廣東省揭陽市漁湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市漁湖中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列液體pH的是（）A．正常的人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略2.下列遞變情況中不正確的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸點依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合價依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的離子半徑依次增大D．鋰、鈉、鉀、銣的金屬性依次增強參考答案：AC3.今有如下三個熱化學(xué)方程式：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）

A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c參考答案：D4.實驗室中關(guān)于物質(zhì)的保存方法，錯誤的是（

）A．氯水保存在棕色瓶中，冷暗處放置

B．漂白粉可以敞口放置在空氣中C．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中

D．Na在盛煤油的試劑瓶中密封保存參考答案：AB略5.某同學(xué)對一無色透明溶液進行分析得出該溶液中含有下列某組離子，你認(rèn)為該組離子應(yīng)該是（

）A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ

B．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+

D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ參考答案：A略6.甲烷與氯氣作用生成CHCl3的反應(yīng)屬于

(

)

A．置換反應(yīng)

B．取代反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)參考答案：B略7.在兩個容積相同的容器中,一個盛有HCl氣體,另—個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的(

)A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A試題分析：同溫同壓下，體積相同的氣體所含的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同，A、假如都是1mol氣體，HCl中所含原子的物質(zhì)的量為2mol，H2和Cl2混合氣體中，設(shè)H2xmol，Cl2則為1－xmol，所含原子總物質(zhì)的量2x＋2(1－x)=2mol，兩容器含有相同的原子數(shù)，正確；B、ρ=，容器體積相同v相同，但兩容器中氣體的摩爾質(zhì)量不同，m質(zhì)量不同，則密度不一定相同，錯誤；C、氣體的摩爾質(zhì)量不一定相同，則質(zhì)量不一定相同，錯誤；D、假如1molHCl，所含質(zhì)子數(shù)為18；H2為xmol則所含質(zhì)子數(shù)2x，(1－x)molCl2中所含質(zhì)子數(shù)34(1－x)mol，H2和Cl2混合氣體的總質(zhì)子數(shù)(34－32x)mol，兩容器內(nèi)氣體不一定相同，錯誤。8.下列物質(zhì)中，不溶于水的是A.苯

B.乙醇

C.乙酸

D.蔗糖參考答案：A乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為1.2NAB.常溫常壓下，34gH2O2中含有質(zhì)子的數(shù)目為34NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.0.1molCO32-，所含電子數(shù)為38NA參考答案：C

10.下列離子檢驗的方法正確的是(

)。A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-參考答案：B略11.兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為ΔH1和ΔH2，已知ΔH1>ΔH2，則判斷一定正確的是A．沸點：HY＞HX

B．還原性：HY＞HXC．穩(wěn)定性：HY＞HX

D．酸性：HXO4＞HYO4參考答案：C12.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g）當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標(biāo)志是（）①體系的壓強不再改變②體系的溫度不再改變③各組分的濃度不再改變④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)．A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥參考答案：B考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：化學(xué)平衡專題．分析：反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷．解答：解：①如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；②體系的溫度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等，所以能據(jù)此判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；④當(dāng)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，故正確；⑤當(dāng)反應(yīng)速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；⑥單位時間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)等效于pmolC形成，同時pmolC也斷鍵反應(yīng)，故正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意把握化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的角度，特別是正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，為易錯點13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號KLMQRTN原子半徑/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152主要化合價＋1＋2＋3＋6、－2＋2－2＋1

下列敘述正確的是

()A.K、L、M三元素的金屬性逐漸增強B.在化合物NCl中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Q元素的最高價氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ奃.K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物中含有共價鍵和離子鍵參考答案：A短周期元素，Q、T均有-2價，處于ⅥA族，Q有+6價氣味原子半徑Q＞T，故Q為S元素、T為O元素；L、R均有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞R，故L為Mg、R為Be；M有+3價，原子半徑大于硫，故M為Al；K、N均有+1價，處于IA族，原子半徑K＞N＞Al，故K為Na、N為Li；A．同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A錯誤；B．在BeCl2分子中，Be原子不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．Q元素的最高價氧化物為SO3，屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D．K在T單質(zhì)中燃燒所形成的化合物為Na2O2，含有共價鍵和離子鍵，故D正確；故選D。14.在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為()

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設(shè)起始到平衡過程中轉(zhuǎn)化O2物質(zhì)的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉(zhuǎn)化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2-2x0、1-x0、2x0，解得0x1，達到平衡時0n（SO2）平衡2mol，0n（O2）平衡1mol，0n（SO3）平衡2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應(yīng)小于2mol，O2應(yīng)小于1mol，SO3應(yīng)大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應(yīng)最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉(zhuǎn)化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學(xué)平衡的建立，利用可逆反應(yīng)的特點使用極限法是解題的關(guān)鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質(zhì)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；（2）S守恒的應(yīng)用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。15.（3分）、下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素，______種核素，H、H、H互稱為__________________。參考答案：（每空1分，共3分）、1

3

同位素略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)還缺少的儀器是

。①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①沒有洗滌燒杯和玻璃棒。。②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線。。③容量瓶沒有干燥。參考答案：（13分）、（1）13.6（2分）；（2）①③⑤⑦（2分）、膠頭滴管（1分）；（3）攪拌、引流（每空1分）；（4）偏低、偏低、無影響（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na3N是一種重要的化合物，是由

鍵形成的，其中兩種粒子的半徑關(guān)系是：Na+

N3-（填“>”、“=”或“<”）。參考答案：離子鍵

<略18.某學(xué)習(xí)小組用化學(xué)方法測量一個不規(guī)則容器的體積。方法是：把35.1gNaCl加入500mL的燒杯中，用150mL水使之完全溶解得到濃溶液；將溶解后的濃溶液全部轉(zhuǎn)移入不規(guī)則容器，用蒸餾水稀釋至充滿容器；從中取出100mL溶液，恰好使20mL0.100mol/L的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該不規(guī)則容器的體積是_________L。參考答案：則該不規(guī)則容器的體積是30

L。略19.有幾種元素的微粒的