廣東省惠州市博羅石壩中學高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省惠州市博羅石壩中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（）A．元素Y的最高正化合價為+6B．離子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞YC．氫化物的沸點Y＞W(wǎng)D．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強參考答案：C考點：位置結構性質的相互關系應用．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，聯(lián)想NH3極易溶于水，可知X為氮元素，Y為氧元素；常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，說明Z為鋁元素，W為硫元素，因為鋁在常溫下能溶于稀硫酸，在濃硫酸中發(fā)生鈍化；Q只能為氯元素，A．Y為氧元素，氧元素不顯+6價，故A錯誤；B．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即離子半徑W＞Q＞X＞Y＞Z，故B錯誤；C．由于水分子間存在氫鍵，而H2S分子間只存在普通的分子間作用力，所以H2O的沸點高于H2S，即氫化物的沸點Y＞W(wǎng)，故C正確；D．非金屬性Cl＞S，故Cl元素最高價氧化物對應水化物的酸性更強，故D錯誤，故選C．點評：本題考查元素周期律、結構位置性質關系，推斷元素是解題關鍵，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．2.下圖表示反應，，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線：

下列有關該反應的描述正確的是A.第6后，反應就終止了B.的平衡轉化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項，6min時反應達平衡，但未停止，故錯；B項，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動，則X的轉化率減小，C項錯；D項，降溫，正、逆反應速率同時減小，但是降溫平衡正向移動，故V正>V逆，即逆反應減小的倍數(shù)大，錯誤。

3.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是

()A．第IA族元素銫有兩種同位素，137Cs比133Cs多4個質子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：D略4.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD略5.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質的工作溫度高達700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質．下列說法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池中，氨氣在負極上發(fā)生失電子的氧化反應，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極和負極電極反應之和即為電池反應，根據(jù)燃料電池的工作原理進行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負極上發(fā)生失電子的氧化反應，即電極甲為電池負極，故A錯誤；B、燃料電池總反應為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應，電池正極反應式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯誤；D、原電池中陰離子移向負極，甲為電池負極，乙是正極，所以O2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點評】本題考查學生燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵，難度中等．6.下列說法正確的是A．不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4B．可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇C．在由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中可以大量存在Na+、K+、NO3-、HCO3-D．實驗室保存少量液溴和白磷常用水封參考答案：D略7.下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A.在稀氨水中通入過量CO2:

NH3·H2O+CO2=NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

參考答案：答案：A解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3）C錯。D應為Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O，所以D錯。

8.下列離子方程式正確的是A．H2S氣體通入FeCl3溶液中：

Fe3++H2SFe2++S↓+2H+B．飽和碳酸鈉溶液通入二氧化碳后溶液變渾濁：2Na++C032-+CO2+H2O2NaHCO3↓C．少量S02用氨水吸收：

2NH3·H20+SO22NH4++S032-+H2OD．往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至Al3+完全沉淀：A13++2SO42-+2Ba2++30H-A1(0H)3↓+2BaS04↓參考答案：BC9.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．如果5.6LN2含有n個氮分子,則阿伏加德羅常數(shù)一定約為4n

B．15.6gNa2O2與過量CO2反應時,轉移的電子數(shù)為0.2NA

C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有鐵離子的數(shù)目為NA

D．1mol的甲烷中含有的C—H共價鍵的數(shù)目為6NA參考答案：B略10.已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO2(g)H=-24.8kJ·mol-1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)

H=-47.2kJ·mol-1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)

H=+640.5kJ·mol-1

則14gCO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（

）A．-218kJ·mol-1

B．-109kJ·mol-1C．+218kJ·mol-1

D．+109kJ·mol-1參考答案：B略11.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是??A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同B．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋)均明顯減小C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．100mL0.1mol·L－1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉參考答案：D略12.(NH4)2SO4在強熱下分解生成NH3、SO2、N2和H2O，反應中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是(

)。A．1:3

B．2:3

C．1:1

D．4:3參考答案：略13.等物質的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略14.下列物質屬于非電解質的是（）A．NH3

B．（NH4）2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH參考答案：A解析：A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質，故A正確；B、硫酸銨在水溶液中電離出銨根離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸銨是電解質，故B錯誤；C、非電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；故選A．15.分餾又稱為分級蒸餾或精餾．適用于互溶而且沸點相差很小的多組分混合液的分離．控制好溫度，便可將各種物質分離．有關分餾操作，下列說法正確的是（）①液體量不超過燒瓶容積，不少于．②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近．③為防止暴沸，應在燒瓶中加入沸石或碎瓷片．④冷凝管中冷卻水下進上出，先加熱，再通水．⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并收集在同一錐形瓶中⑥停止加熱后，應繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣．A．①③④

B．②③④

C．③④⑤

D．②③⑥參考答案：D解：①液體量不超過燒瓶容積，不少于，故錯誤；②溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口附近，正確；③為防止暴沸，應在燒瓶中加入沸石或碎瓷片，正確；④冷凝管中冷卻水下進上出，應先通水，再加熱，故錯誤；⑤按各組分沸點控制分餾溫度，并及時更換錐形瓶，不能收集在同一錐形瓶中，故錯誤；⑥停止加熱后，應繼續(xù)通水冷卻冷凝管中蒸氣，故正確，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。參考答案：(1)C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(2)SO2

漂白性

(3)5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

5：2

(4)澄清石灰水變渾濁

CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O

(5)否

BaSO4

解析：(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為：SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質的量之比為5:2，故答案為：5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄清石灰水發(fā)生CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，可觀察到澄清石灰水變渾濁，故答案為：澄清石灰水變渾濁；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；(5)SO2和CO2溶于水生成了亞硫酸和碳酸，亞硫酸鋇和碳酸鋇都能溶于鹽酸，因此不會有沉淀生成，硝酸能把亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應生成不溶于硝酸的硫酸鋇沉淀，故答案為：否；BaSO4。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）肌紅蛋白（Mb）與血紅蛋白（Hb）的主要功能為輸送氧氣與排出二氧化碳。肌紅蛋白（Mb）可以與小分子X（如氧氣或一氧化碳）結合。反應方程式：

Mb（aq）+X（g）

MbX（aq）

（1）通常用p表示分子X的壓力，p0表示標準狀態(tài)大氣壓，若X分子的平衡濃度為p/p0，寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式：K=

。請用p/p0及K表示吸附小分子的肌紅蛋白（MbX）占總肌紅蛋白的比例

（2）在常溫下，肌紅蛋白與CO結合反應的平衡常數(shù)K（CO）遠大于與O2結合的平衡常數(shù)K（O2），下列哪個圖最能代表結合率（f）與此兩種氣體壓力（p）的關系

（3）人體中的血紅蛋白（Hb）同樣能吸附O2、CO2和H+，且反應幾乎是完全的。參考答案：略18.四、（本題共8分）金屬鋁質輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：23.鋁原子核外電子云有

種不同的伸展方向，有

種不同運動狀態(tài)的電子。24.鎵（Ga）與鋁同族。寫出