廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省揭陽市學(xué)院附屬中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.煙花的主要成分是氧化劑、還原劑、著色劑。下列幾種配方較合理的是

A．KNO3、C、S

B．KClO3、KNO3、SC．Sr(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉

D．Ca(NO3)2、KNO3、Mg－Al粉參考答案：CD2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，所有原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：

（

）

A.N2

B.PCl3

C.HCl

D.CO2參考答案：C略3.化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類示意圖正確的是（

）參考答案：B略4.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是

A．HC1→NaCl

B．SO2→S

C．Na→Na2O2

D．NaHCO3→CO2參考答案：C5.下列各組比較不正確的是（

）A

鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈

B

還原性:K>Na>Li,

故K可以從NaCl溶液中置換出金屬鈉

C容沸點:Li>Na>K

D

原子半徑:Li<Na<K參考答案：B6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況不正確的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略7.下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

（

）

A、原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B、原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C、2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D、最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略8.下列試劑的保存方法錯誤的是（）A．實驗室少量的鈉保存在煤油中B．氫氟酸（HF）保存在無色的玻璃瓶中C．氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中D．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的存放．【分析】A、鈉與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉；D．氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定．【解答】解：A、鈉易與空氣中氧氣、水等反應(yīng)，但與煤油不反應(yīng)，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正確；B、氫氟酸能夠與玻璃瓶中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，所以能夠腐蝕玻璃，故B錯誤；C、玻璃中含有二氧化硅，易與NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉，盛NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，故C正確；D、氯水中含有次氯酸，不穩(wěn)定，應(yīng)避光保存，故D正確；故選B．9.下列關(guān)于試劑保存，除雜試劑選擇的敘述不正確的是A.金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中

B.漂白粉可以敞開存放C.除去NO中混有的NO2：排水集氣

D.除去Cl2中混有的HCl氣體：飽和食鹽水洗氣參考答案：B【詳解】A.鈉極易與水和氧氣等反應(yīng)，密度大于煤油，因此金屬鈉應(yīng)該保存在煤油中，A正確；B.次氯酸鈣容易吸收空氣中的水和二氧化碳轉(zhuǎn)化為次氯酸，次氯酸易分解而使漂白粉變質(zhì)，所以漂白粉不可以敞開存放，B錯誤；C.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，則除去NO中混有的NO2可以用排水集氣，C正確；D.氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中混有的HCl氣體可以用飽和食鹽水洗氣，D正確；答案選B。10.下列說法不正確的是A．相同物質(zhì)的量的任何物質(zhì)具有相同數(shù)目的微粒B．氧化還原反應(yīng)過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移C．無論什么狀況下，質(zhì)量一定的某種氣體含有的分子數(shù)是一定的D．相同狀況下，氣體的相對分子質(zhì)量越大則氣體密度越大參考答案：A略11.用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是（）A．起到殺菌作用 B．使水中次氯酸分解C．提高水的溫度 D．增加水中氧氣的含量參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的，以此來解答．【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能夠破壞細菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細菌，達到消毒目的，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸就會將魚致死，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO2HCl+O2↑，最終也就是除去水中的游離氯．故選B．12.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是A．98gH2SO4

B．6.02×1023個N2分子

C．44.8LHCl

D．6gH2參考答案：D略13.．對于反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)+3D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的該反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（

）

A．v(A)＝0.15mol/(L·min)

B．v(B)＝0.6mol/(L·min)

C．v(C)＝0.04mol/(L·s)

D．v(D)＝0.01mol/(L·s)參考答案：C14.下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用裝置甲制備氨氣B.用裝置乙除去氨氣中少量水C.用裝置丙收集氨氣D.用裝置丁吸收多余的氨氣參考答案：D【詳解】A．為防止試管炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．濃硫酸與氨氣能夠反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，故B錯誤；C．應(yīng)用雙孔塞，該裝置中氣體不能導(dǎo)入燒瓶中，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，利用干燥管能防止發(fā)生倒吸，故D正確；故選D。

15.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣，或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A、（Ⅰ）用①

B、（Ⅱ）用②C、（Ⅲ）用③

D、（Ⅳ）用④參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、_____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_____和_____；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_____。（4）尾氣可采用_____溶液吸收。參考答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(2)溶液褪色

溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀

還原性

氧化性

2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+

(3)溶液褪色后關(guān)閉分液漏斗活塞，點燃酒精燈，溶液又變?yōu)榧t色

(4)NaOH試題分析：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶；亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O。（2）高錳酸鉀溶液為紫紅色，具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去，二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-，則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁；B中S元素的化合價升高，表現(xiàn)還原性，C中二氧化硫中硫元素的化合價降低，表現(xiàn)氧化性；高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+。（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復(fù)為紅色。（4）尾氣中含有SO2，為酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6g鈉與足量的水完全反應(yīng)生成0.5L溶液，求：①生成氣體的物質(zhì)的量是多少？體積是多少？②所得溶液的物質(zhì)的量濃度？參考答案：略18.世界上每年銅的產(chǎn)量是八百萬噸（8×106t），銅的主要來源之一是由輝銅礦（主要成分是Cu2S），工業(yè)上由輝銅礦生產(chǎn)銅的反應(yīng)是：Cu2S＋O2

2Cu＋SO2如果完全采用這種方法生產(chǎn)這八百萬噸銅，則每年需要消耗的Cu2S為多少噸？由此產(chǎn)生的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是多少升？參考答案：8×106t銅的物質(zhì)的量是：8×106×106g/64g·mol-1＝1.25×1011mol。由反應(yīng)方程式中Cu2S、SO2與Cu的物質(zhì)的量關(guān)系可知：該反應(yīng)中Cu2S和SO2的物質(zhì)的量分別是1.25×1011mol/2。因此，需要Cu2S的質(zhì)量是：（1.25×1011mol/2）×160g·mol—1＝1×1013g＝1×107t；標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生SO2的體積是：（1.25×1011mol/2）×22.4L·mol—1＝1.4×1012L19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)。(1)若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。

(2)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716．8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％，計算平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：（10分）(1)a=16

(2)N2轉(zhuǎn)化率=25%

解析：(1)方法一

由化學(xué)反應(yīng)方程式得知，反應(yīng)消耗掉的N2