廣東省惠州市龍門縣龍門中學2023年高二化學模擬試卷含解析

廣東省惠州市龍門縣龍門中學2023年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是

A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結構式

B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結構式

C．分離、提純→確定結構式→確定實驗式→確定化學式

D．確定化學式→確定實驗式→確定結構式→分離、提純參考答案：B略2.下列物質在空氣里完全燃燒,生成二氧化碳和水的物質的量之比為1:1的有A．乙烯B．乙炔C．乙醇

D．乙醛參考答案：AD3.反應CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000K達到平衡時，分別改變下列條件，K值發(fā)生變化的是A．將反應溫度升高至1200K

B．將壓強減小至原來的一半C．添加催化劑

D．增大水蒸氣的濃度參考答案：A略4.下列有關金屬的說法正確的是

A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的原子個數(shù)之比為1:2C．金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動參考答案：B略5.生產水泥的工人，最宜多吃血料，其原因是A．血料多孔，表面積大，可吸附人體內的礦物塵埃

B．營養(yǎng)價值極高C．血料可殺菌消毒

D．可醫(yī)治某些疾病參考答案：A略6.在一定溫度下的定容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋2B(g)

C(g)＋D(g)已達到化學平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度③B的物質的量濃度

④混合氣體總物質的量⑤混合氣體的平均相對分子質量⑥v(C)與v(D)的比值

⑦混合氣體總質量A．②③⑤⑦

B．③④⑤⑥

C．①③④⑤

D．①④⑦參考答案：A略7.鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略8.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（

）A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cr參考答案：C略9.下列反應的離子方程式表示正確的是

A.碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2+H2OB.苯酚鈉溶液和少量CO2反應：2C6H5O-+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO32-C.溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH-C2H5OH+Br-D.用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO+2Ag(NH4)2++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O參考答案：C略10.下列判斷正確的是()A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與0.2mol/LNaOH溶液反應的速率相同B．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3分別與大小相同的大理石反應的速率不同C．Al和Fe分別與0.1mol/LH2SO4反應的速率相同D．大理石塊與大理石粉分別與0.1mol/LHCl反應的速率不同參考答案：D略11.在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mo1·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處。若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.1mo1·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積（

）A．大于20mL

B．小于20mL

C．等于20mL

D．等于5mL參考答案：A略12.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH—H2OB．用FeCl3腐蝕Cu制作印刷電路板：Fe3++CuFe2++Cu2+C．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH－+2H2OD．實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH—Cl—＋ClO—＋H2O參考答案：D略13.已知丁烷燃燒熱△H=-akJ/mol，寫出丁烷燃燒熱的熱化學方程式___

___________；完全燃燒一定量的丁烷，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/LNaOH溶液50mL,則1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為______________________________。參考答案：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol

20Q≤Q1≤40Q

試題解析：燃燒熱是指1摩爾純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量。丁烷燃燒熱是-akJ/mol，則表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式為：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)

△H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L×4mol/L=0.2mol，若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成正鹽，則由CO2～2KOH可知，n（CO2）=0.2mol×=0.1mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.1mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為40Q；若該溶液吸收二氧化碳時恰好生成酸式鹽，則則由CO2～KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒則n（C4H10）=n（CO2）=×0.2mol=mol，mol丁烷放出的熱量為Q，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為20Q；故1mol丁烷完全燃燒放出的熱量Q1的范圍為20Q≤Q1≤40Q?？键c：反應熱的計算14.某氣態(tài)烴含碳85.7%，1摩爾該烴充分燃燒生成的二氧化碳恰好被1.5升4摩/升的NaOH溶液吸收生成正鹽，這種烴的分子式是A．C2H6

B．C3H6

C．C4H8

D．C6H14參考答案：B15.只需用一種試劑即可將酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五種無色液體區(qū)分開來，該試劑是（

）

A．FeCl3溶液 B．溴水 C．KMnO4溶液 D．金屬鈉參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）氨與硝酸都是氮的重要化合物，在工農業(yè)生產中有廣泛應用。完成下列填空：實驗室設計了如圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”等實驗。

圖1（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用試劑只能從下列物質中選?。孩傧跛徜@②碳酸氫銨③氯化銨④熟石灰⑤氫氧化鈉若A中制取氣體時只用了一種試劑，該試劑可以是____________(選填上述編號)，此時A處的裝置應為______________(選填下列編號)。圖2至此，完成了對圖1中裝置的補充。某同學從安全與環(huán)保的角度考慮，該裝置存在兩處明顯的缺陷，你認為這兩處缺陷是_______________

__、_____________________。（2）寫出圖1裝置B中發(fā)生反應的化學方程式（寫一個即可）

；在圖1中，若A、B處試劑足量，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________________________________。（3）寫出圖1裝置C中發(fā)生反應的化學方程式

參考答案：（1）②；d；D中液體可能會倒吸；缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O

【ks5u解析】（1）銨鹽受熱分解產生氨氣，過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，所以制取氨氣的藥品可以用NH4HCO3或（NH4）2CO3，藥品均為固體，選擇的裝置符合加熱固體制氣體，再結合選項，藥品應為NH4HCO3，對應②；氨氣極易溶于水，實驗會倒吸；氨氣有毒，需要尾氣處理，故答案為：②；d；D中液體可能會倒吸；缺少尾氣處理裝置，會污染環(huán)境（2）NH4HCO3分解產生氨氣、二氧化碳和水，裝置B中的過氧化鈉在此裝置中可以吸收二氧化碳和水，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

和2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氨氣的催化氧化反應得到的一氧化氮迅速被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水形成硝酸，金屬銅和稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，則裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)C中發(fā)生的是NH3的催化氧化反應，故答案為：4NH3+5O2=4NO+6H2O。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.28g鐵與足量的鹽酸完全反應后，生成的H2在標準狀況下的體積為多少？

參考答案：略18.金晶體的最小重復單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個頂點各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用（如圖）。金原子的直徑為dcm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質

量。（1）金晶體每個晶胞中含有________個金原子。（2）欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應假定__________。（3）一個晶胞的體積是多少？（4）金晶體的密度是多少？參考答案：（1）4；（2）每個原子緊