廣東省梅州市桃源中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省梅州市桃源中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④NH3⑤CH4中含有配位鍵的是

A、①②

B、①③

C、④⑤

D、②④

參考答案：A2.下列有機物中，屬于糖類的是A．油脂

B．酒精

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略3.某溫度時,AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.加入AgNO3,可以使溶液由c點變到d點B.加入少量水,平衡右移,Cl-濃度減小C.d點沒有AgCl沉淀生成D.c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp參考答案：DA項,加入AgNO3,使溶液中Ag+的濃度增大,由于Ksp只與溫度有關(guān),溫度沒變,Ksp就不變,Cl-的濃度減小,而溶液c點與d點的Cl-的濃度相等,錯誤。B項,加入少量水,對溶液中的離子的濃度起到了稀釋作用,平衡右移,這時溶液中的沉淀會繼續(xù)溶解電離,最終使溶液中的各種離子的濃度保持不變,錯誤。C項,在d點時由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp,所以會產(chǎn)生AgCl沉淀,錯誤。D項,由于這是在某一溫度時的AgCl的沉淀溶解平衡曲線,物質(zhì)的溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān),而與物質(zhì)的濃度無關(guān),所以c點對應(yīng)的Ksp等于a點對應(yīng)的Ksp,正確。故答案D。4.對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X＋YZ＋W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應(yīng)速率變化圖象如右圖所示，則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體C．X、Y、Z、W皆非氣體D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體參考答案：A略5.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略6.某羧酸的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A與氫氧化鈉溶液共熱生成B與C，B與鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化加熱的條件下氧化成E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（

）種。A、6

B、4

C、3

D、2參考答案：D略7.下列說法不正確的是

（

）

A．“綠色食品”指的是安全無公害的營養(yǎng)食品

B．“白色污染”指的是聚乙烯等白色塑料垃圾C．用醋、石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽D．用米湯檢驗食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘

參考答案：D略8.有機物的種類繁多，但其命中是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是參考答案：C略9.

A元素的陽離子、B元素的的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。則A.B元素原子序數(shù)大小是：（A）B＜A

（B）A＜B

（C）B=A

（D）A=B+2參考答案：A10.下列有機物的命名正確的是（

） A．3，3—二甲基丁烷

B．3—甲基—2—乙基戊烷C．1，1—二氯乙烯

D．2，3—二甲基戊烯參考答案：C11.已知I－、Fe2+、SO2和H2O2均具有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為H2O2<Fe2＋<I－<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

(

)A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O

D．2Fe3++2I－=2Fe2++I2參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB．在25℃、101kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫分子C．常溫常壓下，11.2LN2中含有的分子數(shù)為0.5NAD．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數(shù)．.專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)最多得到2mol電子；B．在25℃、101kPa時，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質(zhì)的量；C．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算氮氣的物質(zhì)的量；D．根據(jù)n=cV計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成計算出鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目．解答：解：A．1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)最多轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故A錯誤；B．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L氮氣的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．1L0.5mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有0.5mol硫酸鈉，含有1mol鈉離子，含有的鈉離子數(shù)為NA，故D正確；故選D．點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重考查了標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下、物質(zhì)的狀態(tài)必須是氣體．13.在2A＋B

3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1

B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1

ks5uD．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1參考答案：B略14.有關(guān)青霉素的說法中不正確的是

A．青霉素G是一種良效廣譜抗生素B．青霉素的結(jié)構(gòu)骨干中均有青霉酸C．青霉素在體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸D．青霉素在使用前不需要做皮膚敏感實驗參考答案：D略15.根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內(nèi)鋁片無明顯變化。(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______(填字母序號)。A．鋁與Cl－反應(yīng)，鋁與SO42-不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________________。(3)放出的氣體是______，請從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等角度分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是__________________________________________。(4)某同學(xué)通過其他的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液的反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________(填字母序號)。A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質(zhì)溶液負(fù)極反應(yīng)正極反應(yīng)A負(fù)極NaOH溶液2Al－6e－＋8OH－===2Al(OH)4-6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑B負(fù)極稀鹽酸2Al－6e－===2Al3＋6H＋＋6e－===3H2↑C正極濃硝酸Mg－2e－===Mg2＋2NO3-＋4H＋＋4e－===2NO2↑＋2H2O其中正確的是________(填字母序號)，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，還與________________有關(guān)。參考答案：(1)D(2)Cu(3)H2①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成的鋁離子的濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H＋的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)速率加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(4)ABD(5)A電解質(zhì)的性質(zhì)解析：(1)運用排除的方法即可解答，A項中Al與Cl－、均不反應(yīng)；B項中Cu2＋濃度相等，水解產(chǎn)生的H＋濃度應(yīng)相等，酸性相同；C項中水解生成的H2SO4濃度很低，不可能使鋁鈍化；E項中兩者均溶于水，故正確選項為D項。(2)因2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu，鋁片表面的暗紅色物質(zhì)應(yīng)為銅。(3)放出的可燃性氣體只能為H2，因Cu2＋水解，溶液顯酸性。在分析反應(yīng)速率不斷加快的原因時應(yīng)緊扣要求——從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用三個方面來加以分析。(4)在弄清Al與CuCl2反應(yīng)較快的原因后，可知要加快Al與CuSO4的反應(yīng)，需設(shè)法除去其表面的氧化膜，容易判斷A項正確，因Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2NaAl(OH)4，B項正確；C項中不僅無法除去鋁表面的氧化膜，還降低了Cu2＋的濃度，使反應(yīng)會更慢；由(1)結(jié)論可判斷D項正確。(5)A項中Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成的原電池，因Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，而Al能自發(fā)地與NaOH溶液反應(yīng)，因此Al更易失電子，作負(fù)極：2Al－6e－＋8OH－===2；Mg作正極：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑，A項正確。B項中Mg、Al均能與鹽酸發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，而Mg的金屬性強，更易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；此時Al作正極：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤。C項中因常溫下Al在濃硝酸中鈍化，Mg易失電子，作負(fù)極：Mg－2e－===Mg2＋；Al作正極：2＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O，C項中正極反應(yīng)式中得電子數(shù)錯誤。由上述分析，不難看出，金屬作電極不僅與其本身性質(zhì)相關(guān)，還與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關(guān)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知100gCaCO3(S)分解生成CaO(S)和CO2(g)需要吸收178kJ熱量，12gC（S）燃燒生成CO2（g）放出393.5kJ熱量，如果把0.5tCaCO3煅燒成CaO(S)，在理論上要用C（S）燃料多少kg？參考答案：解：設(shè)在理論上要用C（S）燃料Xkg(0.5t×1000×103g/t)×(178kJ/100g)=X×1000×(393.5kJ/12g)X=27.14kg

答：(略)略18.（7分）現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃H2SO4和堿石灰，測得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g。已知相同條件下，該烴的蒸汽對H2的相對密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，與HCL反應(yīng)只有一種產(chǎn)物，推測它的分子式，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式并用系統(tǒng)命名法進(jìn)行命名。參考答案：略19.（14分）密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時生成amolNH3[見下表中編號（1）的一行]；在恒容條件下，達(dá)到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號（4）的一行]。若相同條件下，達(dá)到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨籂顮顥l件起始時各物的物質(zhì)的量（mol）平衡時NH3的物質(zhì)的量（mol）編號x（N2）y（H2）z（NH3）恒

壓（1）130a（2）3

0

（3）

0.20.5ax、y、z取值必須滿