆鳴聲有爆鳴聲－－Fe+H2SO4

＝＝

H2↑

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FeSO4Zn+H2SO4

＝＝

H2↑

+

ZnSO4二：金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象：金屬表面有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸溶解（溶液由無色變?yōu)闇\綠色----鐵特有現(xiàn)象）

由此推出，金屬活動性順序__________________Mg、Zn、Fe、Cu鹽酸GodSaveme！！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…誰強誰弱你看清楚了嗎？[分析討論1]在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？如果要將金屬分為兩類，你能把金屬分為哪兩類？依據(jù)是什么?反思與交流根據(jù)反應(yīng)時是否有氫氣產(chǎn)生，將金屬分為兩類。分為活潑金屬和不活潑金屬結(jié)論：1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；金屬+酸金屬化合物+H22、判斷金屬活動性的方法之二：

可根據(jù)金屬是否與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬的活動性強弱；由此推出，金屬活動性順序______________反思與交流Mg、Zn、Fe、Cu[分析討論2]這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點？反思與交流討論：觀察反應(yīng)物和生成物的種類，分析下列反應(yīng)方程式有何共同特征？Mg

+

2HCl

H2↑

+

MgCl2Zn

+

2HCl

H2↑

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ZnCl2Zn

+

H2SO4

H2↑

+

ZnSO4

Mg

+

H2SO4

H2↑

+

MgSO4

置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物二：金屬與酸的反應(yīng)特征：一換一

１.為什么我國的鐵鍋是理想的炊具，其依據(jù)的化學(xué)原理是什么？課堂練習(xí)因為在炒菜時經(jīng)常加入適量的食醋（食醋中含有醋酸成分），鐵鍋中的鐵與醋酸反應(yīng)后的產(chǎn)物通過食物進入人體，補充了人體所需的鐵元素。

２.冷的濃硫酸能使鐵表面生成致密的氧化膜而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵質(zhì)容器中，但某同學(xué)錯把稀硫酸裝入了鐵質(zhì)容器中，此時如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸。其原因是（用化學(xué)方程式表示）：課堂練習(xí)Fe+H2SO