廣東省揭陽市東隴中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

廣東省揭陽市東隴中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原;其中正確的是

(

)

A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B2.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+，Y2-，現(xiàn)有下列敘述①X是氧化劑②X是還原劑③X被氧化④Y被氧化，其中正確的是（

）

A．②③

B．①②③④

C．②③④

D．①④參考答案：A略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(

)A.同周期元素中X的金屬性最強

B.原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C.同族元素中Z的氫化物沸點最高

D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B試題分析：X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，平均原子序數(shù)為12，則X為Na、Z為O、進而可知Y為Cl，則A．X為Na，由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中X的金屬性最強，故A正確；B．具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：Z2-＞X+，故B錯誤；C．Z的氫化物為H2O，含有氫鍵，常溫下為液態(tài)，同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，故D正確；故選B。5.下列敘述正確的是A.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子B.元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的,過渡元素都是金屬元素C.非金屬元素形成的共價化合物中,原子的最外層都達到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物參考答案：D試題分析：A、得失電子能力與最外層電子數(shù)有關(guān)，故A錯誤；B、放射元素U是人造元素，故B錯誤；C、H2O分子中的H原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D、例如：HCl中間是共價鍵，NaCl中間是離子鍵，故Ｄ正確，此題選Ｄ。6.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A．加入濃鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定大量存在B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定大量存在C．先加入過量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定大量存在D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定大量存在參考答案：C7.下列物質(zhì)中熔點最高的是A、干冰

B、氯化鈉

C、金剛石

D、汞參考答案：C8.下面四個選項是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)過化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，你認(rèn)為不正確的是（

）

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略9.下列敘述中，不符合化學(xué)史事實的是A、

法國化學(xué)家拉瓦錫建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說使近代化學(xué)取得了革命性進展B、

英國化學(xué)家在世界上首次合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)-------牛胰島素C、

以碳及其化合物為原料制成的芯片和光導(dǎo)纖維引領(lǐng)我們進入了信息時代D、

經(jīng)過化學(xué)家們的不斷努力，從自然界中發(fā)現(xiàn)以及人工制造出的化合物已經(jīng)超過3500萬種參考答案：B10.根據(jù)下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點，判斷下列說法中不正確的是

NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質(zhì)B熔點（℃）801714190—702300沸點（℃）14131412180572500A．SiCl4是分子晶體

B．單質(zhì)B可能是原子晶體C．AlCl3在加熱時能升華

D．NaCl比MgCl2更容易熔化參考答案：D略11.某溫度時，在一個容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說法錯誤的是(

)A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2ZB.2min時，反應(yīng)達最大限度，但化學(xué)反應(yīng)仍在進行C.2min末時，Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖給信息，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物隨時間的推移，物質(zhì)的量在減少，生成物則不斷增加，0-2min內(nèi)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋Y2Z，A項正確；B.2min時達到平衡，是向正向反應(yīng)的最大限度，但反應(yīng)為動態(tài)平衡，化學(xué)反應(yīng)仍在進行，B項正確；C.反應(yīng)開始至2min，Z的反應(yīng)速率為=0.2mol÷（2L×2min）=0.05mol·L－1·min－1，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，不是2min末，C項錯誤；D.壓強比等于物質(zhì)的量比，即反應(yīng)達到平衡時壓強是開始的壓強（0.7+0.9+0.2）:2=0.9倍，D項正確，答案選C。12.下列分離物質(zhì)方法不正確的是

（

）A.用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C.用酒精萃取的方法提取碘水中的碘D.用滲析的方法將制得的氫氧化鐵膠體提純參考答案：CA、過濾可以把不溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，用過濾法分離混合物時主要應(yīng)該考慮物質(zhì)是否能夠溶于水，泥沙不溶于水，用過濾的方法除去粗鹽水中懸濁的泥沙，正確；B、自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，正確；D、膠體的微粒直徑在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，可用滲析的方法分離提純，正確。答案選C。13.下列各項所述的兩個量，前者一定大于（或高于）后者的是A．F2和Br2的沸點

B．H—和H+的離子半徑

C．同溫下同壓分別在1升水中最多能溶解的Cl2和SO2的體積D．在NH3+NO→N2+H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)參考答案：B略14.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32－C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋D．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4＋參考答案：D略15.下列說法中不正確的是A.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C.有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用右圖裝置，寫出除去下列氣體中的雜質(zhì)的方法，并寫出化學(xué)方程式（括號內(nèi)的氣體為雜質(zhì)）。（1）CO2(SO2)

，化學(xué)方程式

。（2）SO2(SO3，假設(shè)SO3為氣體)

，化學(xué)方程式

。（3）NO(NO2)

，化學(xué)方程式

。參考答案：（1）將混和氣體通入到盛有飽和NaHCO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO2＋2NaHCO3＝2CO2↑＋Na2SO3＋H2O（2）將混和氣體通入到盛有飽和NaHSO3溶液的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：SO3＋2NaHCO3＝2SO2↑＋Na2SO4＋H2O（3）將混和氣體通入到盛有水的上圖裝置中，化學(xué)方程式是：3NO2＋H2O＝NO＋2HNO3三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.（11分）下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是___________（填序號）；（2）元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為______________，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式____________________；（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有___________________________；（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____＞____（用化學(xué)式表示）（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式______________________。（6）元素④和③形成的化合物屬于

化合物，用電子式表示其形成過程