廣東省梅州市橫崗高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市橫崗高級(jí)中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質(zhì)的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1

B．Cl2∶H2＜1

C．Cl2∶H2≥1

D．Cl2∶H2≤1參考答案：C2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．6.4gCu在與足量硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子0.2NAB．將足量的銅片與含有0.4molHNO3的濃硝酸充分反應(yīng)生成NO2的分子數(shù)為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24LNH3溶于1L水中得到0．1mol／L的氨水D．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L（標(biāo)況）氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍；下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性

B．X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

C．Y的氧化物是離子化合物

D．X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物參考答案：C略4.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將二氧化硫氣體通入紫色石蕊試液中，觀察溶液顏色變化證明二氧化硫具有漂白性B驗(yàn)證電離H+的能力HClO>HCO3－向NaHCO3溶液中加入新制氯水，觀察溶液中是否有氣泡冒出C相同條件下，向兩支盛有相同體積不同濃度H2O2溶液的試管中分別滴入適量相同濃度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴84消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明隨溶液pH的減少，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)

參考答案：D試題分析：A、SO2通入紫色石蕊試液中只變紅，不褪色，說(shuō)明SO2屬于酸性氧化物，故錯(cuò)誤；B、氯水中含有鹽酸，產(chǎn)生氣體，可能是HCl與HCO3－反應(yīng)產(chǎn)生的，故錯(cuò)誤；C、影響反應(yīng)速率的因素，其他條件不變，但陰離子不同，可能是陰離子影響反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤；D、向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴NaClO的84消毒液，觀察到滴有醋酸的品紅溶液的紅色褪色的快，說(shuō)明溶液pH的減少，酸性增強(qiáng)，84消毒液的氧化能力增強(qiáng)，故正確。5.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2和N2的混合氣體mg，含有b個(gè)分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應(yīng)是()A.

B.

C.

D.參考答案：A略6.某溶液中可能含有以下6種離子中的幾種：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，為確認(rèn)溶液的組成，現(xiàn)取100mL分成三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反應(yīng)后，最終得到沉淀0.58g，同時(shí)收集到氣體0.03mol（設(shè)氣體全部從溶液中逸出）；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化）充分反應(yīng)后，得到沉淀6.99g．由此可知，下列關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（）A．溶液中SO42﹣的濃度是0.3mol/L

B．溶液中一定含有A13+和NH4+C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+

D．一定存在Cl﹣可能含CO32﹣參考答案：A考點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：（1）一定存在能與硝酸銀中的銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子，如CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣；（2）加入足量氫氧化鈉溶液能夠生成沉淀和氣體，則沉淀為氫氧化鎂，氣體為氨氣；（3）加入鹽酸酸化的氯化鋇生成沉淀，沉淀為硫酸鋇，溶液中一定存在硫酸根離子；再根據(jù)溶液電中性推斷是否存在鋁離子．解答：解：（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一種或幾種；（2）生成的沉淀為氫氧化鎂，物質(zhì)的量為=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的氣體為氨氣，說(shuō)明溶液中一定存在NH4+；（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（鹽酸酸化），得到沉淀6.99g，沉淀為硫酸鋇，說(shuō)明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=mol=0.03mol，根據(jù)溶液電中性，負(fù)電荷物質(zhì)的量為n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正電荷的物質(zhì)的量為n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，顯然在無(wú)法確定是否含有氯離子情況下，負(fù)電荷物質(zhì)的量大于正電荷，所以溶液中一定存在A13+，A、根據(jù)以上分析可知，溶液中SO42﹣的濃度是=0.3mol/L，故A正確；B、根據(jù)溶液電中性可知，溶液中一定存在鋁離子，根據(jù)生成了氨氣可知，溶液中一定存在銨離子，故B錯(cuò)誤；C、溶液中一定存在鎂離子和鋁離子，故C錯(cuò)誤；D、溶液中一定不存在碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，注意掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，本題難度在于根據(jù)溶液電中性判斷鋁離子存在的方法，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．7.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．自來(lái)水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽C．高純硅及其氧化物在太陽(yáng)能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用D．綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子參考答案：C略8.最近媒體報(bào)道了一些化學(xué)物質(zhì)，如:爆炸力極強(qiáng)的N5、結(jié)構(gòu)類(lèi)似白磷的N4、比黃金還貴的18O2、太空中的甲醇?xì)鈭F(tuán)等。下列說(shuō)法中，正確的是A．18O2和16O2是兩種不同的核素B．將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入甲醇中，銅絲變紅，質(zhì)量小于agC．N4為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)共價(jià)鍵，鍵角為109°28'D．2N5=5N2是化學(xué)變化參考答案：D9.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測(cè)定

B.構(gòu)成原電池

C.收集氫氣

D.定容參考答案：C略10.已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時(shí)，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

B.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C.溶液的質(zhì)量也不改變

D.溶液還是飽和溶液參考答案：B11.宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略12.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，生成的N2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是

L。(2)已知：反應(yīng)1：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=—196.6kJ·mol-1反應(yīng)2：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)

ΔH=—41.8kJ·mol-1則反3：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的

ΔH=_________kJ·mol-1(3)一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)3，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

。a．體系壓強(qiáng)保持不變

b．混合氣體顏色保持不變c．NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變

d．每消耗1molO2同時(shí)生成2molNO2(4)CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），達(dá)平衡后測(cè)得各組分濃度如下：物質(zhì)COH2CH3OH濃度(mol?L—1)0.91.00.6①混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________________________。②列式并計(jì)算平衡常數(shù)K=__________________________。③若將容器體積壓縮為1L,不經(jīng)計(jì)算，預(yù)測(cè)新平衡中c(H2)的取值范圍是__________。④若保持體積不變，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此時(shí)v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)。參考答案：

(1)23.52

(2)-113

(3)abc(4)①18.56

②0.6/(0.9×1.02)=2/3L2?moL—2(或0.67L2?moL—2)

③1mol?L—1<c(H2)<2mol?L—1

④=

略13.下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)锳.①②③④⑤

B.②①③④⑤C.④②①③⑤

D.④⑤①②③參考答案：C14.分子式為的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）A．6種

B．7種

C．8種

D．9種

參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(

)

A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-

B、的溶液中：Na+、NH4-．Cl-

C、c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-

D、由水電離的c(H+)=1×10-14molL-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）TBC是優(yōu)良的增塑劑，具有很好的相容性，且揮發(fā)性小、耐寒、耐光及耐水等，廣泛用于醫(yī)學(xué)衛(wèi)生用品，它的結(jié)構(gòu)式如下圖，合成時(shí)檸檬酸與正丁醇合成數(shù)據(jù)如下：下表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均為用活性炭固體雜多酸作催化劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)催化劑總量占原料的1%，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表。表1：酸醇物質(zhì)的量之比對(duì)酯化率的影響；表2：酯化時(shí)間對(duì)酯化率的影響；表3：酯化率隨溫度變化情況。

表1n(酸)︰n(醇)1︰5.01︰5.51︰6.01︰6.51︰7.0酯化率/%95.196.397.097.497.2表2時(shí)間/h0.51.02.03.05.0酯化率/%40.070.294.397.497.4表3溫度/℃130140145150160酯化率/%89.596.297.497.497.2試回答下列問(wèn)題（1）酯化反應(yīng)適宜的條件n(酸)∶（醇）、時(shí)間/h、溫度/℃分別是：

(選填序號(hào))。A．1∶5，1，130

B．1∶5.5，1，140

C．1∶7，2，160

D．1∶6.5，3，145（2）溫度太高酯化率降低的可能原因是

（3）TBC的一種標(biāo)準(zhǔn)譜圖如右，它是

（A、1H-NMR圖譜

B、紅外光譜

C、質(zhì)譜）（4）TBC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）檸檬酸的一種同分異構(gòu)體A，能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：A可能的結(jié)構(gòu)式為：

（只寫(xiě)一種）。

參考答案：答案：（1）D；（2）催化劑活性降低，發(fā)生副反應(yīng)或反應(yīng)物揮發(fā)（3）B

（4）

（5）(只要寫(xiě)出合理的結(jié)構(gòu)式均給分)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是

；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

mol。參考答案：18.科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝－90.1kJ/mol；3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)△H2＝－31.0kJ/mol，CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（2）現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO和2mo1H2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。②0-5min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。（保留兩位有效數(shù)字）③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)最小的是容器___________。（填序號(hào)）（3）CO用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度（T）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量B．CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高C．工業(yè)冶煉金屬銅(Cu)時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0（4）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L－1的KOH溶液。請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。（5）一定條件下，用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，若溶液呈中性，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為_(kāi)_______________。參考答案：(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

△H＝-301.3kJ/mol

(2)①Ⅲ

②0.067mol/(L·min)

③Ⅲ

(3)BC

(4)CH3OH－6e－+8OH—=CO32-+6H2O

1.2NA(1.2×6.02×1023)

(5)2×10-7b/(a-2b)【分析】（1）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式；（2）①溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)需要時(shí)間越短，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是Ⅲ；②利用三段式求出反應(yīng)生成的甲醇的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)v=計(jì)算；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，反應(yīng)向正方向進(jìn)行的程度越大；（3）A.增高爐高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)，一直很高，說(shuō)明CO轉(zhuǎn)化率很低，故不適合；C.由圖象可知溫度越低越小，故CO轉(zhuǎn)化率越高；D.CO還原PbO2的反應(yīng)，達(dá)到平衡后升高溫度，升高；（4）由反應(yīng)可知，負(fù)極上甲醇失去電子生成碳酸鉀，根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算。（5）溶液等體積混合溶質(zhì)濃度減少一半，醋酸電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，結(jié)合概念計(jì)算?！驹斀狻浚?）①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol；②3CH3OH（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H2=-31.0kJ/mol；蓋斯定律計(jì)算①×3+②得到CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式：3CO（g）+6H2（g）?CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ/mol；（2）①三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變．當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，溫度越高反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)間越短，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最有可能是Ⅲ，是平衡后升溫平衡逆向進(jìn)行，氫氣含量最大；②設(shè)反應(yīng)生成的甲醇為xmol/L，CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）開(kāi)始（mol/L）：0.5

1

0轉(zhuǎn)化（mol/L）：x

2x

x平衡（mol/L）：0.5-x

1-2x

x到5min時(shí)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則=0.4，解得：x=mol/L，容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（CH3OH）=═0.067mol/（L?min）；③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，Ⅲ平衡常數(shù)最?。唬?）A.增高爐的高度，增大CO與鐵礦石的接觸，不能影響平衡移動(dòng)，CO的利用率不變，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知用CO工業(yè)冶煉金屬鉻時(shí)