7份(基礎(chǔ)班)高三從實驗學(xué)化學(xué)

啄玉學(xué)堂，助您成長③12.已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為32g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol13.下列物質(zhì)中所含分子物質(zhì)的量最多的是A．4℃時20mLB．4.9g磷酸C．6.02×1022個氯化氫分子 D．22.4L一氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）14.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是A．原子數(shù)B．分子數(shù)C．體積D．物質(zhì)的量15.常溫下，四個容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強最大的是A、Cl2B、HCLC、SO2D、CO216.下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣體物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L17.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣和氮氣的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（）A、EQ\f(22.4nb,mNA)B、EQ\f(22.4mb,nNA)C、EQ\f(22.4nNA,mb)D、EQ\f(nbNA,22.4m)18．一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A．28.4B．28.4g·mol-1C．71D．71g·mol-119.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A．兩種氣體的壓強相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等20.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)21.在同溫同壓下，相同體積的甲、乙兩種氣體的質(zhì)量比是17∶14。若乙氣體是CO，則甲氣體可能是()A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2【物質(zhì)的量濃度一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制】1.100ml18mol·L-1的硫酸溶液中，硫酸的物質(zhì)的量為（）Ａ．1.8mol Ｂ．3.6molＣ．100mol Ｄ．18mol2．1LNaOH溶液中溶有40gNaOH，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A．2mol·L-1B．1mol·L-1C．0.5mol·L-1D．0.05mol·L-13．下列溶液中，陰離子濃度最大的是（）Ａ．0.5mol·L-1H2SO4溶液50mLＢ．0.6mol·L-1Al2(SO4)3溶液35mLＣ．0.8mol·L-1NaCl溶液70mLＤ．0.7mol·L-1Na2CO3溶液60mL4．下列有關(guān)的敘述正確的是（）Ａ．1L0.6mo1·L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo1Ｂ．0.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mo1·L-1Ｃ．標(biāo)況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mo1·L-1Ｄ．20g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的溶液，可得溶液1L5．（）A．V/22400mol/LB．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/LD．V/11.2mol/L6．（）A．150mL1mol·L－1的NaCl B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．150mL3mol·L－1的KCl D．75mL2mol·L－1的CaCl27．實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意規(guī)格，111.2g8.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－19.將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶110.配制250mL0.10mol·L－1的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中進(jìn)行定容時仰視刻度線C．在容量瓶中定容時俯視刻度線D．定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補充幾滴水至刻度線11.下列實驗操作所用儀器合理的是

(

)

A、用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL鹽酸

C、用托盤天平稱取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液拓展練習(xí)：1.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是 ()A．C2H4 B．CH4C．CO2 D．NO2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．23gNa在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為0.5NAB．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5NAD．室溫下，8g甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA3.同溫同壓下質(zhì)量相同的X、Y兩氣體，已知V(Y)＞V(X)，則Mr(Y)和Mr(X)的關(guān)系是（

）A．Mr(X)＞Mr(Y)

B．Mr(X)＜Mr(Y)

C．Mr(X)＝Mr(Y)

D．無法確定4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣和氮氣的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應(yīng)是（）A、EQ\f(22.4nb,mNA)B、EQ\f(22.4mb,nNA)C、EQ\f(22.4nNA,mb)D、EQ\f(nbNA,22.4m)5.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是()A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(H2)>p(Ne)>p(O2)6.300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A．0.4mol·L－1B．0.3mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.1mol·L－17.將KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g，則原來所配溶液中K＋、Cl－、Br－的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．3∶2∶1C．1∶3∶2D．2∶3∶18..將153.5g由氯化鈉和氯化鎂混合而成的鹽溶解于水配成1L溶液，測得溶液中Cl—的濃度為3mol/L，則溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為（）A.2mol/LB.1mol/LC.0.5mol/LD.0.1mol/L9.在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15mol，F(xiàn)e3＋為0.25mol，Cl－為0.2mol，則SO42-為()A．0.1mol B．0.15molC．0.25mol D．0.35mol10．(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。(2)1.56g顯＋1價的某金屬與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成0.04g氫氣，則該金屬的摩爾質(zhì)量為________。（3）0.483kgNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是

SO42—的物質(zhì)的量是

，所含H2O分子的數(shù)目是

個。（4）同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為。11.實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.48L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟①，②，③，④，⑤。⑥，⑦。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：）、托盤天平，還需要的實驗儀器是：。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響：，原因是：。②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響。12.有下列化學(xué)儀器：①托盤天平，②玻璃棒，③藥匙，④燒杯，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦膠頭滴管，⑧細(xì)口試劑瓶，⑨標(biāo)簽紙。(1)現(xiàn)需要配制500mL1mol·L－1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。(2)從上述儀器中，按實驗使用的先后順序，其編號排列是________。(3)若實驗中遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，________。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，________。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，________。④容量瓶中原有少量蒸餾水，________。⑤定容時觀察液面俯視，________。專題練習(xí)：1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，判斷下列說法的正誤（用√、×表示），不正確的說明原因或改正：1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2和N2O4的混合氣體分子數(shù)為NA（）2）1mol-CH3和1molOH—都含有10NA個電子（）3）250mL1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+總數(shù)為0.25NA（）4）1molNa2O和1molNa2O2晶體中離子總數(shù)分別是3NA和4NA（）5）25℃時，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋數(shù)等于2×6.02×1022（）6）0.1mol氯氣與足量的氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×1023（）7）新戊烷與異戊烷的混合物7.2g中所含共價鍵數(shù)目為1.6×6.02×1023（）8）常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3×6.02×1023（）9）×102410）常溫常壓下，0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒，有1.806×1023個電子轉(zhuǎn)移（）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有6.02×1023個氧原子（）12）1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024個離子（）13）0.5molH2O2中含有6.02×1023個質(zhì)子（）14）1molC5H12分子中含有17×6.02×1023個共用電子對（）15）質(zhì)量均為16g的O2和O3中都含有6.02×1023個原子（）16）22.4LO3氣體含有NA個O3分子（）17）常溫下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子為0.01×6.02×1023（）18）15g乙烷所含極性共價鍵的數(shù)目為3×6.02×1023（）19）一定條件下，2mol二氧化硫和1mol氧氣混合，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×102320）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的苯中含有0.3（）21）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHCl中含6×6.02×1023個離子（）22）若N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH=－92.0kJ/mol,則一定條件下，密閉容器中放入2mol氮氣與6mol氫氣反應(yīng)，放出的熱量為184.0kJ（）23），24）VLamoL/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為的數(shù)目大于3（）25）2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA個銨根