廣東省梅州市憲梓中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市憲梓中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)B.1molSOCl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2D.該電池可以在酸性或堿性水溶液中進(jìn)行參考答案：B略2.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；無機(jī)物的推斷．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，則乙為FeCl3；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2．【解答】解：A．甲為Fe，X是Cl2，則乙為FeCl3，F(xiàn)eCl3與Cl2不能再反應(yīng)，不符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．甲：SO2、X：NaOH溶液，則乙為NaHSO3，丙為Na2SO3，Na2SO3與SO2反應(yīng)生成NaHSO3，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．甲：C、X：O2，則乙為CO，丙為CO2，CO2與C反應(yīng)生成CO，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若甲為AlCl3，X是NaOH，則乙為氫氧化鋁，丙為NaAlO2，NaAlO2與AlCl3反應(yīng)生成氫氧化鋁，符合題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；故選A．【點(diǎn)評】本題考查無機(jī)物的推斷，綜合考查元素化合物性質(zhì)，關(guān)鍵是掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化，題目難度中等．3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．鋁片與NaOH溶液反應(yīng)：2OH-+Al=AlO2-+H2↑B．向AgCl懸濁液中滴加NaI溶液，白色沉淀變成黃色：AgCl+I-=AgI+C1-C．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH－D．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：參考答案：B略4.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是A．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水B．廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源C．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用D．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”參考答案：B略5.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為燃料是目前的研究熱點(diǎn)，2017年《科學(xué)》雜志報(bào)道的一種將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（

）A.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式只有1種B.裝置工作時(shí),H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大C.X極上得到CH3OH的電極反應(yīng)式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2D.若X極生成1molC2H4和1molCH3OH，電路中流過18mol電子參考答案：DA項(xiàng)，如圖所示，至少有太陽能、電能、化學(xué)能三種能量轉(zhuǎn)化的方式，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如圖所示，X為陰極、Y為陽極，氫離子通過質(zhì)子交換膜向陰極(X極)區(qū)移動，陽極(Y極)發(fā)生氧化反應(yīng)：6H2O+12e-=6H++3O2，所以Y極周圍溶液的pH減小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X極(陰極)上發(fā)生還原反應(yīng)生成CH3OH，電極反應(yīng)式為：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，2molCO2生成1molC2H4，1molCO2生成lmolCH3OH，C元素化合價(jià)都是由+4價(jià)降為-2價(jià)，所以若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過的電子為：3×[4-(-2)]mol=18mol，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查電解原理，注意結(jié)合圖示分析，用好圖示信息，如圖為太陽能電池提供電能實(shí)現(xiàn)將CO2轉(zhuǎn)化為烴和醇的裝置，屬于電解池，涉及氧化還原反應(yīng)，遵循氧化還原反應(yīng)原理，由此判斷CO2作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電源正負(fù)極判斷電解池的陰陽極，結(jié)合電解原理及質(zhì)子交換膜的特點(diǎn)正確書寫電極反應(yīng)式，可根據(jù)得失電子守恒判斷電路中流過的電子。6.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和碳酸鈉溶液中

B．在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入飽和CaCl2溶液中參考答案：D試題分析：A

CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會產(chǎn)生溶解度小的NaHCO3而結(jié)晶析出沉淀，錯(cuò)誤；B

在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體，會發(fā)生離子反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣會變?yōu)榧t棕色，錯(cuò)誤；C

NO2通入FeSO4溶液中，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，硝酸有強(qiáng)氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，因此溶液會變?yōu)辄S色，錯(cuò)誤；D由于酸性HCl>H2SO3，所以SO2通入飽和CaCl2溶液中，無任何現(xiàn)象發(fā)生，正確。7.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是A．糖類是人體能量的主要來源B．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑C．天然存在的動植物油脂，大多屬于單甘油酯D．乙烯可作水果催熟劑，能促進(jìn)水果盡早成熟參考答案：C【點(diǎn)睛】常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；葡萄糖的性質(zhì)和用途；生活中的化學(xué)，依據(jù)相關(guān)的知識即可解答，平時(shí)注意生活中的化學(xué)知識的積累。8.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：AC9.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C10.常溫下，加水稀釋時(shí)c(H＋)/c(OH－)值明顯增大的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、AlO2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Ba2＋、Cl－、NO3－、Na＋

④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－A．①②

B．①③

C．②④

D．②③參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是：A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－全部沉淀：2Al3++6OH－+3SO42－+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br－+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl－D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－+2H＋==H2↑+Cl2↑參考答案：C略12.①1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的鹽酸；②在240mL0.5mol/L的鹽酸中逐滴加入1L0.1mol/L的Na2CO3溶液．兩種實(shí)驗(yàn)操作在相同狀態(tài)下產(chǎn)生CO2氣體的體積（）A．相等 B．前者多 C．后者多 D．無法判斷參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：將碳酸鈉滴入鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，而將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時(shí)再發(fā)生：NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式過量計(jì)算．解答：解：n（Na2CO3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，n（HCl）=0.24L×0.5mol/L=0.12mol．①由Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，可知0.1molNa2CO3反應(yīng)消耗HCl為0.1mol×2=0.2mol＞0.12mol，故鹽酸不足，則生成二氧化碳為0.12mol×=0.06mol；②Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3

0.1mol0.1mol

0.1mol剩余HCl為0.12mol﹣0.01mol=0.02mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，可知0.02molHCl完全反應(yīng)消耗NaHCO3為0.02mol，小于0.1mol，故0.02molHCl完全，則生成二氧化碳為0.02mol，故選：B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中反應(yīng)過程，題目難度中等13.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)弱酸氫氟酸硼酸[B(OH)3](一元酸)草酸(H2C2O4)電離平衡常數(shù)(25℃)6.6×10－45.8×10－10K1＝5.9×10－2K2＝6.4×10－5則下列有關(guān)說法不正確的是()A．硼酸為一元弱酸B．a(chǎn)mol·L－1HF溶液與bmol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(F－)，則b一定大于aC．同溫下，NaHC2O4溶液中HC2O4－的電離常數(shù)大于K2(草酸的二級電離)D．NaHC2O4和Na2C2O4混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)參考答案：B略14.溫度為T時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是t/s

050

150

250

350n(PCl3)/mol

00.16

0.19

0.20

0.20A．反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應(yīng)的△H＜0C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將濃氨水加到盛有AgCl固體的試管中AgCl固體完全溶解所得溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl）B向FeI2溶液中通入少量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色Cl2能將Fe2+氧化成Fe3+C向固體純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【專題】實(shí)驗(yàn)評價(jià)題．【分析】A．AgCl溶解是因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子；C．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳?xì)怏w中含有HCl；D．根據(jù)濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解答】解：A．將氨水加到盛有AgCl固體的試管中，AgCl固體完全溶解，因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀，溶液中c（Ag+）?c（Cl﹣）≤Ksp（AgCl），故A正確；B．向FeI2溶液中通入少量的氯氣，先氧化碘離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液不會變?yōu)榧t色，故B錯(cuò)誤；C．由于是濃鹽酸，可以揮發(fā)出HCl，可以使苯酚鈉生成苯酚，所以只能證明鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．因濃的無機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和硫酸鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀生成及蛋白質(zhì)變性等，把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意從實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性及物質(zhì)性質(zhì)分析解答，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4方法如下:軟錳礦與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解濾去殘?jiān)?濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4;濾去MnO2沉淀,濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.請回答:（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式為：_______________________________________。（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式為：________________________________________。（3）若用2.5g軟錳礦(含MnO280%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),計(jì)算KMnO4的理論總產(chǎn)量為

。（4）KMnO4與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:__

_

。參考答案：（13分

：每空3分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3==3K2MnO4+KCl+3H2O（2）3MnO4-+4H+==MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2．4g

（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO-2↑+8H2O

（4分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途。我國目前主要是以鉻鐵礦(主要成分為還含有、MgO、等雜質(zhì))為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

中涉及的主要反應(yīng)有:主反應(yīng):

副反應(yīng):↑、↑部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH:試回答下列問題:(1)“①”中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用是

。兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行,其原因是

。(2)”③”中調(diào)節(jié)pH至4.7,目的是

。(3)”⑤”中加硫酸酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為請寫出該平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式:

。(4)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于錐形瓶中,加入10mL2

溶液和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為放于暗處5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示劑,用0.1200

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是:

;②若實(shí)驗(yàn)中共用去標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為(設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng))

。參考答案：(1)使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率

S>0(2)除去溶液中的、

18.10．（14分）某市對大氣進(jìn)行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM25（直徑小于等于2.5的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機(jī)動車尾氣等。因此，對PM25、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。 請回答下列問題： （1）將PM25樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。

若測得該試樣所含水溶性無機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

離子K+Na+NH4+SO42－NO3－Cl－濃度/mol·L－14×10－66×10－62×10－54×10－53×10－52×10－5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM25的酸堿性為

，試樣的pH=

。 （2）為減少SO2的排放，常采取的措施有： ①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。 已知：H2（g）+

△H=－241.8kJ·mol－1 C（s）+

△H=－110.5kJ·mol－1 寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。 ②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

。 a．Ca（CH）2

b．Na2CO3

c．CaCl2 d．NaHSO3 （3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化 ①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：

N2（g）+O2（g）

2NO（g）

△H0 若1mol空氣含0.8molN2和0.2molO2，1300oC時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8×10－4mol。計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=

。 汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是

。 ②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO（g）=2C（s）+O2（g） 已知該反應(yīng)的△H0，簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：

。 ③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：19.（2010·山東卷）28．（14分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ

SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI

Ⅱ

2HIH2+I2

Ⅲ

2H2SO42===2SO2+O2+2H2O（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是

。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行

b．反應(yīng)Ⅰ中氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均放映速率v（HI）=

。該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=

。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則

是原來的2倍。a．平衡常數(shù)

b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間

d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡

移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的

，產(chǎn)生